Химические свойства солей

1. Соли взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Условиями протекания реакций являются:

– образование осадка или газа;

– сильная кислота вытесняет слабую из ее соли в соответствии с рядом уменьшения силы кислот (см. прил. 3), например:

2KNO₃ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + K₂SO₄;

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + HCl.

2. Соли взаимодействуют с растворимыми основаниями с образованием новой соли и нового основания (условие: образование осадка), например:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2NaOH.

3. Соли взаимодействуют с другими солями с образованием двух новых солей (условие: образование осадка), например:

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃.

4. Соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла (условие: новый металл в ряду стандартных электродных потенциалов стоит ближе к началу ряда, чем исходный металл), например:

CuSO₄ + Mg = MgSO₄ + Cu;

NaCl + Mg ≠.

Получение кислых солей

1. Взаимодействием основания с избытком кислоты, например:

NaOH + H₂CO₃ = NaHCO₃ + H₂O.

2. Взаимодействием средней соли с избытком кислоты, например:

Na₂SO₄ + H₂SO₄ = 2NaHSO₄.

Получение основных солей

1. Взаимодействием кислоты с избытком основания, например:

H₂SO₄ + 2Са(ОН)₂ = (СаOH)₂SO₄ + 2H₂O.

2. Взаимодействием средней соли с избытком основания, например:

CuSO₄ + 2NaOH = (CuOH)₂SO₄ + Na₂SO₄.

Перевод кислых (основных) солей в среднюю соль

1. Взаимодействием кислой соли с основанием, например:

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O.

2. Взаимодействием основной соли с кислотой, например:

(CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 2H₂O.

Порядок выполнения работы

Приборы и реактивы: штатив, пробирки, спиртовка, шпатели, пипетки, стеклянные палочки, вода дистиллированная, растворы HCl, H₂SO₄, HNO₃, CuSO₄, AgNO₃, NaOH, MgSO₄, Al(NO₃)₃, (NH₄)₂C₂O₄, Pb(NO₃)₂, KI, Na₂HPO₄, NH₄OH, фенолфталеина, лакмуса, метилового красного, твердые вещества – СаО, ZnO, Cu, Mg, CH₃COONa.

Х о д р а б о т ы

Получение и свойства оксидов

Опыт 1. В пробирку внести 3 капли раствора сульфата меди (II). Добавить по каплям раствор щелочи до образования осадка. Пробирку с осадком осторожно нагреть в пламени спиртовки. Как изменяется цвет осадка? К полученному осадку добавить 5 – 6 капель 2 н раствора серной кислоты. Наблюдать растворение осадка и появление окраски раствора.

Опыт 2. Налить в пробирку 2 капли раствора нитрата серебра, добавить по каплям раствор щелочи до образования осадка оксида серебра. К полученному осадку добавить раствор азотной кислоты. Что наблюдаете?

Опыт 3. Небольшое количество оксида кальция поместить в пробирку с водой. Добавить в пробирку несколько капель раствора фенолфталеина. Отметить растворимость в воде оксида кальция и изменение окраски индикатора.

Опыт 4. В две пробирки внести небольшое количество оксида цинка, добавить в первую пробирку 10 капель 2 н раствора соляной кислоты, во вторую 10 капель 2 н раствора гидроксида натрия. При необходимости нагреть содержимое пробирок.