Экспериментальные и расчетные данные для процесса нейтрализации

№ опыта	Формулы кислоты и щелочи	Масса кислоты mк , г	Масса щелочи mщ , г	Масса стакана mст , г	Изменение температуры в опыте, С		Концентрация кислоты СЭ, моль/дм3	Теплота нейтрализации Qнейтр , кДж/моль	Н экспнейтр , кДж/моль	Н теорнейтр , кДж/моль	Относительная погрешность П, %
					tнач	tкон
1
2

Обработка экспериментальных данных

Часть 1. Определение изменения энтальпии растворения безводной соли

1. Изменение температуры в калориметрическом опыте вычислить по формуле

t = t_кон – t_нач . (9)

2. Суммарную теплоемкость системы оценить по уравнению

C_w = [(m_воды + m_соли) · С_воды + m_{стакана} · С_стекла] , Дж/К,

где m_воды , m_соли , m_{стакана} – масса воды, соли и стакана, соответствен­но, г; С_воды , С_стекла – удельные теплоемкости воды и стекла, равные, со­ответственно: С_воды = 4,184 Дж/г · К; С_стекла = = 0,753 Дж/г · К.

3. Тепловой эффект растворения 1 моль соли рассчитать по формуле

, Дж/моль,

где М_соли – молярная масса безводной соли, взятой для опыта, г/моль.

4. Записать величину изменения энтальпии растворения соли, исходя из уравнения (8):

5. По данным параллельных опытов вычислить среднее значение  .

6. Выбрать теоретическое значение изменения энтальпии растворения данной соли (см. прил. 3) в зависимости от моляльной концентрации полученного раствора соли, которую оценивают по формуле

, моль/кг.

7. Рассчитать относительную погрешность опыта в процентах:

%.

6. Экспериментальные данные и результаты расчетов занести в таблицу формы 4.

Форма 4 Экспериментальные и расчетные данные для процесса растворения соли (указать название соли)

№ опыта	Мсоли , г/моль	t, C	Cw , Дж/К	Q, кДж/моль	, кДж/моль	, кДж/моль	П, %
1 2

Часть 2. Определение изменения энтальпии реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием

1. Вычислить изменение температуры в процессе нейтрализации t по формуле (9).

2. Рассчитать количество теплоты, выделившееся в результате опыта:

Q = [(m_к + m_щ) · С_воды + m_ст · С_стекла]  t , Дж,

где m_к , m_щ , m_ст – массы кислоты, щелочи и стакана, соответственно, г. Плотности растворов кислоты и щелочи принять равными 1 г/см³.

3. Вычислить тепловой эффект реакции нейтрализации:

, Дж/моль,

где V_к – объем кислоты, дм³; С_Э – молярная эквивалентная концентрация раствора кислоты, моль/дм³ (н).

4. Записать изменение энтальпии нейтрализа­ции:

.

5. По данным параллельных опытов вычислить среднее значение .

6. По данным прил. 4 выбрать теоретические значения изменения энтальпии нейтрализации в зависимости от температуры и определить относительную погрешность опыта в процентах:

%.

7. Результаты опытов и расчетные данные занести в таблицу формы 3.

8. Оформить метрологическую карту средств измерения и сформулировать выводы.