Контрольные задания Вариант 1

1. Во сколько раз изменится скорость гомогенной газовой реакции

4HCl + O₂ ® 2H₂O + 2Cl₂,

если общее давление в системе увеличить в 3 раза?

2. При какой температуре реакция закончится за 45 мин, если при 293 К на это требуется 3 ч? Температурный коэффициент скорости реакции принять равным 3,2.

3. При температуре 36 °С константа скорости распада пенициллина равна 6 · 10^-6 с^-1, а при температуре 41 °С равна 1,2 · 10^-5 с^-1. Вычислить энергию активации.

4. Вычислить константу равновесия реакции

Н₂ + I₂ « 2HI,

если до начала реакции в сосуде объемом 5 л содержалось 1 моль водорода и 2 моль йода, а к моменту равновесия образовалось 35 г HI.

Вариант 2

1. Как изменятся скорости реакций, если объем каждой из систем уменьшить в 4 раза?

а) S_тв + О₂ ® SO_{2 газ};

б) 2SO_{2 газ} + О₂ ® 2SO_{3 газ}.

2. Две реакции при 283 К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент первой реакции равен 2,5, а второй – 3,0. Найти соотношение скоростей данных реакций при температуре 350 К.

3. При 393 К реакция заканчивается за 18 мин. Через какой промежуток времени эта реакция закончится при 453 К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

4. Вычислить константу равновесия реакции

Н₂ + I₂ « 2HI,

если до начала реакции в сосуде объемом 5 л содержалось 2 г водорода и 254 г йода, а к моменту равновесия образовалось 0,4 моль HI.

Вариант 3

1. Во сколько раз следует увеличить концентрацию СО в системе, чтобы повысить скорость реакции 2СО ® СО₂ + С_тв в 4 раза?

2. Во сколько раз уменьшится скорость реакции, если температуру понизить от 140 до 110 °С? Температурный коэффициент скорости реакции принять равным 3.

3. Температурный коэффициент скорости реакции разложения йодоводорода по реакции

2HI = H₂ + I₂

равен 2. Вычислить константу скорости этой реакции при 684 К, если при 629 К константа скорости равна 8,9 · 10^-5 л / (моль · с).

4. В сосуд емкостью 0,2 л поместили 0,3 и 0,8 г водорода и йода. После установления равновесия в сосуде обнаружено 0,7 г HI. Вычислить константу равновесия реакции.

Вариант 4

1. Как изменится скорость реакции

2NO + Cl₂ ® 2NOCl

при увеличении концентрации оксида азота в 2 раза и при увеличении концентраций обоих компонентов в 3 раза?

2. При повышении температуры на 50 К скорость реакции возросла в 1024 раза. Вычислить температурный коэффициент Вант-Гоффа.

3. Константа скорости реакции при температуре 9,4 °С равна 2,37 мин^-1, а при температуре 14,4 °С составляет 3,204 мин^-1. Вычислить энергию активации реакции.

4. Скорость реакции

2NO + O₂ → 2NO₂

при концентрациях NO и O₂, равных 0,6 моль/дм³, составляет 0,18 моль/дм³ · мин. Вычислить константу скорости реакции.

Вариант 5

1. Скорость реакции при 40 °С равна 1 моль/(дм³ · c). Вычислить скорость этой реакции при 80 °С, если энергия активации реакции равна 74 кДж/моль.

2. Как изменится скорость реакции разложения карбоната кальция на оксид кальция и СО₂ при уменьшении общего давления в 4 раза?

3. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент Вант-Гоффа равен 2,7.

4. В сосуде емкостью 8,5 л установилось равновесие

СО_(г)  + Cl_2(г) ↔ СОCl_2(г).

Состав равновесной смеси (в г): СО – 11, Cl₂ – 38, СОCl₂ – 42. Вычислить константу равновесия реакции.

Вариант 6

1. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы увеличить скорость реакции в 64 раза, если температурный коэффициент реакции равен 2?

2. Как изменится скорость реакции

2NO + Cl₂ ® 2NOCl

при уменьшении концентрации оксида азота в 3 раза и при уменьшении общего объема системы в 3 раза?

3. При какой температуре реакция закончится за 45 мин, если при 293 К на это требуется 3 ч? Энергия активации реакции равна 62 кДж/моль.

4. Записать выражение для константы равновесия реакции

СО + Cl₂ ↔ COCl₂ .