Вариант 7

1. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы увеличить константу скорости реакции в 90 раз, если температурный коэффициент равен 2,7?

2. Вычислить скорость прямой реакции (моль/л · мин) при концентрации оксида азота (II) 0,6 моль/л и кислорода 0,5 моль/л, если константа скорости реакции

2NО + О₂ = 2NО₂

равна 0,56 л²/моль² ∙ мин.

3. Энергия активации реакции равна 103,5 кДж/моль. При 298 К константа скорости данной реакции равна 0,00203 с^-1. Вычислить константу скорости при температуре 288 К.

4. Как изменится скорость прямой реакции в системе

2SO₂ + О₂ → 2SO₃ ,

если при Т = const увеличить давление в 3 раза?

Вариант 8

1. Вычислить константу скорости реакции при 680 К, если при 630 К константа скорости данной реакции равна 8,9 × × 10^-5 дм³/(моль · c) , а g = 2.

2. Как изменится скорость прямого процесса при увеличении концентрации паров воды в 5 раз?

СО + Н₂О_(г) = Н₂ + СО₂.

3. При повышении температуры на 27,8 °С скорость реакции возросла в 6,9 раза. Вычислить энергию активации этой реакции при температуре 300 К.

4. В какой из систем при повышении давления скорость реакции возрастет в большее число раз?

а) N₂ + O₂ ® 2NO;

б) 2NO + O₂ ® 2NO₂.

Вариант 9

1. Константа скорости некоторой реакции при 273 и 298 К равна, соответственно, 1,17 и 6,56 дм³/(моль · мин). Найти энергию активации реакции.

2. Равновесная концентрация оксида азота (II) в реакции

N₂ + О₂ = 2NО

составляет 4 моль/л, а исходные концентрации азота и кислорода равны, соответственно, 6 и 5 моль/л. Определить равновесную концентрацию кислорода.

3. При повышении температуры на 20 °С скорость реакции возросла в 9 раз. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции и энергию активации этой реакции при температуре 300 К.

4. В какой из систем при повышении давления скорость реакции возрастет в большее число раз?

а) N₂ + O₂ ® 2NO;

б) 2NO + O₂ ® 2NO₂.

Вариант 10

1. При 393 К реакция заканчивается за 18 мин. Через сколько времени эта реакция закончится при 453 К, если энергия активации реакции равна 75 кДж/моль?

2. В каком направлении сместится равновесие при увеличении концентрации паров воды в 10 раз?

СО_(г) + Н₂О_(г) ↔ Н_2(г) + СО_2(г).

3. Во сколько раз изменится скорость реакции

2А + В → А₂В,

если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

4. Химическая реакция при температуре 10 °C заканчивается за 16 мин. При какой температуре она закончится за 1 мин при температурном коэффициенте, равном 2?

Вариант 11

1. Определить температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 45 К реакция замедлилась в 25 раз.

2. Как изменится скорость прямой реакции при уменьшении концентрации паров воды в 5 раз?

СО_(г) + Н₂О_(г) = Н_2(г) + СО_2(г).

3. Константы скорости некоторой реакции при 288 и 325 К равны, соответственно, 0,02 и 0,38 с^-1. Определить энергию активации реакции.

4. Вычислить скорость прямой реакции (моль/л · мин) при концентрации оксида азота (II) 0,9 моль/л и кислорода 0,6 моль/л, если константа скорости равна 0,56 л²/моль² ∙ мин:

2NО_(г) + О_2(г) = 2NО_2(г).

Вариант 12

1. Две реакции при температуре 293 К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент первой реакции равен 2, а второй – 4. Найти соотношение скоростей данных реакций при температуре 500 К.

2. Записать выражение для константы скорости реакции

N₂ + 3Н₂ ↔ 2NН₃.

3. Константа скорости реакции при 9,4 °С равна 2,37 мин^-1, а при 14,4 °С составляет 3,204 мин^-1. Вычислить энергию активации и температурный коэффициент скорости реакции.

4. Во сколько раз следует увеличить концентрацию СО в системе, чтобы повысить скорость реакции 2СО ® СО₂ + С_тв в 8 раз?

Вариант 13

1. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 50 и 100 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

2. В каком направлении сместится равновесие для газовой реакции

4HCl + O₂ ↔ 2H₂O + 2Cl₂,

если общее давление в системе уменьшить в 3 раза?

3. Во сколько раз надо увеличить внешнее давление в системе, чтобы скорость прямой реакции А_(г) + 2В_(г) = С_(г) увеличилась в 125 раз?

4. Исходные концентрации NO и Cl₂ в гомогенной системе

2NO + Cl₂  = 2NOCl

составляют, соответственно, 0,5 и 0,2 моль/дм³. Вычислить константу равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 35 % NO.

Вариант 14

1. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции разложения пероксида водорода в температурном интервале 25 – 55 °С при Е_а = 75,4 кДж/моль.

2. Определить исходные концентрации NO и O₂ и константу равновесия обратимой реакции

2NO + О₂ « 2NO₂,

если равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/дм³): [NO₂] = 0,12; [NO] = 0,48; [O₂] = 0,24.

3. В системе СО + Cl₂ = COCl₂ концентрацию увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

4. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70 °C, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

Вариант 15

1. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при температуре 298 К, если энергию активации уменьшить на 4 кДж/моль?

2. Вычислить среднюю скорость реакции

I₂ + H₂ ® 2HI,

если в системе объемом 2 л за 15 мин образовалось 0,12 г йодоводорода.

3. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 20 и 60 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

4. Реакция идет по уравнению

N₂ + O₂ → 2NO.

Исходные концентрации азота и кислорода равны 0,049 и 0,01 моль/дм³. Вычислить концентрации веществ, когда в системе образуется 0,005 моль NO.

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1