27. Типы химической связи.

Ковалентная связь – наиболее общий вид химической связи, возникающий за счет обобществления электронной пары посредством обменного механизма, когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону, или по донорно-акцепторному механизму, если электронная пара передается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцептору)

Ионная связь – прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.

Металлическая связь – химическая связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов. Характерна как для чистых металлов, так и их сплавов и интерметаллических соединений.

Водородная связь. Ее образование обусловлено тем, что в результате сильного смещения электронной пары к электроотрицательному атому атом водорода, обладающий эффективным положительным зарядом, может взаимодействовать с другим электроотрицательным атомом (F, O, N, реже Cl, Br, S). Водородные связи могут быть внутри- и межмолекулярными.

Ван-дер-ваальсова (межмолекулярная) связь – наиболее универсальный вид межмолекулярной связи, это сила молекулярного взаимодействия с энергией 0,8 — 8,16 кДж/моль. В современной науке он обычно применяется к силам, возникающим при поляризации молекул и образовании диполей. Открыты Я. Д. Ван Дер Ваальсом в 1869 году.

28. Метод валентных связей.

Для объяснения свойств химической связи в настоящее время применяют разнообразные приближенные теории, часто сильно отличающиеся друг от друга. Из методов квантовой химии наиболее известны следующий подход – МВС.

Основные положения метода валентных связей

1.Ковалентная хим. связь. образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем эта электронная пара принадлежит двум атомам одновременно. Комбинации таких двуэлектронных двуцентровых связей, отражающих электронную структуру молекулы, получили название валентных схем.

2.Валентная связь образуется в том направлении, в кот. расположена наиб. часть электронного облака, соответствующего валентным электронам. При этом осуществляется максимальное перекрытие облаков связующих электронов, это означ. что валентная связь имеет направленный характер.

3.Ков.связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются взаимодействующие электронные облака.

29. Способы образования ковалентной связи.

Существуют три главных способа образования ковалентной связи:

1. за счет неспаренных электронов, имеющихся в невозбужденных взаимодействующих атомах.

2. за счет перевода спаренного электрона с более низкого энергет.подуровня на более высокий при возбуждении.

3. донорно-акцепторный механизм. во многих случаях ков. связи возн. за счет спаренных эл-нов, имеющихся во внешнем слое эл.слое одного из атомов и свободной атомной электронной орбитали другого.

30. Направленность ковалентной связи.

Ковалентная связь обладает направленностью. Направленность связи – определенное расположение электронных облаков в молекуле