11. Атомные и молекулярные массы. Моль. Эквивалент.

Атомная масса – это масса химического элемента, выраженная в атомных единицах массы (а. е.м.). За 1 а. е.м. принята 1/12 часть массы изотопа углерода с атомным весом 12. 1а.е.м.=1,6605655·10-27 кг. Атомная масса складывается из масс всех протонов и нейтронов в данном атоме.

Молекуля́рная ма́сса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности. Молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая молекулярные массы входящих в них элементов.

Моль — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится NA частиц. NA это постоянная Авогадро, равная количеству атомов в 12 граммах нуклида углерода 12C. Таким образом, количество частиц в одном моле любого вещества постоянно и равно числу Авогадро NA.

NA = 6,02214179(30)×10^23.

Иначе говоря, моль — это количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, численно равняется его массе в атомных единицах массы. Иногда моль молекул, атомов или ионов называют, соответственно, грамм-молекулой, грамм-атомом и грамм-ионом.

Эквивалент - это реальная или условная частица, которая в химических реакциях способна принимать или отдавать единичный положительный (протон) или единичный отрицательный (электрон) заряд.

12. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ.

Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-).

Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот.

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород

Основные -это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2. Na2O; MgO;

Амфотерные (обычно для металлов со степенью окисления +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2

Кислотные -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 до +7 . SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3

Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+). По составу: бескислородные и кислородсодержащие. По числу атомов водорода, способных замещаться на металл: одно-, двух-, трёхосновные...

Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений. Средние. при диссоциации дают только катионы металла (или NH4+). Кислые при диссоциации дают катионы металла (NH4+), ионы водорода и анионы кислотного остатка. Основные при диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка. Двойные при диссоциации дают два катиона и один анион. Смешанные образованы одним катионом и двумя анионами. Комплексные содержат сложные катионы или анионы.

Современная номенклатура химических соединений в основном базируется на правилах ИЮПАК (IUPAC), которые разрабатывались начиная с 40-х годов XX века. Правила ИЮПАК определяют общие принципы и приемы построения названий соединений и периодически пересматриваются. Наиболее значительные изменения вводились в 1979 и в 1993 годах. В конкретных случаях разрабатываемые национальные номенклатуры учитывают номенклатурные традиции и особенности языка. В русской химической номенклатуре наблюдается постепенное приближение к структуре и семантике английской, что связано с увеличением доли англоязычной химической информации, начавшимся в конце ХХ века и с развитием Интернета. Систематическое название неорганического соединения читается справа налево по изображенной формуле, записанной по определенным правилам, согласно которым на первое место всегда ставится электроположительная, а на второе – электроотрицательная составляющая. В бинарных соединениях неметаллов на первое место ставится тот элемент, символ которого стоит раньше в следующем ряду: Rn, Xe, Kr, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F; например, XeF4, NH3, H2O, Cl2O, OF2, IF7, SO2, NO, B2O3. В соединениях металлов друг с другом символы элементов указываются в порядке роста электроотрицательности: FeNi3, MgZn, Al4Cu9 . Количество одинаковых атомов или атомных групп в формуле указывается арабскими цифрами в виде правого нижнего индекса. Название соли начинается с аниона в именительном падеже с соответсвующим окончанием (-ид, -ат, -ит) и катиона в родительном падеже (NaCl – хлорид натрия, MgSO4 – сульфат магния, AgNO3 – нитрат серебра).

Неорганические соединения с полиатомными анионами называют по правилам координационных соединений. При этом характеристический (центральный) атом координирует оксо- или другие ионы, а анион всегда оканчивается на -ат независимо от степени окисления характеристического атома: MgSO4 – тетраоксосульфат магния, AgNO3 – триоксонитрат серебра, Na2S2O3 – триоксодисульфат динатрия, Na3PO4 – тетраоксофосфат тринатрия.