63. Состояние сильных электролитов в растворе. Активность. Ионная сила.

В водных р-рах сильные э/литы практически диссоциируют полностью, поэтому концентрация ионов в них гораздо выше, чем в растворах слабых э/литов. Для оценки состояния ионов в р-ре сильного э/лита используется величина «активность». Под активностью иона понимают ту эффективную условную его концентрацию, соответственно которой он действует при хим. р-циях. а=fc, где f-коэф.активности, с-концентр.ионов. если f <<1, то взаимодействие сильное, если f=1 взаимодействие слабое. В разб. р-рах природа ионов мало влияет на значение их коэффициента активности. Он зависит от величины ионной силы, под кот. понимают полусумму произведений концентраций всех находящихся в р-ре ионов на квадрат их заряда.

где cB — молярные концентрации отдельных ионов (моль/л), zB заряды ионов.

64. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Кислоты (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы водорода Н+ и анионы кислотного остатка. Основания – э/литы, диссоциирующие с образованием гидроксид-ионов ОН. Соли это э/литы, диссоциирующие с образованием положительно заряженных ионов, отличных от Н, и отрицательно заряженных ионов, отличных от ОН.

65. Ионно-молекулярные уравнения. Гидролиз солей.

И/м уравнения помогают понять особенности протекания реакции между электролитами. При составлении ионно-молекулярных уравнений сильные э/литы записывают в виде ионов, а слабые электролиты, осадки, газы, комплексы – в молекулярной форме.

Гидро́лиз – один из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений (реакция обратная р-ции нейтрализации). В реакцию гидролиза вступают соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, слабой кислотой и сильным основанием, сильной кислотой и слабым основанием. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются. Р-ры солей, образованные сильн.осн. и слаб.к-той, имеют щелочную р-цию, а сильн. к-той и слаб. осн. – кислую р-цию. Причем чем слабее к-та или основание в рассматриваемых случаях, тем сильнее подвергаются гидролизу образуемые ими соли.

66. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Водородный показатель.

Произведение растворимости (ПР, Ksp) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная. Например, в случае для CaCO3 это равновесие можно записать в виде:

, а константа этого равновесия рассчитывается по уравнению:

В общем виде, произведение растворимости для вещества с формулой AmBn, которое диссоциирует на m ионов An+ и n ионов Bm-, рассчитывается по уравнению: где [An+] и [Bm-] — равновесные молярные концентрации ионов, образующихся при электролитической диссоциации.

Диссоциация воды - разложение воды на составляющие химические элементы, является эндотермической реакцией. Вода представляет собой слабый электролит, диссоциирующий в соответствии с уравнением:

, Константа диссоциации воды при 25 °C составляет

Считая, что в большинстве растворов вода находится в молекулярном виде (концентрация ионов H+ и OH− мала), и учитывая, что молярная масса воды составляет 18,0153 г/моль, а плотность при температуре 25 °C — 997,07 г/л, чистой воде соответствует концентрация [H2O] = 55,346 моль/л. Поэтому предыдущее уравнение можно переписать в виде:

Какова бы ни была реакция р-ра, произведение концентрации ионов Н и ОН всегда = 10^-14

Эта величина называется ионным произведением воды. Так как для чистой воды [H+] = [OH−], можно записать:

Водородный показатель воды, таким образом, равен

рН связана с концентрацией ионов водорода в среде, измеряется с помощью простого прибора «пи-аш-метра» и дает нам понятие о кислотных или щелочных свойствах среды (в данном случае — воды):

рН < 7 — кислая среда;

рН = 7 — нейтральная среда;

рН > 7 — щелочная среда.

Иначе говоря , водородный показатель характеризует концентрацию свободных ионов водорода в воде.