- •Технічний аналіз, стандартизація і сертифікація неорганічних речовин
- •3 Аналіз неорганічних речовин методом 42
- •4 Аналіз неорганічних речовин методом 48
- •Охорона праці та техніка безпеки в хімічних лабораторіях
- •Основні вимоги техніки безпеки під час виконання лабораторних робіт
- •1Аналіз неорганічних речовин методом кислотно-основного титрування
- •1.1Визначення концентрації розчинів кислот та лугів
- •1.2Аналіз аміачної води методом зворотного титрування
- •1.6 Визначення вмісту фосфорної та сульфатної кислот у їх суміші
- •2Аналіз неорганічних речовин методом комплексонометричного титрування
- •3Аналіз неорганічних речовин методом титрування осадження
- •Стислі теоретичні відомості
- •4Аналіз неорганічних речовин методом окислення-відновлення
- •Стислі теоретичні відомості
- •4.1 Аналіз сульфурвмісної руди на вміст сірки йодометричним методом
- •4.2 Визначення купруму у мідному купоросі
- •4.3 Аналіз суміші сульфіду, сульфату та тіосульфату натрію
- •5Потенціометричний аналіз у хтнр
- •Стислі теоретичні відомості
- •5.1 Пряма потенціометрія (йонометрія)
- •5.1.1 Вимірювання рН розчину лугу за допомогою Іонометру ев-74
- •5.2 Потенціометричне титрування однокомпонентних розчинів
- •5.3 Визначення фторидів з використанням фтор-селективного електрода
- •5.4 Визначення нітрату методом добавок
- •6Оптичні методи у хтнр
- •Стислі теоретичні відомості
- •6.1 Визначення показника заломлення
- •6.2 Колориметрія та фотометрія в аналізі неорганічних речовин
- •6.3 Візуальний аналіз
- •6.5 Мікроскопія
- •7Аналіз газових сумішей
- •Стислі теоретичні відомості
- •7.1 Газоволюметрія
- •7.2 Аналіз so2 в газовій суміші
- •7.3 Визначення вмісту компонентів газової суміші. Метод поглинання та спалювання
- •7.4 Визначення вмісту аміаку та оксидів азоту в апс. Метод евакуйованих колб
- •8Аналіз нафтопродуктів
- •Стислі теоретичні відомості
- •8.1 Визначення температури спалаху і займання у відкритому приладі
- •8.2 Визначення температури спалаху в закритому приладі
- •8.3 Визначення в’язкості нафтопродуктів
- •8.4 Визначення вмісту механічних домішок
- •9Гравіметричний аналіз неорганічних речовин
- •Стислі теоретичні відомості
- •9.1 Визначення вмісту кристалізаційної води в хлориді барію
- •9.2 Визначення гігроскопічної води
- •9. 3 Визначення вмісту заліза в солі Мора
- •9.4 Визначення кальцію в карбонатах
4.2 Визначення купруму у мідному купоросі
Мідний купорос CuSO4 5H2O отримують, в основному, розчиненням оксиду купруму в гарячій сульфатній кислоті з наступною кристалізацією солі, що утворилася, при охолодженні розчину. Згідно стандарту мідний купорос повинен містити 93÷99% CuSO4 5H2O, але не більше 0,25÷0,5 % сульфатної кислоти і не більше 0,05÷0,4% нерозчинного у воді залишку.
Вміст CuSO4 визначають йодометричним методом, що базується на реакції:
(4.4)
Йод, що виділився, відтитровують розчином тіосульфату натрію за рівнянням:
(4.5)
За об’ємом витраченого тіосульфату натрію обчислюють вміст сульфату міді.
Метод визначення вільної сульфатної кислоти у зразку ґрунтується на переведенні вільної кислоти у розчин і титруванні отриманого розчину лугом в присутності індикатора.
Матеріали та обладнання:
Пірофосфат натрію, х.ч.;
Йодид калію, х.ч.;
Гідроксид натрію, 0,1 M розчин;
Оксалат калію, 1 М розчин;
Тіосульфат натрію, 0,05 М розчин;
Оцтова кислота, 80%-вий розчин;
Розчини індикаторів крохмалю, фенолового червоного або бромтимолового синього;
Конічні колби, мірні колби, бюретка, бюкс, лійка;
Аналітичні терези.
Порядок виконання аналізу:
Отримати зразок досліджуваної речовини у викладача.
Зважену на аналітичних терезах наважку (з точністю до 0,0002 г) розчинити у невеликій кількості води.
Відфільтрувати розчин крізь беззольний фільтр, ретельно промити осад на фільтрі гарячою водою та залишити для подальшого дослідження. Фільтрат та промивні води зібрати до мірної колби місткістю 500 см3, довести об’єм розчину в колбі до позначки і ретельно перемішати.
Відібрати піпеткою до конічної колби 20 см3 розчину, додати 0,5 г пірофосфату натрію, 3÷4 г йодиду калію та 10 см3 розчину оцтової кислоти. Почекати 10 хвилин.
Титрувати розчином тіосульфату натрію до світло-жовтого забарвлення, потім додати розчин крохмалю та продовжити титрування до зникнення синього забарвлення.
Розрахувати вміст CuSO4 5H2O в масових відсотках.
З мірної колби на 500 см3 відібрати 100 см3 фільтрату, перенести до конічної колби та долити 100 см3 води.
Додати до розчину при постійному помішуванні 30 см3 розчину оксалату калію, 50 см3 води та 10 крапель розчину фенолового червоного або бромтимолового синього. (В присутності вільної сульфатної кислоти розчин набуває зеленого або синьо-зеленого забарвлення).
Титрувати розчином гідроксиду натрію до появи яскраво синього забарвлення.
Розрахувати вміст вільної сульфатної кислоти в масових частках.
Залишок від розчинення вихідного зразку мідного купоросу разом з фільтром помістити до порцелянового тигля, підсушити на невеликому полум’ї пальника, спалити та прожарити до постійної маси.
Розрахувати вміст нерозчинного у воді залишку в масових частках.
Зробити висновки.
Зауваження: п.п. 3, 8-13 виконуються для повного аналізу технічного продукту, для визначення міді в купоросі вони є необов’язковими.