- •60.Коллоидные р-ры (золи). Механизм образования мицеллы при взаимодействии электролитов в водной среде. Строение мицеллы. Устойчивость и коагуляция золей.
- •61.Основные классы неорганических соединений
- •62. Оксиды, типы оксидов. Методы получения, химические свойства, номенклатура основных, кислотных, амфотерных
- •63 Основания (кислотность оснований). Методы получения, хим. Св-ва, номенклатура.
- •64. Кислоты (основность кислот). Методы получения, хим. Св-ва, номенклатура.
- •65 Соли, типы солей. Методы получения, химические св-ва, номенклатура средних, кислых, основных солей.
- •66.Комплексные соединения, их структура
- •68.Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости
- •69. Квантово-механическая модель атома: уравнение де Бройля и Шредингера, принцип неопределённости Гейзенберга, атомная орбиталь, квантовые числа.
- •70. Правила заполнения электронами атомных орбиталей (принцип минимальной энергии, правило Клечковского, правила Паули и Гунда.)
- •71.Строение атомных ядер. Изотопы
- •72. Периодический закон Менделеева. Периодическая таблица (периоды и группы).
- •73.Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность элементов; характер изменения по группам и периодам Периодической системы элементов.
- •76.Ионная, , металлическая, водородная связь.
- •79.Межмолекулярные взаимодействия (дисперсионное, ориентационное, индукционное).
64. Кислоты (основность кислот). Методы получения, хим. Св-ва, номенклатура.
Кислоты – это вещества, состоящие из ионов водорода, способных замещаться на металл, и кислотных остатков: HCl, H2SO4, HNO3. По числу атомов водорода, которые могут быть замещены в кислоте на металл, различают основность кислоты:
Одноосновные кислоты: Двухосновные кислоты:
HCl – соляная кислота; H2SO4 – серная кислота;
HI – йодоводородная кислота; H2SO3 – сернистая кислота;
HNO3 – азотная кислота; H2S – сероводородная кислота;
CH3COOH – уксусная кислота H2SiO3 – кремниевая кислота.
Трехосновные кислоты:
H3PO4 – фосфорная кислота;
H3BO3 – борная кислота.
По химическому составу кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные. Из вышеназванных бескислородными являются кислоты: HCl, HI, HCN, H2S. Эти кислоты не имеют соответствующих им кислотных оксидов (ангидридов), а получаются в результате растворения в воде газообразных водородных соединений – хлористого водорода, йодистого водорода, цианистого водорода и сероводорода. Главным химическим свойством кислот является их способность взаимодействовать с основаниями, образуя соль и воду (реакция нейтрализации): HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O.
65 Соли, типы солей. Методы получения, химические св-ва, номенклатура средних, кислых, основных солей.
Различают пять типов солей: средние (или нормальные), кислые, основные, двойные и комплексные.
Средние (или нормальные) соли – это продукты полного замещения катионов водорода кислоты на катионы металла: Na2SO4 – сульфат натрия, CuCl2 – хлорид меди (II).
Кислые соли – это продукт неполного замещения катионов водорода кислоты на катионы металла. Кислые соли образуются в том случае, если для реакции нейтрализации взято недостаточное количество гидроксида: H2CO3 + NaOHнедост. = NaHCO3 + H2O.
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия. Кислая соль содержит в своем составе атом водорода, для обозначения которого в названии соли вводят приставку гидро-. Водород в кислой соли может быть замещен на катион металла, а соль при этом превращается в среднюю: NaHCO3 + NaOH = NaCO3 + H2O. Кислые соли могут быть образованы только многоосновными кислотами. Так, двухосновная серная кислота может образовывать только одну кислую соль NaHSO4 – гидросульфат натрия; трехосновная фосфорная (ортофосфорная) кислота может образовывать уже две кислые соли: NaH2РO4 – дигидрофосфат натрия.
Основные соли – продукты неполного замещения гидроксид-ионов в основаниях кислотными остатками. Основные соли образуются в том случае, если для нейтрализации основания взять недостаточное количество кислоты: Cu(OH)2 + HClнедост. = Cu(OH)Cl + H2O.
Cu(OH)Cl – хлорид гидроксомеди (II). Основные соли содержат в своем составе гидроксид-ион (OH-), для обозначения которого в название соли вводят приставку гидроксо-. Гидроксильная группа в составе основной соли может быть замещена на кислотный остаток, а основная соль при этом превращается в среднюю: Cu(OH)Cl +HCl = CuCl2 + H2O.
Основные соли могут быть образованы только многокислотными основаниями.
В основу международной номенклатуры положено латинское название кислоты или образующего кислоту неметалла. Сначала называется анион в именительном падеже, а затем катион в родительном падеже.