- •§1. Макрокинетическая система.
- •§2. Основные задачи химической кинетики.
- •§3. Скорость химической реакции.
- •§4. Скорость простых химических превращений.
- •5. Реакции нулевого порядка.
- •§7. Последовательные реакции.
- •§8. Параллельные реакции.
- •§11. Кинетические уравнения обратимого химического проце-сса.Пусть имеем простую реак-цию:
- •§13. Колебательные режимы протекания химических реакций.При описании процесса окисления высших углеводородов используется модельная схема. Схема Вольтера:
- •§14. Элементарные понятия теории цепных реакций.
- •4. Стадия разветвления цепей.
- •§16. Окисление водорода при низком давлении, как пример црр.Рассмотрим одну из наибо-лее интересных реакций: окисле-ние водорода. Это высокоэнерге-тическая реакция.
- •§19. Элементы теории соударений.Данная теория была разработана и нашла широкое применение для газофазных реакций.
§14. Элементарные понятия теории цепных реакций.
Цепные реакции это сложные химические процессы, в которых превращение исходных веществ в продукты осуществляется путем регулярного чередования несколь-ких реакций со свободными ради-калами. Свободный радикал это часть молекулы, имеющая на вне-шней электронной орбите неспа-ренные электроны (наличие сво-бодной валентности), в результате чего они активны в химическом отношении. Свободные радикалы, которые участвуют в цепной реакции, называются активными центрами цепной реакции, потому что они ведут цепной процесс.В начале свободными радикалами часто выступают свободные ато-мы (H, N, Cl, и т.д.).При прохо-ждении цепной реакции разли-чают стадии цепного процесса:
1. Стадия зарождения цепей. Стадия цепной реакции приво-дящая к образованию свободных радикалов. Механизмы могут бы-ть различными:
1).Образование цепей (т. е. возни-кновение свободных радикалов из молекул исходных веществ в результате их молекулярного рас-пада или их бимолекулярного взаимодействия);
2).Зарождение цепей может происходить на стенках реакции-онного сосуда;
3).Образование свободных ради-калов может происходить также в результате посторонних воздейст-вий на систему. В этом случае процесс зарождения цепей приня-то называть инициированием.
Примеры инициирования: Часто имеет место фотохимическое ини-циирование (под воздействием света), так, например, смесь газов H2 и Cl2 при обычных условиях долго хранится не реагируя. Если на нее подействовать светом, то произойдет взаимодействие
,в резулта-те образуется хлористый водород HCl. Инициирование также орга-низуется с помощью ионизирую-щего излучения. Скорость обра-зования цепей будем обозначать ω0, при этом под ω0 понимается число активных центров образую-щихся в единице объема в едини-цу времени
.
2. Стадия продолжения или раз-вития цепей. В реакциях продол-жения цепи происходит превра-щение исходного вещества в про-дукты. Как правило, эта стадия включает в себя две или большее число элементарных реакций. В любом цепном процессе должна быть стадия, в которой образую-тся продукты реакции, поэтому эта стадия присуща всем цепным реакциям.
3. Стадия обрыва цепи. Обры-вом цепей называют стадию цеп-ного процесса, которая приводит к исчезновению свободных ради-калов. Обрыв цепи может осуще-ствляться различными механизма-ми:
1). В результате гибели свобод-ного радикала на стенках реак-ционного сосуда. В этом случае реакция обрыва является реак-цией 1-го порядка по концент-рации свободных радикалов, и этот механизм называют линей-ным обрывом цепей. ,
ωг – скорость гибели цепей, n – концентрация активных центров.
2). Обрыв цепей происходит на молекулах ингибитора. Ингиби-тор – это вещество, добавление которого в реагирующую систему приводит к замене активных цент-ров на малоактивные вещества не-способные вести химический про-цесс. Этот механизм тоже являет-ся линейным по концентрации активных центров.
3). Квадратичный обрыв. Может происходить в объеме в резуль-тате взаимодействия двух свобод-ных радикалов. В этом случае реакция обрыва является реак-цией 2-го порядка по концент-рации активных центров.- . kг – константа для дан-ной реакции, “2” стоит так как гибнут два центра.