Тема 8.Гидролиз по катиону

1.Записываем формулу соли +Н₂О

2.Выясняем каким основанием и какой кислотой образована соль и силу этих в-в.

3.Записываем уравнение диссоциации соли

4.Находим одноимённый ион со слабым основанием

5.К этому иону прибавляем Н₂О

Константа, степень и рН гидролиза

1.Костанта гидролиза соли овраз. Слабым основанием

К_т= _- -Константа основания;

Слабой кислотой К_т= ; Двумя слабыми электролитами К_т= ;

2.Степень гидролиза – отношение числа гидролизованных молекул к общему числу молекул.h=

3.рН гидролиза. рН‹7 кислая рН›7 щелочная

рН= роН== ; рН=14-роН

Тема 9.Окислительно-восстановительные р-ции.Степень окисления.Типичные окислители и восстановители.

-р-ции сопроваждающиеся изменением степени окисления атомов или молекул реагирующих в-в.

Окисление-прцесс отдачи атомов ионов или молекул и электронов.

Восстановление-процесс присоединения атомов молекулы или ионов электронов.

Окислитель-служит нейтральный атом молекулы или ион приним. электроны, а восстановитель отдающий.

Восстановители в процессе р-ции окисляются , а окислители восстанавливаются.

Степень окисления простых в-в равна 0, кислорода -2, водорода +1, элементов 1А, 2А, 3А соответственно +1,+2,+3.

Типичные восстановители

Восстановителями могут быть атомы и ионы.

1.все МЕ до Н

2.все отриц. заряж. ионы (ионы не МЕ имеющие низкую степень окисления )Сl +1,-1,0.

3.Ионы Ме имеющие низкую степень окисления

Типичные окислители

окислителями могут быть нейтральные атомы положит. заряж ионы

1.атомы галогенов

2.ионы МЕ высшей степени окисления.

3. ионы не МЕ высшей степени окисления.

Метод электродного баланса.

Металлы в ряду напряжений подразделяются на 3 группы:

1. Активные МЕ до Zn

2.все, что правее Zn до Н (средней активности)

3.Правее Н(МЕ малой активности)

Классификация окислительно-восстановительных р-ций.(ОВР)

ОВР-бывают 3 типов.

1.межмолекулярные р-ции в ходе кот. в-тель и о-тель нах. в разных в-вах

2.внутремолекулярные р-ции в ходе кот. в-тель и о-тель нах. в сост.одного в-ва

3.диспропорционирования (самоокисления, самовосстановления) р-ции в ходе кот. атомы одного и того же элемента явл.и окислителем и восстановителем

Влияние условий на протекание окислит.-востановит. р-ций

На протекание ОВР оказывают вляние:природа реагр. в-в их концентрация и рН среды.(конценр. и разбавл. азотная к-та по разному востанавл. При взаимод. с одним и тем же восстановителем)

Закон эквивалентов для окислит.-востановит р-ций

n_экв(ОН)= n_{экв(востан)} С_экв*V_{р-ра(ок)}= С_экв(в)*V_р-ра(в)=

Направление протекания окислит.-восстановит р-ции

∆rG(298K)=-Z*E*F Z-HOK,E-напряжение процесса,F-число Фарадея 96500 К л⁄моль экв.

Е= _ок- _вост К_с= К_с-константа равновесия К_с-определяет глубину протекания.