Тема 1.Основные классы неорганических соединений

Химия-наука о в-вах и превращения в-в при кот. изменяется их структура и свойства.

В-ва простые(кислород ,озон, фосфор),сложные{органич. не органич(соли,оксиды,основания,кислоты)}

Оксиды.Свойства.наменклатура.

-бинарные соединения элемента с кислородом.Э_хО_у

Признаки

*в оксидах степень окисления кислорода всегда -2

*атомы кислорода в оксиде не связаны между собой т.н. кислородными источниками(PbO₂,Na₂O₂)

*степень окисления элемента в оксиде постоянна (Pb₂О₃)

Оксиды

Солеобразующие Кислотные,основные,амфотерные

Кисл.-оксиды кот.прямо или косвенно взаимодействия с водой образуют кислоту(SO₂, SO₃).Кислот.осн. взаимодействуют с основаниями и основными оксидами образуют соль.

Основные – оксиды кот. прямо или косвенно взаимодействия с водой образуют основание.( Na₂O).при взаимод.с кислотами или кислот.оксидами образ.соль

Амфотерные-проявляют свойства как кислотных так и основных оксидов Al₂O₃.

Если элемент образ. оксид находится в 1А,2А и 3А группе переодич системы, то он имеет постоянную степень окисления, соответствующий номер в котором он находится.

Основания

-сложное соединение в котором при диссоциации в водных растворах образуют онеоны одного типа.

Растворимые –основания кот. Образуют 1А,2А группы щелочные щелочноземельные

Малорастворимые все остальные.

Кислоты

Бескислородные HCL,HBr,HCN

Кислородосодержащие

Соль

-продукты замещения атомов водорода в кислоте на МЕ или гидроксильных групп в основании на кислотный остаток.

Средние, кислые основные, бес кислородные.

Тема 2.Эквивалент.Закон эквивалентов.Расчёт молярных масс эквив. Простых и сложных в-в.

Эквивалент- условное или реальная частица в-ва в Z раз меньшая его формульной единицы. Величина Z определяется из уравнения реакции ед. кол-ва в-ва в химии является моль.

Моль-это такое кол-во в-ва кот, сод.столько формульных единиц сколько атомов содержится в изотопе углерода с массой 12гр. 1)Молярная масса в-ва эквив.-отношение молярной массы элемента на его валентность. 2)Молярная масса эквив. оксида (молярная м эквив.окс.= молярная м эквив.элемента+ молярная м эквив.О)

3)Опред. молярн. м кислоты (молярная м эквив.кисл=молярная кислоты разделить на

4)Основания(молярная м эквив.основ= молярная м основ. Разделить на )

5)соли(молярная м эквив.соли= молярная м соли разделить на валентность на число)

Способы выражения состава раствора.

Состав растворов в химии принято выражать концентратами.Концентраты(безразмерные-относят молярную и массавую доли.Размерные молярная концентрация , концентр. эквивалентов в-ва,моляльность и титр.)

1)массовая доля=м в-ва разделить на м р-ра*100%

2)молярная доля в-ва=кол-во в-ва разделить на сумму кол-ва в-ва и кол-во Н₂О

3)молярная концентрация(молярность)= кол-во в-ва разделить на V р-ра

4)молярная концентрация эквивалентов в-ва(нормальность)= кол-во в-ва разделить на V р-ра

5)Моляльная концентрация(моляльность)= кол-во в-ва разделить на м р-ра*1000

6)Титр=м в-ва разделить на V р-ра