Тема 6.Физико-химические свойства. Растворы неэлектролитов.

Растворимость-способность в-ва растворятся в том или ином растворителе.

Мера растворимости-при данных условиях явл. его содержание в насыщенном р-ре.

Насыщенный р-р –если он находится в равновесии с растворяемым в-вом. G⁰=0

Растворимость зависит от природы раств. в-ва и природы растворителя. От их агрегативного состояния. Наличие в р-ре пост. примесей, температуры и давления.

Физические свойства вводы

1.Чистая вода-бесцветная,прозрачная жидкость.

2.При переходе из твёрдого состояния в жидкое плотность воды растёт .при 4⁰С мах. При дальнейшее повышении Т падает.

3.вода имеет высокую теплоёмкость 4,18 Дж(г*к)

4.Молекула воды имеет угловое строение(образующие ядра расположены в виде равнобедренного треугольника в основании кот. имеются 2 протона, а в вершине ядро атома кислорода)

5.молекулярная масса =18гр/моль. Однако молекулярная масса жидкой воды больше т.к. молекула жидкой воды способна оссациироваться в агрегаты.

6.Плотность льда несколько ниже т.к. лёд имеет поры размеры кот. больше чем размер молекулы воды.

Химические свойства воды

1.Вода взаимодействует с активными МЕ с образованием щелочей.

2.С менее активными МЕ с образованием оксидов.

3.С не МЕ с образ. оксидов

4.С кислотными оксидами с образованием кислот

5.С основными оксидами с образованием щелочей

6.некот. соли при взаимод. с водой подверг. гидролизу.

7.Вода образует кристаллогидраты Na₂SO₄,CaSO₄

8.Является слабым окислителем и сильным восстановителем

9.При электролизе разлагается на кислород и водород.

10.При термич. диссоциации 2H₂O 2H₂ +O₂

Закон Рауля и Вант-Гоффа для р-ров не электролитов.

Не электролиты -в-ва кот. не диссациируют в водном р-ре на ионы и следовательно их р-ры и расплавы не проводят электрический ток.

1 закон Рауля: понижение давления насыщенного пара над раствором по сравнению с чистым растворителем прямопропорционально числу моль растворённого в-ва и обратно пропорционально числу моль растворителя.

Формула Рауля =

2 закон Рауля:повышение Т⁰С кипения р-ра и понижения Т⁰С его замерзания прямопропорционально моляльности в-ва.

Закон Вант-Гоффа

Осмос , осмотическое давление.

Осмос-односторонняя диффузия возникающая в р-рах при наличии полу проницаемой перегородки которая может пропустить через себя молекулы растворённого в-ва.

Вант-Гофф пологая поведение растворённого в-ва в р-ре аналогично поведению в газообразном состоянии предложил для определения осмотического давления формулой Менделеева-Клапейрона

Тема 7.Ионное произведение воды.Рн р-ра.

Вода как слабый амфотерн диссоциирует на катионы водорода и гидоксида.

рН=- _н+ С_н+=С_кисл* *n -степень диссоциации

n-число катионов Н в ур. диссоциации

Произведение растворимости

Вычисляется для малорастворимых солей. Произведение растворимости есть величина = произведению концентрации ионов в степенях равных их стехеометрич. коэффиц. в уравнении диссоциации.

Ионно-молекулярные уравнения

Правила написания ионно-молекулярных уравнений:

В ионно-молек. уравн.сильные электролиты записывают в виде ионов ,а слабо диссоциирующие малораствор. и газообразные в-ва в виде молекул.

1.образование слабодиссоциирующих соединений

2.При взаимодействии 2-ух сильных электролитов образуется слабодиссоциирующие и вода.

Гидролиз солей

Гидролизам называется взаимодействие соли с водой при кот. изменяется рН среды.3 типа: по катиону(слабым основанием и сильной кислотой),по аниону (наоборот),смешанного типа(слабым основанием и сильной кислотой)