Принцип Паули
"В атоме не может быть 2-х электронов с одинаковым значением всех квантовых чисел".
Из этого следует, что на каждой орбитали, характеризующейся определенными значениями главного (n), орбитального (l) и магнитного (ms) квантовых чисел, может находиться не более 2-х электронов, спины которых имеют противоположные знаки.
Принцип Паули позволяет рассчитать максимальное число электронов на каждом энергетическом уровне и подуровне в атоме. Максимальное число электронов на подуровне с орбитальным квантовым числом (l) равно 2(2l + 1). При l = 0 (s-подуровень) магнитное квантовое число тоже равно нулю.
38. Параметры и виды химической связи
Химическая связь — это взаимодействие частиц, осуществляемое путем обмена электронами. Различают несколько видов связи.
Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов , которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. Различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную. а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того-же химического элемента б) Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или отдачи электронов Ионная связь характерна для солей и щелочей.
Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов.
39. Химическая кинетика. Скорость химических реакций и факторы на неё влияющие.Закон действующих масс; Правило Вант-Гоффа.
Химическая кинетика или кинетика химических реакций - раздел химии, изучающий механизмы протекания химических реакций, порядок химической реакции, а также закономерности протекания химических реакций во времени.
Скоростью химической реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объема системы.
Факторы влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, наличие катализатора и площадь поверхности реагирующих веществ.
Закон действующих масс. При постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагентов возведённых в некоторую степень.
Правило Вант-Гоффа — эмпирическое правило, позволяющее оценить влияние температуры на скорость химической реакции : При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два — четыре раза.
Следует помнить, что правило Вант-Гоффа ограниченную область применимости.
40. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие: понятие и условие наступления. Принцип смещения равновесия Ле Шателье-Брауна.
О
братимые
реакции – реакции которые, при одних и
тех же условиях протекают в двух
противоположных направлениях.
Необратимые реакции – реакции которые протекают в одном направлении. ВаСl2 + Н 2SО 4 = ВаSО4↓ + 2НСl
Химическое равновесие – это такое состояние обратимой реакции при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Химическое равновесие сохраняется сколь угодно долго, Если не изменять условия при которых это состояние наступило. Химическое равновесие наступает, когда количество продукта образовавшегося в ходе прямой реакции становится равно количеству продукта образовавшегося в ходе обратной.
Принцип смещения равновесия Ле Шателье-Брауна. Если на систему находящуюся в равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции которая ослабляет это действие
1) Изменение концентрации веществ. При увеличении концентрации какого-либо вещесва, равновесие сместится в сторону его расхода, а при уменьшении концентрации – в сторону его образования
2) Изменение давления. Изменение давления вызовет смещение равновесие только если агрегатное состояние всех веществ – газ. При увеличении давления равновесие сместится в сторону больших объёмов газов, при уменьшении давления – в сторону больших объёмов газов
3) Изменение температуры. При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, при уменьшении – экзотермической.
41. Межмолекулярное взаимодействие. Природа сил Ван-дер-Ваальса. Потенциал «6-12» (уравнение Леннард Джонса). Потенциальные кривые межмолекулярного и внутримолекулярного взаимодействий (сопоставление).
Межмолекулярное взаимодействие — взаимодействие между электрически нейтральными молекулами или атомами. Силы межмолекулярного взаимодействия впервые принял во внимание Я. Д. Ван-дер-Ваальс.
Межмолекулярное взаимодействие имеет электрическую природу и складывается из сил притяжения и сил отталкивания.
Сила притяжения между двумя полярными молекулами максимальна в том случае, когда их дипольные моменты располагаются вдоль одной линии.
Силы отталкивания действуют между молекулами на очень малых расстояниях, когда приходят в соприкосновение заполненные электронные оболочки атомов, входящих в состав молекул.
Уравнение Леннард Джонса. Если принять, что потенциал межмолекулярного взаимодействия U(r) равен нулю при расстоянии между атомами стремящимся к бесконечности r , и учесть, что энергия притяжения убывает с уменьшением расстояния пропорционально r-6, а энергия отталкивания растет с уменьшением расстояния пропорционально r-12, то кривая потенциала межмолекулярного взаимодействия U(r) имеет вид 4ε((σ/r)12 - (σ/r)6) Входящие в формулу величины σ и ε определяются экспериментально на основе зависимости свойств веществ (например, коэффициенты диффузии, теплопроводности или вязкости).