37. Химическая идентификация. Количественный анализ.

Химическая идентификация – это установление вида и состояния фаз молекул, атомов и других составных частей вещества на основе сопоставления экспериментальных и справочных данных, известных веществ, обычно определяется комплекс данных: цвет, вязкость, плотность, температура кипения, плавления и фазового перехода, растворимость и электродный потенциал.

Химической идентификацией занимается аналитическая химия, которая включает в себя качественный, количественный и структурный анализ.

Задача количественного анализа, определение какого содержание компонентов (электронов, ионов, радикалов, функциональных групп или соединений) в анализируемом объекте.

Количественному анализу всегда предшествует качественный анализ проводящийся в 4 стадии:

1)отбор и подготовка образца к анализу

2)переведение определимой составной части в состояние, удобное для измерения

3)измерение количества компонентов

4)расчет и интерпретация количественных данных.

1-самая сложная стадия.

Одним из важнейших требованием при отборе, является то, что проба должна иметь средний состав всего образца.

Количественный анализ делится на органический и неорганический. К неорганическому относятся элементный анализ и молекулярный, к органическому функциональный анализ.

Классическими методами определения являются весовой и объемный.

Весовой анализ еще называют гравиметрическим. Его сущность заключается в получении труднорастворимого соединения (осадка), в которое входит определяемый компонент.

Для этого навеску вещества растворяют и с помощью реагента осаждают анализируемое соединение. Осадок отфильтровывают, высушивают, прокаливают и взвешивают. По массе вещества находят массу определяемого компонента.

Объёмный метод еще называют титриметрический.

Сущность заключается: в измерении объема раствора реагента, израсходованного на реакцию с анализируемым компонентом. Титрование прекращают при достижении эквивалентности.

C(NaOH)*V(HCL)=C(HCl)*V(HCL)

HCL+NaOH=HOH+NaCl

кисла среда нейтральная.

Существует несколько видов титриметрического анализа:

-кислотно основная

-осадительное (производ. растворимости)

-окислительно-восстановительное титрование (переход степени)

-комлексонометрическое титрование.

38.Основные классы неорганических соединений.

Оксиды-бинарные соединения, одним из элементов которого является кислород. Степень окисления 2-

Оксиды бывают солеобразующие и инертные. Солеобразующие делятся на основные, амфотерные и кислотные.

Способы получения оксидов:

1)при взаимодействии простых веществ с кислородом.

2)в результате горения бинарных соединений в кислороде.

3)при термическом разложении солей

4)при термическом разложении оснований и кислородсодержащих кислот

5)некоторые металлы при высокой температуре могут выделять водород из воды

6)при взаимодействии металлов с кислотными основаниями (серная, азотная)

7)при взаимодействии солей слабых (неустойчивых) кислот с растворами сильных солей.

Основные свойства

Основные оксиды

1. оксиды наиболее активных металлов взаимодействую с водой

2. взаимодействие с кислотами

3. взаимодействие с кислотными оксидами

Кислоты

1)кислотные оксиды реагируют с водой

2)с основаниями

3)с основными оксидами

4)мало летучие оксиды вытесняют более летучие из их солей.

Амфотерные оксиды реагируют с водой.

Все оксиды при нагревании восстанавливаются до простых веществ, а также могут окисляться в присутствии сильного окислителя.

Кислоты — сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток. Водные растворы кислот имеют кислый вкус, обладают раздражающим действием, способны менять окраску индикаторов, отличаются рядом общих химических свойств.

Классификация:

I 1) органические

2)неорганические

IIпо содержанию кислорода

1)бескислородные

2)кислородсодержащие

IIIпо основности

1)одноосновные

2)двухосновные

3)многосновные

IV по силе кислоты

1)сильные Кд>1

2)средние

3)слабые Кд<1

V по устойчивости

1)устойчивые (нерастворимые)

2)неустойчивые (растворимые)

VI по соотношению воды и кислотного остатка

1)ортокислоты

2)пирокислоты

3)метакислоты

Ортокислотные если отношение количества вещества воды к количеству вещества кислотного остатка равняется одному.

Пирокислоты из ортокислот путем отщепления молекулы воды.

Основные способы получения:

1)Взаимодействие соли и кислоты

2)непосредственным взаимодействием водорода с простыми веществами

3)гидролиз солей

4)окисление неметаллов азотной кислотой.

Свойства кислот:

1. реакции нейтрализации

2. взаимодействие с металлами

3. с основными, амфотерными оксидами

4. с солями

5. термическое разложение кислот

6. взаимодействие с неметаллами (участие в ОВР)

Основания, химические соединения, содержащие гидроксильную группу OH и способные диссоциировать в водном растворе с образованием гидроксильных ионов OH—.

Классификация:

1. по кислотности

2. по растворимости

3. по силе основания

4. по термической устойчивости

5. по отношению к кислотам и щелочам ( основные растворяются только в кислотах, амфотерные кислоты и щелочи)

способы получения:

1. взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов с водой

2. растворение оксидов, щелочных и щелочноземельных металлов в воде

3. гидролиз солей

4. взаимодействие солей с водой

5. электролиз водных растворов

6. осаждение оснований из растворов солей.

Химические свойства:

1. реагируют с кислотами, кислотными, амфотерными оксидами

2. с солями

3. с некоторыми неметаллами

4. с некоторыми металлами

5. реакции комплекса образования.

Соли- электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов или более сложные катионы, анионы кислотного остатка.

Соли бывают : средние (Na₂CO₃) , кислые (NaHCO₃),основные (Al(OH)Cl₂), комлексные (K₃ [Fe(CN)₆]), двойные (KAl(SO₄)₂), смешанные (CaOCl₂).

Двойные соли – в состав входят анионы только одного вида.

Смешанные – катионы только одного вида.

Способы получения:

1. взаимодействие металла с кислотой или основанием

2. нагревание металлов с неметаллами в инертной атмосфере

3. вытеснение металла из солей других металлов

4. взаимодействие неметаллов и щелочейэ

5. вытеснение активным металлом менее активный неметалл из солей

6. взаимодействие двух оксидов

7. реакция нейтрализации

8. взаимодействие кислот с солями.