- •2.Модели строения атома. Квантовые числа, атомные орбитали, энергия электронов.
- •3.Энергия ионизации, энергия сродства к е, электроотрицательность элементов.
- •4.Гибридизация атомных орбиталей.
- •5.Электронные структуры много электронных атомов. Правила Кличковского, правило Гунда, принцип Паули.
- •6. Периодический закон и периодическая система элементов.
- •7.Метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей.
- •8.Основные виды хим.Связи. Характеристики хим.Связи (длина,энергия..)
- •9. Силы межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь. Донорно-акцепторное взаимодействие.
- •10. Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия.
- •11. Применение первого закона термодинамики к химическим реакциям. Закон Гесса и следствия из него.
- •12. Энергия Гиббса. Условия протекания физико-химических процессов.
- •13. Скорость химических реакций. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Константа скорости.
- •Коррозия с водородной деполяризацией
- •34. Электролиз. Законы Фарадея. Электролиз расплавов.
- •35. Электролиз раствора солей.
- •36. Химическая идентификация. Качественный анализ.
- •37. Химическая идентификация. Количественный анализ.
- •38.Основные классы неорганических соединений.
- •39. Современные теории кислот и оснований. Буферные растворы.
35. Электролиз раствора солей.
1) Активные металлы
1.Соль активного металла и бескислородной кислоты
NaCl ↔ Na+ + Cl−
K"катод"(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH−
A"анод"(+): Cl− — 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2
Вывод: 2NaCl + 2H2O(электролиз) → H2 + Cl2 +2NaOH
2.Соль активного металла и кислородсодержащей кислоты
Na2SO4↔2Na++SO42−
K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH−
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+
Вывод: 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2
3. Гидроксид: активный металл и гидроксид-ион
NaOH ↔ Na+ + OH−
K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH−
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+
Вывод: 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2
2) Менее активные металлы
1.Соль менее активного металла и бескислородной кислоты
ZnCl2 ↔ Zn2+ + 2Cl−
K"катод"(-): Zn2+ + 2e = Zn0
A"анод"(+): 2Cl− — 2e = 2Cl0
Вывод: ZnCl2 (электролиз) → Zn + Cl2
2.Соль менее активного металла и кислородсодержащей кислоты
ZnSO4 ↔ Zn2++SO42−
K(-): Zn2+ + 2e = Zn0
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+
Вывод: 2ZnSO4 + 2H2O(электролиз) → 2Zn + 2H2SO4 + O2
3. Гидроксид: невозможно (нерастворим)
3) Неактивные металлы
Точно так же
36. Химическая идентификация. Качественный анализ.
Химическая идентификация – это установление вида и состояния фаз молекул, атомов и других составных частей вещества на основе сопоставления экспериментальных и справочных данных, известных веществ, обычно определяется комплекс данных: цвет, вязкость, плотность, температура кипения, плавления и фазового перехода, растворимость и электродный потенциал.
Химической идентификацией занимается аналитическая химия, которая включает в себя качественный, количественный и структурный анализ.
Задачи качественного анализа, обнаружение компонентов вещества.
Используемые для обнаружения реакции должны быть селективными, и обладать достаточно высокой устойчивостью.
Качественный анализ неорганических веществ можно производить сухим и мокрым способами.
Анализ «сухим» методом применяется для предварительных испытаний при исследовании минералов (чаще всего он включает испытание на окрашивание пламени газовой горелки).
Качественный анализ «мокрым» путем осуществляется макро-, полумикро-, микро-, ультрамикро-методами. Отличаются друг от друга по количеству взятого вещества.
Наибольшее практическое значение в качественном анализеимеют специальные реакции (позволяют обнаруживать данный элемент даже при не больших его количествах в присутствии большого числа других элементов).
Неорганический качественный анализ в водных растворах основан на ионных реакциях и позволяет обнаруживать элементы в ионной форме.
Перед определением катионы с помощью групповых реакций разделяют на группы и подгруппы. Это разделение основывается на использовании химических свойств элементов.
Органический анализ отличается от неорганического, так как большинство органических веществ имеют ковалентный характер связи и должны идентифицироваться индивидуально.
Их различают по летучести, вязкости, растворимости или сорбции.
После идентификации чистого вещества проводят элементарный и функциональный качественный анализ.
В количественном анализе используются легко выполняемые, обладающие ярко выраженными эффектами, химические реакции характерные для данного компонента.