4.Гибридизация атомных орбиталей.

Гибридизация- процесс смещения разн. (s,p,d) орбиталей центральн.атома многоатомн.молекулы с возникновением того же числа орбиталей,эквивалентным по своим характеристикам.

Виды: (sp)-гибридиз.= 2 гибрид.орбитали:смешивание 1ой s- p-орбит.: 2 равноценные sp атомные орбитали,распол.линейно под углом 180. 2 отавшиеся негибридные р-орб.расположены во взаимно перпендикулярных плоскостях и участв.в образовании π-связей заним.неопределен. параметр.е.

- 1s+2p орб.:3 гибридн.орб. с осями распол.в1ой α пл-ти и направл.к вершинам треугольника под углом 120. Негибридн.α ор-ль перпенд.пл-ти учавствовавш.в образовании π св-и.

-1s+3p орб.:4 гибр.орбит. могут образовывать 4 σ св-и.с другими атомами.

= 4 гибр.орбитали

d = 4 гибр.орб.(плоскоквадратные)

= 6 (октаэндрич.)

5.Электронные структуры много электронных атомов. Правила Кличковского, правило Гунда, принцип Паули.

Электронные структуры много электронных атомов:

2 е не могу иметь одинаковые все 4 квант.числа. это заменяется принципом Паули: В атоме состояние любых 2х е должны различаться хотябы одним из 4х кван.чисел.

Согласно принципу Паули можно найти max число е на орбитале, подуровне и уровне.Max число е на подуровне будет определяться след.формулой: 2(l+1). Max число е на уровне опред.ф-лой 2n² ,где n номер уровня.

Состояние е,характеризуемое определенной величиной энергии называют энергетич.состоянием. Переход из одного состоян.в другое связано со скачком принимаемой энергии.

Изменение энергии в е в много электрон.атоме в зависимости от суммы (n+l) определяется правилами Клечковского:

1)Энергия атомное орбитали ↑ в порядке возрастания суммы (n+l)

2)При одинаковых значениях суммы (n+l) энергия атомной орбитали ↑ лишь в порядке ↑ главн.квантового числа (n)

Заполнение атомных орбиталей е в атомах эл-тах происходит в такой же послед-ти,т.е.соблюдается принцип наименьшей энергии.

Правило Гунда:

В атоме с min запасом энергии е распределяются в пределах подуровня таким образом,чтобы суммарный спин был max.

6. Периодический закон и периодическая система элементов.

В основе переодич.системы лежит период.закон: сво-ва простых в-ств а так же форма и сво-ва их соединений находятся в периодич.зависимости от заряда ядра атома.

ПС состоит из 8 период и 7 групп.

Период-горизонт.ряда эл-тов с одинаковым макс значением главного квантового числа.Номер периода шнгропоказывает на число энергет.уровней.

Периоды могут состоять из 2,8,18,32 эл-тов.

Все периоды кроме 1ого начинаются щелочным Ме и заканчиваются благородным газом. Большие периоды делятся на ряды.Ряды бывают четными и нечетными.

Группы- вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных е.

Различают главные и побочные подгруппы. Главные состоят из эл-в s и p семейств,побочные из d и f.

Семейство хим.эл-та определ.под уровнем,который заполняется вал.е.

Эл-ты главных и побочных подгрупп сильно различаются друг от друга по св-вам.

Все св-ва эл-тов определяемые электронной структурой изменяются по периодам и подгруппам.