- •Глава 1.2 разложение плавильных материалов. Восстановление железа и др. Металлов в д.П.
- •Глава 1.2 разложение плавильных материалов. Восстановление железа и других металлов в доменной печи
- •1.2.1. Разложение гидратов и карбонатов
- •1.2.2. Структура и свойства оксидов железа
- •1.2.3 Основные закономерности восстановления оксидов железа газообразными восстановителями
- •1.2.4. Восстановление оксидов железа углеродом
- •1.2.5. Кинетика восстановления железа
- •1.2.6. Влияние различных факторов на процессы восстановления оксидов железа
- •1.2.7. Восстановление оксидов других, кроме железа, металлов
- •1.2.8. Особенности восстановления оксидов металлов в доменной печи
- •63 В.П. Тарасов, п.В. Тарасов
1.2.7. Восстановление оксидов других, кроме железа, металлов
Химическое сродство элементов к кислороду характеризуется упругостью диссоциации окисла или изобарным термодинамическим потенциалом. На рис. 1.33 представлена зависимость термодинамических потенциалов от температуры для различных элементов. Принято считать, что применительно к условиям доменной плавки, легковосстановимые элементы, у которых отрицательное значение ΔZ0 меньше, чем у FeO. По убыванию восстановимости низших оксидов легковосстановимые элементы располагаются в следующем порядке: Сu, Со, Ni, W, Pb, Sn, Zn, As. Реакции их восстановления приведены в табл. 1.6 [38, 39, 40].
Оксиды Сu, Со, Ni, As и Pb непрочные соединения и полностью восстанавливаются косвенным путем в верхней части шахты и переходят в чугун. Свинец также легко восстанавливается из своих оксидов, а также и из соединений типа PbS, PbSO4. Небольшая часть Pb улетучивается с колошниковыми газами, а большая часть свинца после расплавления стекает в горн и накапливается под слоем чугуна. Железосодержащие материалы редко содержат свинец, практически он встречается в рудах Болгарии, где его периодически выпускают через лещадь печей. В СНГ свинец имеется только в рудах Нижне-Тунгусского бассейна, которые еще не разрабатываются. Медь, никель и кобальт довольно часто встречаются в том числе в Керченских бурых железняках, Соколово-Сорбайском месторождении, в Карелии и др.
Цинк встречается в рудах горной Шорни, Абаканском и Тейском месторождениях. Он сравнительно легко восстанавливается, но из-за низкой температуры кипения переходит в газовую фазу (возгоняется) и поднимается в верхние горизонты печи. Затем снова окисляется СО2 или Н2О до ZnO. Часть ZnO уносится из печи газами, частично отлагается в кладке, вызывая ее рост и разрывы кожуха печи. Большая часть ZnO снова опускается вниз, восстанавливается и снова возгоняется. В печи происходит кругооборот и накопление цинка.
Таблица 1.6 – Реакции восстановления легковосстановимых и
летучих элементов
№ п/п |
Реакции |
|
1 |
CuO + CO(H2) = Cu + CO2(H2O) |
+ 126,2(+ 85,0) |
2 |
Cu2O + CO(H2) = 2Cu + CO2(H2O) |
+ 111,5(+ 70,3) |
3 |
CoO + CO(H2) = Co + CO2(H2O) |
+42,5(+ 1,3) |
4 |
Co3O4 + 4CO(4H2) = 3Co + 4CO2(4H2O) |
+ 310,2 |
5 |
NiO + CO(H2) = Ni + CO2(H2O) |
+ 38,8(-2,4) |
6 |
PbO + CO(H2) = Pb + CO2(H2O) |
+ 65,5(+ 24,3) |
7 |
Pb3O4 + 4CO(4H2) = 3Pb + 4CO2(4H2O) |
+ 416,9(+ 252,1) |
8 |
PbO2 + 2CO(2H2) = Pb + 2CO2(2H2O) |
+ 294,2(+ 211,8) |
9 |
SnO + CO(H2) = Sn + CO2(H2O) |
+ 0,7(- 40,5) |
10 |
SnO2 + 2CO(2H2) = Sn + 2CO2(2H2O) |
- 11,5(- 93,9) |
11 |
2WO3 + CO(H2) = W2O5 + CO2(H2O) |
- 11,2(- 30,0) |
12 |
W2O5 + CO(H2) = 2WO2 + CO2(H2O) |
+ 7,0(- 34,2) |
13 |
WO2 + 2CO(2H2) = W + 2CO2(2H2O) |
+ 3,5(+ 78,9) |
14 |
ZnOтв + CO(H2) = Znг + CO2(H2O) |
- 65,8(- 107,0) |
15 |
ZnOтв + Cгр = Znг + СО |
- 238,5 |
16 |
2ZnО+SiО2 + 2H2 = 2Znг + Si2 + 2H2O |
- |
17 |
P2O5 + 5CO(5H2) = 2Pг + 5CO2(5H2O) |
- 90,5(- 296,5) |
18 |
P2O5 + 5C = 2Pг + 5CO |
- 954,0 |
19 |
2Fe3(PO4)2 + 16CO = 3Fe2P + Pг + 16CO2 |
- |
20 |
2Fe3(PO4)2 + 16H2 = 3Fe2P + Pг + 16H2O |
- |
21 |
2Fe3(PO4)2 + 16C = 3Fe2P + Pг + 16CO |
- |
22 |
Ca3(РO4)2 + 5CO = 3CaО + 2Pг + 5CO2 |
- 757,5 |
23 |
Ca3(РO4)2 + 5H2 = 3CaО + 2Pг + 5H2O |
- 963,5 |
24 |
Ca3(РO4)2 + 5C = 3CaО + 2Pг + 5CO |
- 1620,0 |
25 |
As2O5 + 2H2 = As2O3 + 2H2O |
+ 299,2(216,8) |
26 |
As2O3 + 3CO(3H2) = 2As + 3CO2(3H2O) |
+ 202,9(79,3) |
27 |
As2O3 + 3C = 2As + 3CO |
- 315,2 |
Восстановление вольфрама водородом и оксидом углерода идет по схеме: WO3→W2O5→WO2→W (табл. 6, реакции 11-13). Реакции обратимы. При восстановлении оксидом углерода и прямым путем образуются карбиды вольфрама, которые плохо растворяются в чугуне и шлаке.
Трудновосстановимыми называют элементы, отрицательный изобарный термодинамический потенциал которых выше, чем у FeO, или упругость диссоциации низшего оксида меньше, по сравнению с FeO.
Восстановление марганца. Высшие оксиды МnO2 (пиролюзит) и Мn2О3 (браунит) непрочные и восстанавливаются косвенным путем в верхней части шахты. В таблице 1.7 приведены реакции восстановления трудновосстановимых элементов. Видно, что при восстановлении пиролюзита и браунита выделяется очень большое количество тепла. Поэтому при выплавке ферромарганца температура колошника, газоотводов и пылеуловителя высокая и доменные печи в этом случае работают без газоочистки или попеременно с двумя её линиями.
Гаусманит – Mn3O4 – является более прочным соединением, но восстанавливается косвенным путем (табл. 1.7; реакция 3), при этом избыток СО в этой реакции меньше, чем соответствующий избыток СО при восстановлении Fe3O4. В присутствии Fe, на основных шлаках и высоком нагреве восстановление Мn ускоряется. При этом оксид марганца МnО является очень прочным соединением и восстанавливается до Мn только прямым путем. В доменной печи восстанавливается не весь марганец, часть его в виде МnО переходит в шлак. В современных условиях степень перехода Мn в чугун составляет для передельного 55-75%, литейного 65-80%, зеркального 80-85% и ферромарганца 85-90%.
Восстановление кремния. В условиях доменной печи Si газами не восстанавливается. Из табл. 1.7 видно, что Si восстанавливается или в две, или в одну стадию. Получаемый по первой схеме монооксид кремния летуч, с ним связывают иногда образование малоподвижных шлаков (механическая взвесь SiO в шлаке), которые могут быть причиной подвисания шихты.
Восстановление Si углеродом в доменной печи облегчается вследствие образования силицидов железа Fe2Si; FeSi, FeSi2, протекающего с выделением тепла и растворения Si в железе. При этом температура начала реакции восстановления Si углеродом из твердого SiO2, понижается до 10500С. Однако эта реакция имеет ограниченный характер, поскольку контакт твердого SiO2 и твердого углерода весьма ограничен. Основное количество Si восстанавливается из жидкого шлака углеродом кокса. Увеличение нагрева печи, повышение температуры дутья, снижение основности шлака и увеличение его выхода способствуют восстановлению Si в чугун. По усредненным данным в передельный чугун переходит 2-8%, в литейный 10-25%, в ферросилиций 40-60% Si, поступающего с шихтой доменной плавки.
Восстановление титана. Титан в доменной печи восстанавливается только прямым путем. При этом образуются тугоплавкие карбиды (TiC) и карбонитриды (TiCN) не растворимые в чугуне и шлаке. Вязкие шлаки затрудняют ведение доменного процесса и при малейшем похолодании печи такие шлаки трудно скачивать.
Восстановление фосфора. Фосфор, хотя и в небольшом количестве, всегда присутствует в доменной шихте. В табл. 1.6 ( реакции 17-24) показаны все реакции, которые могут идти при восстановлении фосфора. Однако свободная Р2О5 отсутствует и с шихтой поступает, как правило, вивианит Fe3(PO4)2 и апатит Са3(РО4)2. Кроме того в условиях доменной плавки фосфор главным образом восстанавливается прямым путем по реакции 21 и 24 (табл. 1.6). Газообразный фосфор образует фосфиды (FeP2, FeP, Fe3P, Mn3P, MnP, Мn2,Р и др.) и почти целиком переходит в чугун. Только при выплавке фосфористых чугунов, феррофосфора и ферромарганца в шлаке теряется 4-8% Р, поступающего с шихтой в печь. При выплавке низкофосфористых чугунов необходимо подбирать железосодержащие материалы с низким фосфором.
Таблица 1.7 – Реакции трудновосстановимых элементов [38]
№ |
Реакция |
МДж/моль |
Тнач., К |
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 |
SnO2+2CO(H2) = Sn+2CO2(2H2O) 3Mn2O3+CO(H2) = 2Mn3O4+CO2(H2O) Mn3O4+CO(H2) = 3MnO+CO2(H2O) MnO+Cгр = Mn+CO SiO2+C = SiO+CO SiO+C = Si+CO SiO2+2C = Si+2CO TiO2+2C+Fe = FeTi+2CO Cr2O3+3CO(3H2)= 2Cr+3CO2(3H2O) Cr2O3+3C = 2Cr+3CO V2O3+3C = 2V+3CO |
+209,8(+165,5) +143,9(+108) +56,1(-13,9) -276,3 -656,1 +5,95 -650,2 -569,6 -401,6(-278) -736,3 -1062,3 |
460-470 460-470 840(620-770) 1320 - - 1670 1370 1270 1370 - |
Восстановление хрома. В ходе восстановления хрома (реакции 9- 10, табл. 1.7) образуются различные по составу карбиды. Восстановление в основном идет углеродом и ускоряется в присутствии железа. Наличие в зоне реакции MgO и SiO2 замедляет восстановление хрома. В шлаке хром присутствует в виде CrO и восстанавливается из жидкой фазы с максимальной скоростью прямым путем. В чугун переходит 92-98 % Cr от поступающего с шихтой.
Восстановление ванадия. Ванадий в небольших количествах содержится в Керченских рудах, рудах Северных рудников и Абаканского месторождения. Восстанавливается только прямым путем (реакция 11, табл. 1.7) с большой затратой тепла. При выплавке передельных и литейных чугунов 85-94 % V переходит в металл.
В доменной печи не восстанавливаются и переходят в шлак MgO, СаО и Аl2О3 поскольку их восстановление углеродом может идти при температурах выше 2100К (рис. 1.33), которые в доменной печи имеются только в фокусе горения окислительной зоны.