- •Тема 1. Теория химического строения органических веществ. Тест 1
- •Тема 2. Алканы Тест 3
- •Тема 3 Алкены Тест 6
- •Тема 4. Алкадиены. Природный и синтетический каучуки Тест 9
- •Тест 10
- •Тема 5 Алкины Тест 11
- •Тест 12
- •Тема 6. Арены Тест 13
- •Тест 14
- •Тема 7. Природные источники углеводородов Тест 15
- •Тест 16
- •Тема 8 Комбинированные задания по темам: «Углеводороды. Природные источники углеводородов». Тест 17
- •Тест 18
- •Тест 19
- •Тест 20
- •Тест 21
- •Тема 9. Одноатомные и многоатомные спирты. Простые эфиры. Тест 22
- •Тест 23
- •Тест 24
- •Тема 10 Фенолы Тест 25
- •Тест 26
- •Тема 11. Альдегиды Тест 27
- •Тест 28
- •Тест 29
- •Тема 12. Карбоновые кислоты Тест 30
- •Тест 31
- •Тест 32
- •Тема 13. Сложные эфиры. Жиры. Мыла Тест 33
- •Тест 34
- •Тема 14. Моносахариды Тест 35
- •Тест 36
- •Тема 15. Дисахариды. Полисахариды Тест 37
- •Тест 38
- •Тема 16. Кислородсодержащие производные углеводородов Тест 39
- •Тест 40
- •Тема 17. Азотсодержащие органические соединения: амины, нитросоединения, эфиры азотной кислоты Тест 41
- •Тест 42
- •Тест 43
- •Тест 44
- •Тест 45
- •Тема 19. Высокомолекулярные соединения: пластмассы, каучуки, волокна Тест 46
- •Тест 47
- •Комбинированные задания по всему курсу химии Тест 48
- •Тест 49
- •Тест 50
- •Тест 51
- •Тест 52
- •Тест 53
- •Тест 54
- •Тест 55
- •Тест 56
- •Тест 57
- •Тест 58
- •Тест 59
- •Тест 60
- •Тест 61
- •Тест 62
- •Тест 63
- •Тест 64
- •Тест 65
- •Тест 66
- •Тест 67
- •Тест 68
- •Тест 69
- •Тест 70
- •Тест 71
- •Тест 72
- •Тест 73
- •Тест 74
- •Тест 75
- •Тест 76
- •Тест 77
- •Тест 78
- •Тест 79
- •Тест 80
- •Тест 81
- •Тест 82
- •Тест 83
- •Тест 84
- •Тест 85
Тест 64
1. Укажите число атомов водорода в 1,7 г аммиака: а) 6,02·1022 б) 1,20·1023 в) 1,81.1023 г) 1,З71О 2. Только ковалентные полярные связи содержатся в вещества а) гидроксид калия б) аммиак в) сульфат натрия г) вода
3. На смещение равновесия гомогенной реакции N2 + О2 ↔ 2NO – Q не влияют: а) использование катализатора б) понижение температур в) увеличение концентрации азота г) повышение давления 4. В водном растворе могут существовать совместно: а) хлорид бария и серная кислота б) хлорид бария и нитрат натрия в) нитрат калия и хлороводород г) гидрокарбонат кальция и азотная кислота 5. Оксид серы (IV) нельзя получить взаимодействием: а) серы и кислорода б) цинка и разбавленной серной кислоты в) пирита и кислорода г) сероводорода и избытка кислорода 6. Водный раствор карбоната натрия реагирует с обоими веществами в парах: а) КОН, СО2 б) Са(ОН)2, SO2 в) СО2, SO2 г) К3PO4, H3PO4 7. Оксид кальция в промышленности получают: а) нагреванием гашеной извести б) электролизом расплава хлорида кальция в) сжиганием кальция на воздухе г) обжигом известняка 8. Наиболее кислотными свойствами обладает: а) вода б) метанол в) фенол г) диметиловый эфир 9. К классу углеводородов относятся:
а) глюкоза б) бензол в) фенол г) бутадиен-1,3 10. Изомером β-хлормасляной кислоты является: а) масляная кислота б) 2-хлорбутановая кислота в) α-хлорвалериановая кислота г) 2-хлорбутан
Тест 65
1. Атом какого элемента имеет столько же электронов, как и молекула воды? а) F б) Аr в) Nе г) С
2. При электролитической диссоциации ионы хлора образуются в растворе для веществ: а) ССI3–СООН б) NН4С1 в) КСIО4 г) АIСI3
3. Наиболее высокую температуру плавления имеет: а) вода б) иод в) белый фосфор г) фторид калия
4. С ростом атомного номера элемента в VI группе главной подгруппе возрастают: а) радиус атома б) сила бескислородных кислот в) сила кислородсодержащих кислот при одинаковой степени окисления элемента г) число валентных электронов в атоме
5. Смесь бурого газа и кислорода при термическом разложении образуют нитраты: а) К б) Fе в) Ag г) Сu
6. Схема качественной реакции на СО2 — это:
а) СО2 + С → б) СО2 + КОН →
в) СО2 + Са(ОН)2 → г) СаО + СО2 →
7. Фосфор является восстановителем, реагируя с:
а) бертолетовой солью б) хлором в) магнием г) кислородом
8. Укажите формулы веществ, с которыми реагирует водный раствор гидроксида натрия: а) С3Н7ОН б) С3Н7СООН в) С6Н5ОН г) С3Н7СI
9. Соль можно получить при взаимодействии: а) уксусной кислоты и этанола б) фенолята калия с водным раствором углекислого газа в) метановой кислоты с медью г) хлорида фениламмония с водным раствором гидроксида калия
10. Сложным эфирам отвечают формулы: а) СН3СОСН3 б) СН3ОNО2 в) (СН3СО)2O г) С3Н7СООСН3