- •Введение
- •Основные принципы качественного анализа
- •1.1 Аналитические химические реакции
- •1.2 Техника эксперимента
- •1.3 Посуда
- •1.4 Техника выполнения пробирочных реакций
- •1.5 Общая характеристика аналитических групп катионов и анализ смеси катионов
- •Кислотно-основная классификация катионов
- •Лабораторная работа №1. Катионы первой аналитической группы
- •1.1 Экспериментальная часть
- •Реакции иона калия
- •1.1.7 Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия Na3[Co(no2)6]
- •1.1.5 Реакция с гексанитрокупратом (II) свинца и натрия Nа2PbCи(no2)6(микрокристаллоскопическая реакция)
- •1.2 Анализ смеси катионов первой группы
- •1.3 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №2. Катионы второй аналитической группы
- •2.1 Экспериментальная часть Реакции иона серебра
- •Реакции иона свинца
- •Реакции ртути (I)
- •2.2 Анализ смеси катионов второй группы
- •2.3 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №3. Катионы третьей аналитической группы
- •3.1 Экспериментальная часть Реакции иона кальция
- •3.1.2 Реакция с серной кислотой (микрокристаллоскопическая реакция)
- •Реакции иона стронция
- •Реакции иона бария
- •3.2 Анализ смеси катионов третьей группы
- •3.3 Контрольные вопросы
- •4.1 Экспериментальная часть
- •Реакции иона цинка
- •Реакции олова (II)
- •Реакции на олова (IV)
- •4.2 Анализ смеси катионов четвертой группы
- •4.3 Контрольные вопросы
- •5.1 Экспериментальная часть
- •Реакции иона висмута (III)
- •5.2 Анализ смеси катионов пятой группы
- •5.3 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №6. Катионы шестой аналитической группы
- •6.1 Экспериментальная часть
- •6.1.11 Реакция с тетрароданомеркуратом (II) аммония (nh4)2Hg(scn)4]
- •6.1.13 Реакция с солями цинка – образование
- •6.2 Анализ смеси катионов шестой группы
- •6.3 Контрольные вопросы
- •2. Общая характеристика аналитических групп анионов и анализ смеси анионов
- •Классификация анионов по группам
- •Лабораторная работа №7. Анионы первой аналитической группы
- •7.1 Экспериментальная часть
- •Анализ смеси анионов первой группы
- •Лабораторная работа № 8. Анионы второй аналитической группы
- •8.1 Экспериментальная часть
- •Анализ смеси анионов второй группы
- •Лабораторная работа №9. Анионы третьей аналитической группы
- •9.1 Экспериментальная часть
- •Анализ смеси анионов третьей группы (без ионов nо2-)
- •Лабораторная работа №10. Анализ твердого вещества.
- •10.1 Экспериментальная часть Обнаружение катиона
- •Обнаружение аниона
- •Литература
Анализ смеси анионов третьей группы (без ионов nо2-)
Анионы этой группы можно обнаружить дробно в отдельных порциях раствора.
Обнаружение NО3-. Используют реакцию с дифениламином.
Обнаружение СН3СОО-.
К 5 – 6 каплям исследуемого раствора прибавляют 3 – 4 капли концентрированной Н2SО4, 5 – 6 капель этилового спирта, 1 – 2 капли раствора АgNО3, (катализатор). Смесь нагревают на водяной бане в течение 1 – 2 минут, затем выливают в холодную воду. В присутствии ионов СН3СОО- образуется уксусноэтиловый эфир, обладающий характерным запахом.
К 5 – 6 каплям исследуемого раствора прибавляют 5 – 6 капель раствора FeCl3. При наличии ионов СН3СОО- появляется красно-бурая окраска, а при разбавлении водой и нагревании выпадает красно-бурый осадок.
Контрольные вопросы
-
На какие аналитические группы можно разделить анионы по их отношению к двум реактивам: хлориду бария и нитрату серебра?
-
Почему проводят реакции с хлоридом бария в нейтральной или в слабощелочной среде, а с нитратом серебра в присутствии азотной кислоты?
-
На какие группы можно разделить анионы на основании их окислительных или восстановительных свойств? Какие реактивы используют в этом случае в качестве групповых?
-
Какие анионы не могут присутствовать в сильнокислом растворе?
-
Какой из анионов будет осаждаться первым при действии на реакционную смесь, содержащую анионы J-, Вr-, Сl-, нитратом серебра?
-
На чем основано открытие ацетат-ионов раствором хлорида железа (III)?
-
Какими способами можно разделить анионы РО43- и SО32-?
-
Как определяется нитрат-ион в присутствии нитрит-иона? Приведите несколько способов анализа смеси указанных анионов.
-
Как можно открыть J-, Вr-, Сl- ионы в присутствии S2-иона? Укажите несколько способов анализа.
Лабораторная работа №10. Анализ твердого вещества.
Цель работы: проведение подготовки твердого вещества к анализу и открытие катиона и аниона.
Для анализа отбирают 0,1 – 0,3 г твердого вещества и растворяют сначала в холодной, а затем, если не растворяется, в горячей воде. Если вещество не растворяется в горячей воде, то последовательно пробуют растворить его в 2Н уксусной, а затем в 2Н соляной кислотах. Прежде чем приступить к анализу полученного раствора, обращают внимание на его окраску: соли меди окрашены в голубой цвет, никеля – в зеленый, железа – в желтый цвет. Но цвет раствора еще не дает возможность сделать окончательный вывод о его составе. Поэтому производят систематический анализ катиона и аниона, составляющих данную соль.
10.1 Экспериментальная часть Обнаружение катиона
-
Обнаружение катионов 1 группы. К 3 – 5 каплям испытуемого раствора прибавляют 2 – 3 капли раствора карбоната натрия. Если осадок не выпадает, то в растворе могут присутствовать только катионы 1группы. В отдельных порциях открывают по характерным реакциям ион NН4+, либо К+, либо Nа+.
-
Обнаружение катионов 2 группы. Если осадок не выпал (см.п.1), необходимо взять новую порцию раствора и добавить 2Н раствор НСl. Если осадок выпал, то в новых порциях раствора можно обнаружить ионы Рb2+, Аg+, Нg22+.
-
Обнаружение катионов 3 группы. К 2 – 3 каплям анализируемого раствора прибавляют 2Н раствор серной кислоты и нагревают. Выпадение осадка свидетельствует о присутствии катионов 3 группы. В случае солей кальция осадок сульфата может и не выпасть из разбавленного раствора. Необходимо дополнительно провести реакцию в новой порции исследуемого раствора с концентрированной серной кислотой. Затем в различных порциях характерными реакциями открывают барий, затем стронций и кальций.
-
Обнаружение катионов 4 группы. К 2 – 3 каплям анализируемого раствора добавить избыток гидроксида натрия. Растворение первоначально выпавшего осадка свидетельствует о присутствии катионов 4 группы.
-
Обнаружение катионов 5 и 6 групп. Если при действии избытка гидроксида натрия осадок не растворяется, это указывает на наличие катионов 5 либо 6 групп. Далее взять новую порцию исследуемого раствора и подействовать избытком раствора аммиака. Если осадок не растворяется, следовательно в растворе катионы 6 группы. Характерными реакциями открывают каждый катион 6 группы.