- •Институт экономики, управления и права (г. Казань)
- •Содержание
- •Раздел 1. Работа и энергия «Энциклопедический словарь физика», 1991:
- •Ядерная энергия
- •Яворский б.М., Детлаф а.А. Физика, 2000:
- •«Энциклопедический словарь физика», 1991:
- •Другие виды энергии
- •Закон сохранения энергии
- •Карно цикл
- •Раздел 2. Основы термодинамики Яворский б.М., Детлаф а.А. Физика, 2000
- •Энтропия
- •«Энциклопедический словарь физика», 1991:
- •Раздел 3. Основы классической генетики Мамонтов с.Г. И др. Основы биологии, 1992:
- •Основы генетики и селекции
- •Основные понятия генетики
- •Закономерности наследования признаков. Гибридологический метод изучения наследования признаков. Законы менделя
- •Закон расщепления
- •Закон чистоты гамет
- •Закон независимого комбинирования генов
- •Сцепленное наследование генов
- •Взаимодействие генов
- •Генетика пола
- •Раздел 4. Геохронология Чернышева ф.А. «Биология с основами экологии», 2005:
- •Геохронологическая шкала
- •Циклический характер климатических изменений
- •Левин а.С. Введение в общую экологию, 1998:
- •Чернышева ф.А.Биология с основами экологии, 2005:
- •Крупные ароморфозы
- •История развития органического мира
- •I эон криптозой
- •2 Эра фанерозоя – мезозой (средняя жизнь)
- •3 Эра фанерозоя - кайнозой новая жизнь
- •Раздел 5. Главные направления эволюционного развития органического мира Грин н. И др. Биология. Т. 3, 1996.
- •Эволюционное древо растений
- •Эволюционное древо животных
- •Список цитируемых литературных источников
- •420108, Г. Казань, ул. Зайцева, д. 17
Энтропия
Возможность предсказания направления процессов составляет основное содержание второго закона термодинамики. Немецкий физик Р. Клаузиус проанализировал ограничения, приводящие к односторонности процессов, и ввел функцию S, которую он назвал энтропией. В формулировке Клаузиуса (1865) второй закон термодинамики звучит так: «При самопроизвольных процессах в системах, имеющих постоянную энергию, энтропия всегда возрастает». Таким образом, система самопроизвольно переходит от условий А к условиям В, если SB>SA. В противном случае: SB <SA – самопроизвольно происходит обратный процесс.
Существуют общие приемы расчета изменений энтропии при различных процессах, связанных с нагревом, охлаждением, плавлением, испарением, химическими реакциями и т. д. Эти приемы, рецепты расчетов составляют неотъемлемую часть термодинамики, и все они основаны на использовании тех или иных опытных данных. Например, чтобы рассчитать изменение энтропии при плавлении ∆Sпл, надо теплоту плавления λ разделить на температуру плавления Тпл. Для плавления 1 моля (18 г) льда λ =6,02 кДж/моль, а ТПЛ=2730 К; соответственно ∆Sпл =22 Дж/моль×град. Энтропия воды больше энтропии льда.
Австрийский физик Л. Больцман ответил на вопрос о физическом смысле энтропии и причинах ее роста в изолированных системах (так называют системы, имеющие постоянную энергию). Согласно Больцману, энтропия – мера беспорядка в системе. Полный порядок соответствует минимуму энтропии; любой беспорядок увеличивает ее. Таким образом, физический смысл возрастания энтропии следующий: будучи предоставленным самому себе, не испытывая внешних воздействий (изолированная система), коллектив частиц стремится перейти в состояние, в котором при данных условиях возможен большой беспорядок. Максимальная энтропия соответствует полному хаосу.
Спросим себя: где больше порядка в расположении атомов – в кристаллическом твердом теле, где атомы занимают определенные положения (узлы) в кристаллической решетке, или в жидкости, где определенных, закрепленных за ними положений у атомов нет? Ответ ясен: в твердом теле. Поскольку энтропия – мера беспорядка, то в жидкости она больше, чем в кристалле; как уже говорилось, энтропия воды больше энтропии льда. Сравним теперь состояние частиц в водяном паре и в воде. Положения молекул фиксированы и там, и там. Но при комнатной температуре и атмосферном давлении 1 моль воды (18 г) занимает объем 18 см3 (плотность воды составляет 1 г/см3), а 1 моль водяного пара - 22,4 л, т. е. в 1000 раз больше. Где возможен больший беспорядок? Конечно, в паре. И действительно, энтропия пара больше, чем энтропия воды, причем ее изменение при испарении больше, чем при плавлении, почти в 5 раз: ∆Sпл =108 Дж/моль-град. Критерий максимума энтропии справедлив только для изолированных тел. Если тело обменивается теплом с окружающей средой, то, согласно Гиббсу, устойчивому состоянию соответствуют наименьшие значения других термодинамических функций. Именно поэтому ниже температуры плавления устойчиво твердое состояние, между температурами плавления и кипения – жидкое и т. д.
Больцман впервые ввел понятие термодинамической «вероятности состояния системы», или числа способов, с помощью которых можно осуществить данное состояние. Согласно Больцману, различные комбинации скоростей и координат молекул, которые могут возникать в системе в результате столкновений между молекулами, не изменяют состояния системы в механическом смысле (энергия системы остается постоянной), но в термодинамическом смысле состояние системы будет изменяться всякая система, состоящая из очень большого числа частиц, будет переходить от состояний менее вероятных к состояниям более вероятным, осуществляющимся большим числом способов.
Следует вывод, что энтропия системы определяется вероятностью ее состояния. Энтропия растет с ростом беспорядка.