Методические указания студентам по подготовке к занятиям

Тема рассчитана на два занятия. На первом занятии рассматривается вопрос № 1, а на втором – вопросы № 2 и 3.

Занятие первое

При подготовке к занятию повторите материал по теме «Растворы  - электролиты», а именно: теорию Дебая и Гюккеля, понятия «активность», «коэффициент активности». Для решения задач надо знать способы выражения концентрации раствора.

Изучите материал, рассмотрев следующие вопросы

Классификация электродов по устройству и по назначению

1. Какие электроды относятся к электродам I рода? Что значит «электрод обратим относительно катиона»?

2. Устройство электрода II рода. Как влияет концентрация присутствующего электролита на величину электродного потенциала и почему?

3. Как устроены и работают газовые электроды? Рассмотрите на примере водородного электрода.

4. Какой водородный электрод называется стандартным? Как он используется на практике?

5. Особенности построения окислительно-восстановительных электродов. Чем интересен хингидронный электрод?

6. Мембранные электроды. Устройство стеклянного электрода.

7. Как рассчитывается электродный потенциал? Физический смысл φ⁰ .

8. Какие электроды называются электродами сравнения? Приведите примеры.

9. Как определяют электродные потенциалы с помощью электродов сравнения?

10. Каково назначение индикаторных электродов (электродов определения)?

Вопросы и задачи для самоконтроля знаний

1. По какому принципу построен ряд напряжений?

2. Какова роль инертного металла в окислительно-восстановительном электроде?

3. Составьте электрод второго рода, если имеются Ag (металл), Ag(NO₃), K₂CrO₄, Pt (металл), HNO₃, K₂Cr₂O₇^, Ag₂CrO₄. Напишите уравнение электродной реакции и уравнение Нернста для этого электрода.

4. На каких электродах протекают следующие процессы:

Ag⁰ – e^- ↔ Ag⁺

Ag⁰ – e^- + Cl^- ↔ AgCl?

5. Потенциал водородного электрода в растворе уксусной кислоты равен -120 мВ по отношению к стандартному водородному электроду. Чему равен рН раствора при температуре 25 ⁰С?

Ответ: рН = 2,03

6. Какова роль электродов сравнения?

В рабочей тетради составьте таблицу

Тип электрода	Запись устройства	Механизм возникновения электродного потенциала	Уравнение Нернста для расчета электродного потенциала	Электродная реакция
I род	Меz+ /Ме	Переход ионов из металла в раствор Осаждение ионов раствора на металлическую пластинку		Mez+ + ze- ↔ Me
II род
И т.д.

Занятие второе

Материал предыдущего занятия следует выучить для выполнения самостоятельной работы.

Образец билета

1. Как возникает скачок потенциала на границе металл-вода и металл-раствор?

2. Устройство электрода второго рода. Формула Нернста для расчета электродного потенциала.

3. Стандартный водородный электрод: работа и назначение.

4. Как изменится потенциал цинкового электрода, если раствор ZnSO₄ разбавить в 10 раз? (φ⁰Zn²⁺ /Zn = -0,76B)

При подготовке к занятию изучите материал, рассмотрев следующие вопросы