МУ по лаб.р. 2013

Индикатор

Интервал

Окраска

перехода

до интервала

после

индикатора

перехода

интервала

в значениях pH

перехода

Метиловый

3,1–4,4

красная

желтая

оранжевый

Метиловый

4,4–6,2

красная

желтая

красный

Лакмус

5,0–8.0

красная

синяя

Фенофталеин

9,4–10,6

бесцветная

розовая

Вещество

Н0обр, кДж/моль

S0, Дж/моль·K

S0

(с S0

d S0 ) (a S0

b S0 ).

хр

C

D

A

B

5. Пользуясь соотношением

GT

Hхр

T Sхр , вычислить из-

7. Используя полученные значения G0

и ΔG , рассчитать кон-

298

Т

химического равновесия при ΔGТ = 0.

При химическом равновесии ΔG = 0, следовательно, | H 0

| = |T S 0 |.

Т

Таким образом, Тр

Н

.

S

H

Q ν

,

n

циент (заданного вещества); ν – количество вещества, v

m

. Здесь m –

M

заданная масса вещества, М – молярная масса вещества, или v

V

,

Vm

Окисленная

Восстанов-

Уравнение реакции

Е0, В

форма

ленная

форма

SO32–

S(тв)

SO32– + 4e– + 3H2O

S + 6OH–

–0,90

SO42–

SO32–

SO42– +2e– +H2O

SO32– +2OH–

–0,90

NO3–

NO2(г)

NO3– + e– + H2O

NO2 + 2OH–

–0,85

2H2O

H2 + 2OH–

2H2O + 2e–

H2 +2OH–

–0,83

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3 + e–

Fe(OH)2 + OH–

0,56

S

S2–

S + 2e–

S2–

–0,48

NO2–

NH3

NO2– + 6e– + 6H2O

NH4OH + 7OH–

–0,16

NO3–

NO

NO3– + 3e– + 2H2O

NO + 4OH–

–0,14

CrO42–

Cr(OH)3

CrO42– +2e– + 4H2O

Cr(OH)2 + 5OH–

–0,12

2H+

H2

2H+ + 2e–

H2

0,00

NO3–

NO2–

NO3– + 2e– + H2O

NO2– + 2OH–

+0,01

S(т)

H2S

S + 2e– + 2H+

H2 S

+0,14

Sn4+

Sn2+

Sn4+ + 2e–

Sn2+

+0,15

Co(OH)3

Co(OH)2

Co(OH)3 + e–

Co(OH)2 + OH–

+0,20

SO42–

SO32–

SO42– + 2e– + 4H+

H2SO32– + H2O

+0,20

Ni(OH)3

Ni(OH)2

Ni(OH)3 +e–

Ni(OH)2 + 2OH–

+0,51

ClO4–

Cl–

ClO4– + 8e– + 4H2O

Cl– + 8OH–

+0,51

I2

2I–

I2 + 2e–

2I–

+0,53

MnO –

MnO 2–

MnO – + e–

MnO 2–

+0,54

4

4

4

4

MnO4–

MnO2(тв)

MnO4– + 3e– + 2H2O

MnO2 + 4OH–

+0,57

MnO42–

MnO2(тв)

MnO42–+ 2e– + 2H2O

MnO2 + 4OH–

+0,58

PbO2

Pb(тв)

PbO2 + 4e– + 4H+

Pb +2H2 O

+0,68

O2

H2O2

O2 + 2e– + 2H–

H2O2

+0,68

Fe3+

Fe2+

Fe3+ + e–

Fe2+

+0,77

NO –

NO (г)

NO – + e–

+ H + NO2 + H O

+0,81

3

2

3

2

Br2((ж)

2Br–

Br2 + 2e–

2Br–

+1,07

O2 + 4H+

2H2O

O2 + 4H+ + 4e–

2H2O

+1,23

MnO2(тв)

Mn2+

MnO2 + 2e– + 4H+

Mn2+ + 2H2 O

+1,28

ClO4–

Cl–

ClO4– +2e– + 8H+

Cl– + 4H2O

+1,34

Cl2(г)

2Cl–

Cl2 + 2e–

2Cl–

+1,36

Cr2O72–

2Cr3+

Cr2O72– + 6e– + 14H+

2Cr3+ + 7H2O

+1,36

ClO3–

Cl–

ClO3– + 6e– + 6H+

Cl– + H2O

+1,45

PbO2(тв)

Pb2+

PbO2 + 2e– + 4H+

Pb2+ + 2H2O

+1,46

HClO

Cl–

HClO +2e– + H+

Cl– + H2O

1,50

Окончание прил. 8

Окисленная

Восстанов-

Уравнение реакции

Е0, В

форма

ленная

форма

MnO4–

Mn2+

MnO4– + 5e– + 8H+

MnO + 4H2O

+1,52

MnO4–

MnO2(тв)

MnO4– + 3e– + 4H+

MnO2 + 2H2O

+1,67

H2O2

H2O

H2O2 + 2e– + 2H+

2H2O

+1,77

S O 2–

SO 2–

S O 2– + 2e–

2SO 2–

+2,05

2

8

4

2

8

4

O3(г)

O2(г)

O3 +2e– + 2H–

O2 + H2O

+2,85

F2(г)

2F–

F2 + 2e– 2F–

+2,85

Электродный

Е0, В

Электродный

Е0, В

Электродный

Е0, В

процесс

процесс

процесс

Li = Li– + e–

–3,045

Mn = Mn2+ + 2е–

–1,179

H2 = 2H+ + 2e–

0,000

K = K+ + e–

–2,924

V = V2 + + 2e–

–1,175

Ge = Ge2+ + 2e–

+0,050

Cs = Cs+ + e–

–2,923

Zn = Zn2+ + 2e–

–0,763

Sb = Sb3+ + 3e–

+0,150

Ba = Ba2+ + 2e–

–2,905

Cr = Cr3+

+ 3e–

–0,744

Bi = Bi3+ + 3e–

+0,215

Sr = Sr2+ + 2e–

–2,888

Fe = Fe2+

+ 2e–

–0,440

Cu = Cu2+ + 2e–

+0,337

Ca = Ca2+ +2e–

–2,866

Cd = Cd2+ +2e–

–0,403

Ru = Ru2+ + 2e–

+0,450

Na = Na+ +e–

–2,714

Co = Co2+ + 2e–

–0,277

Ag = Ag+ + e–

+0,799

Mg = Mg2+ + 2e–

–,363

Ni = Ni2+

+2e–

–0,250

Hg = Hg2+ + 2e–

+0,850

Sc = Sc3+ + 3e–

–,077

Mo = Mo3+ + 3e–

–0,200

Os = Os2+ + 2e–

+0,850

Be = Be2++ 2e–

–,847

Sn = Sn2+ + 2e–

–0,136

Pd = Pd2+ + 2e–

+0,987

Al = Al3+ + 3e–

–,663

Pb = Pb2+ + 2e–

–0,126

Pt = Pt2+ + 2e–

+1,188

Ti = Ti2+ + 2e–

–,603

W = W3+ + 3e–

–0.050

Au = Au3+ + 3e–

+1,498

Тираж 100 экз. Заказ

С 87/13.