50. 50. Термохимия.

Раздел химии изучающий тепловые эффекты химических реакций и базовых превращений называется термохимией. Система называется тело или совокупность тел находящихся во взаимодействии и условно обособленных от Окружающей среды. Если система обменивается с ОС и теплотой и энергией, то она открытая. Если только энергией то она закрытая. Если ни теплотой, ни энергией, то она изолированная. Термодинамические функции бывают – функции состояния, и функции процесса. К функциям состояния относятся – внутренняя энергия (U), энтальпия (H), энтропия (S), энергия Гиббса (G), энергия Геленбойца (F). К функциям процесса относят – изохорный, изобарный, изотермический, изохорно-изотермический, изобарно-изотермический, адеобатный. Одно из основных функций состояния является полная энергия, которая состоят из Кинетический, Потенциальной, и Внутренней. Процессы протекающие с выделением – экзотермически, а с поглощением теплоты – эндотермические. Закон Лавуазье-Лапласа – Теплота, выделяющаяся при образовании вещества равна теплоте поглощаемой при разложении такого же его количества на исходные составляющие части. Закон Гесса – Тепловой эффект химической реакции протекающий или при постоянном давлении или при постоянном объёме не зависит от пути процесса, а определяется начальным и конечным состоянием систем. Термодинамической вероятностью системы W представляет собой число микросостояний с помощью которых может быть осуществлено данное микросостояние.

51. 51. Скорость химической реакции.

Скорость химической реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени в единицу объема. V=K*[A]^a * [B]^b.

52. 52. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

С увеличением концентрации скорость реакции повышается.

53. 53. Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ.

Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции выражается в том, что при одних и тех же условиях, различные вещества взаимодействуют друг с другом с разной скоростью (со взрывом например). Зависимость скорости реакции от t определяется уравнением ванг-гоффа – При повышении t на каждые 10^o, скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза и определяется уравнением ванг-гоффа V_t1/V_t2 = J^t2-t2/10.

54. 54. Необратимые и обратимые реакции.

Реакции, которые протекают только в одном направлении называются необратимые. Обратимые – которые протекают в 2 взаимно противоположных направлениях. Большинство химических реакций являются обратимыми. 2H₂ +O₂ = 2H₂O Протекание реакции в прямом направлении сопровождается выделением теплоты, энтропия уменьшается. Протекание обратной реакции сопровождается поглощением теплоты. Энтропия повышается.

55. 55. Химическое равновесие.

Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем. K_{равновесия}= [c]^c [d]^d / [a]^a [b]^b

Принцип Ле Шателье — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.

56. факторы определяющие направление протекания химических реакции

57. Вну́тренняя эне́ргия тела (обозначается как E или U) — это сумма энергий молекулярных взаимодействий и тепловых движений молекулы. Внутреннюю энергию тела нельзя измерить напрямую. Можно определить только изменение внутренней энергии:

—подведённое к телу количество теплоты, измеренное ^[1] — работа, совершаемая телом против внешних сил. энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.

Энтальпия или энергия расширенной системы Е равна сумме внутренней энергии газа U и потенциальной энергии поршня с грузом E_пот = pSx = pV

58.  энергия Гиббса- это величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции и дающая таким образом ответ на вопрос о принципиальной возможности протекания химической реакции; это термодинамический потенциал следующего вида:

Энергию Гиббса можно понимать как полную химическую энергию системы (кристалла, жидкости и т. д.) Энтропи́я — мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. Понятие энтропии впервые было введено Клаузиусом в термодинамике в 1865 году для определения меры необратимого рассеивания энергии, меры отклонения реального процесса от идеального. Определённая как сумма приведённых теплот, она является функцией состояния и остаётся постоянной при обратимых процессах, тогда как в необратимых — её изменение всегда положительно.

,

где  — приращение энтропии;  — минимальная теплота, подведенная к системе; T — абсолютная температура процесса;

59. Растворы - однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия. Насыщенным называется раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворённого вещества. Поместив в 100 г воды при 20⁰C меньше 36 г NaCl мы получим ненасыщенный раствор. Ненасыщенный раствор - раствор, содержащий меньше вещества, чем в насыщенном.

Перенасыщенный раствор - раствор, содержащий больше вещества, чем в насыщенном.