41. 41. Метод валентных связей.

Немецкими учёными Гайтлером и Лондоном, которые провели квантово механический расчёт молекулы водорода, метод валентных связей основан на следующих положениях: 1) В образовании связей участвуют только электроны внешней оболочки атома. 2) атомы, вступающие в химические связи обмениваются между собой электронами, которые образуют связывающие пары. 3) в соответствии с принципом Паули, химическая связь образуется лишь при взаимодействии электронов с антипараллельными спинами. 4) Характеристики химической связи, такие как энергия, длина, полярность, определяются типом перекрывания атомных орбиталей. 5) При образовании молекул электронная структура (кроме внешней электронной оболочки) и химическая индивидуальность каждого атома в основном сохраняются. Согласно теории ВС, ковалентная связь направление в сторону максимального перекрывания атомных орбиталей, реагирующих атомов. Согласное обменному механизму метода ВС, каждый атом отдаёт на образование общей электронной пары по одному не спаренному электрону.

42. 42. Неполярная и полярная ковалентная связь.

Ковалентная связь делится на полярную и неполярную.

Ковалентная неполярная связь осуществляется общей электронной парой, образующей семитричное электронное облако. Этот вид связи возникает между атомами с одинаковой электро отрицательностью. H₂, Cl₂.

Ковалентная полярная связь образуется между двумя разными атомами при этом электронное облако смещено к более электроотрицательному атому. HCl, HF, H₂S. H -> Cl – В следствии смещения электронной пары у атомов хлора повышается плотность отрицательного заряда, а у H повышается плотность положительного. Заряд получаемым атомам называется эффективным зарядам.

43. 43. Способы выражения ковалентной связи.

Ковалентная связь  — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой. Бывает полярной и неполярной. Важная характеристика ковалентной связи это её полярность. Если молекула состоит из 2 атомов, которые связаны полярной связью, то такая молекула – полярная молекула. Представляет собой диполь. Диполь – электро-нейтральноая система в которой центры положительного и отрицательного заряда находятся на определённом расстоянии друг от друга. Полярность молекулы, количественно оценивается дипольным моментом, которые равен произведению длины диполя на значение эффективного заряда. Эффективный заряд = 1.6 * 10^-19 Кл. Способность молекул и отдельных связей полиризоватся под влиянием внешнего электрического поля называется полиризуемостью. Способность атома участвовать в образовании ограниченного числа ковалентных связей, называется насыщаемостью ковалентной связи. Направленность ковалентной связи обуславливает пространственную структуру молекул, т.е. перекрывание электронных облаков. Происходит только при определённой взаимной ориентации орбиталей обеспечивающей наибольшую электронную плотность в области перекрывания.