- •37. Искусственная радиоактивность.
- •38. Ядерные реакции.
- •39. Теория химического строения.
- •40. Ковалентная связь.
- •41. Метод валентных связей.
- •42. Неполярная и полярная ковалентная связь.
- •43. Способы выражения ковалентной связи.
- •44. Направленность ковалентной связи.
- •45. Гибридизация атомных электронных орбиталей.
- •46. Ионная связь.
- •47. Водородная связь.
- •48. Межмолекулярное взаимодействие.
- •49. Превращение энергии при химических реакциях.
- •50. Термохимия.
- •51. Скорость химической реакции.
- •61.Способы выражения состава растворов
- •62. Особенности растворов солей кислот и оснований
- •63. Теория электролитической диссоциации
- •64.Степнь диссоциации
- •65. Сила электролитов
- •66.Константа диссоциации
- •67.Сильные электролиты
- •68. Свойства кислот солей и оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации
- •69.Произведение растворимости
- •70. Диссоциация воды
- •71. Водородный показатель
- •72. Гидролиз солей
- •73. Окислительно-восстановительные реакции
- •74. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •75. Важнейшие окислители и восстановители
- •76. Окислительно-восстановительная двойственность
- •77. Внутримолекулярное окисление-восстановление
- •78.Электролиз
- •79.Электрохимические процессы.
- •80. Электролиз водных растворов и расплавов
80. Электролиз водных растворов и расплавов
В водных растворах помимо диссоциации самого электролита необходимо учитывать диссоциацию молекул воды. На аноде может протекать либо процесс электрохимического окисления воды: 2H2O - 4e? ? O2 + 4H+, либо окисление аниона растворенного вещества. В водных растворах на аноде не окисляются фторид-ионы F– и анионы, содержащие центральный атом с высшей степенью окисления (SO42–, NO3–, PO43– и др.). При электролизе водных растворов, содержащих указанные ионы, на аноде выделяется кислород, который образуется в результате анодного окисления воды. Галогенид-ионы (кроме F–), сульфид-ионы (S2–) окисляются до простых веществ: Cl2, Br2, I2, S.Электролиз расплава хлорида натрия. В расплаве хлорид натрия диссоциирует на ионы: NaCl ? Na+ + Cl– Если через расплав хлорида натрия пропустить постоянный электрический ток, то на электродах начнут протекать процессы электрохимического восстановления и окисления. На катоде (–) катионы натрия Na+ будут восстанавливаться до металлического натрия: 2Na+ + 2e– ? 2Na0