44. 44. Направленность ковалентной связи.

Направленность К-С обуславливает пространственную структуру молекул, т.е. перекрывание электронных облаков. Происходит только при определённой взаимной ориентации орбиталей, обеспечивающей наибольшую электронную плотность в области перекрывание.

45. 45. Гибридизация атомных электронных орбиталей.

Под гибридизацией понимают процесс перестройки неравноценных по энергии и по форме облака в одинаковые по форме и энергии облака. Пеленг. Существует различные типы гибридизации. Такие как sp²,sp³, sp. C⁺⁶ 1s²2s²2p². Облака теперь 4 гантелеобразной формы, левая часть чуть меньше.

SP². B⁵ 1s²2s²2p..SP – Be⁴ 1s²2s².

46. 46. Ионная связь.

Ионная связь – химическая связь, осуществляемая посредством электростатического притяжения иона, которые превращаются в атомы, в результате отдачи или присоединения электрона. Она образуется только между атомами резко отличающихся электро отрицательностью. Эти соединения характеризуются высокими t плавления и кипения. При растворении в воде или кипении проявляют свойства сильных электролитов. Na⁺Cl^-.Металлы главных подгрупп, 1 и 2 групп с неметаллами главных подгрупп 6-7 групп образуют типичные ионные соединения. KO, NaO, ZnSO₃. В отличии от ковалентной связи ионная не обладает направленностью или насыщаемостью. В связи с этим ионные соединения представляют собой твёрдые тела с ионной кристаллической решёткой.

47. 47. Водородная связь.

Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными. Энергия водородной связи значительно меньше энергии обычной ковалентной связи (не превышает 40 кДж/моль). Однако этой энергии достаточно, чтобы вызвать ассоциацию молекул, то есть их объединение в димеры или полимеры. Именно ассоциация молекул служит причиной аномально высоких температур плавления и кипения таких веществ, как фтороводород, вода, аммиак.

48. 48. Межмолекулярное взаимодействие.

Межмолекулярное взаимодействие — взаимодействие между электрически нейтральными молекулами или атомами.

49. 49. Превращение энергии при химических реакциях.

Химические реакции характеризуются физическим проявлением – выделение или поглощение теплоты. Выделение или поглощение энергии происходит в виде теплоты. Это позволяет судить о наличии в веществах определенного количества некоторой энергии (внутренней энергией реакции).

При химических реакциях происходит освобождение части энергии, содержащейся в веществах, это носит название теплового эффекта реакции, по которому можно судить об изменении количества внутренней энергии вещества. В химических реакциях, протекающих с взрывом, внутренняя энергия превращается в механическую, причем частично сразу, частично переходя изначально в теплоту.

Во время химических реакций происходит взаимное превращение энергий – внутренней энергии веществ в тепловую, лучистую, электрическую и механическую, и наоборот.

Экзотермические химические реакции характеризуются выделением энергии во внешнюю среду. Эндотермические – поглощением энергии.