Запитання до семінару

1. Який відсоток складає вміст кисню в атмосфері Землі?

2. Напишіть формулу калій пероксиду.

3. Яке має співвідношення водень з киснем у суміші “гримучий газ”?

4. Назві та напишіть тип кристалічної гратки кисню.

5. Назвіть фізичні властивості кисню.

6. Напишіть формули речовин, в яких оксиген виявляє ступінь окиснення –2.

7. Обчисліть та вкажіть масу калій перманганату, що містить 1,25% домішок, необхідну для добування 2,24л кисню.

8. Які властивості характерні для сірководню?

9. Напишіть формулу піриту.

10. Напишіть ступінь окиснення сульфуру у сполуці, що утворюється при згорянні сірководню в надлишку кисню.

11. Напишіть ступінь окиснення сульфуру у сполуці, що утворюється при взаємодії сульфур (ІV) оксиду з киснем в присутності каталізатора.

12. Обчисліть та вкажіть масу (в кг) сульфатної кислоти, яку можна добути,використовуючи 0,4т піриту, що містить 25% домішок.

13. Які властивості виявляє сульфур триоксид?

14. Напишіть рівняння реакції взаємодії сульфур триоксиду з водою.

15. Який тип зв’язку існує в молекулі сульфур триоксиду?

16. Який тип зв’язку існує в молекулі сульфур (ІV) оксиду?

17. Назвіть фізичні властивості сульфур диоксиду.

18. Обчисліть та вкажіть масу (в грамах) сульфур (VІ) оксиду, який можна добути з сульфур (ІV) оксиду об’ємом 112л, якщо вихід продукту реакції від теоретично можливого складає 90%.

19. Напишіть рівняння реакції взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з міддю.

20. Напишіть рівняння реакції взаємодії сульфатної кислоти з карбонатом натрію.

21. Яка супінь окиснення сульфуру у сульфатній кислоті?

22. Напишіть рівняння реакції взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з ортофосфатною кислотою.

23. Яку роль відіграє сульфатна кислота у окисно-відновних реакціях?

24. Які гази можна сушити пропусканням через концентровану сульфатну кислоту?

25. Яка речовина використовується для лабораторного добування азоту?

26. Напишіть формулу калійної силітри.

27. За допомогою, яких речовин можна добути в лабораторних умовах амоніак?

28. Назві та напишіть тип кристалічної гратки азоту.

29. Назвіть фізичні властивості азоту.

30. Яку ступінь окиснення можуть виявляти атоми нітрогену?

31. Обчисліть та вкажіть масу амоніаку (в грамах), який можна добути з 448л азоту, якщо вихід продукту реакції від теоретично можливого складає 62,5%.

32. Яка ступінь окиснення нітрогену в сполуці, що утворюється при згорянні амоніаку в надлишку кисню у присутності каталізатора?

33. Який ступінь окиснення виявляє нітроген у оксидах?

34. Назвіть фізичні властивості нітроген діоксиду.

35. Який ступінь окиснення має нітроген в нітратній кислоті?

36. Напишіть рівняння реакції взаємодії нітратної кислоти з концентрованою сульфатною кислотою.

37. Яку роль відіграє нітратна кислота у окисно-відновних реакціях?

38. Якого кольору набуває лакмус у присутності амоніаку?

39. Яка ступінь окиснення атому нітрогену в амоніаку?

40. Тривіальна назва водного розчину амоніаку.

41. В якому агрегатному стані за звичайних умов існує амоніак?

42. Назвіть фізичні властивості амоніаку.

43. Які властивості характерні для фосфору?

44. Алотропна модифікація, утворена фосфором, що займається на повітрі.

45. Алотропна модифікація, утворена фосфором, що уявляє собою воскоподібну речовину.

46. Назві та напишіть тип кристалічної гратки білого фосфору.

47. Напишіть формулу преципітату.

48. Назвіть фізичні властивості білого фосфору.

49. Які властивості характерні для карбону?

50. Напишіть формулу питної соди.

51. Назвіть фізичні властивості алмазу.

52. Обчисліть та вкажіть масу осаду (в грамах), що випадає при змішуванні розчину натрій силікату об’ємом 200 мл з масовою часткою солі 21,35% та розчину ферум (ІІ) сульфату об’ємом 0,5л з масовою часткою солі 6,08%.

53. В якому агрегатному стані за звичайних умов існує силіцій оксид?

54. Назвіть властивості кремнію, що широко використовуються у електротехніці.

55. Обчисліть та вкажіть об’єм вуглекислого газу (в літрах), який можна добути з вапняку масою 500г, що містить 10% домішок.

Семінар № 3

Тема: Загальні відомості про метали.

Мета: Закріпити знання студентів про положення металів у періодичній системі. Поглибити знання студентів про фізичні та хімічні властивості металів. Закріпити навички студентів складати рівняння реакцій; розв’язувати задачі за рівняннями хімічних реакцій.

Література: 1. М.В. Горский “Обученые основам общей химии” М. Просвещение 1991.

2. І.Г. Хомченко “Загальна хімія” Київ “Вища школа” 1993 р.