Запитання до семінару

1. На які класи поділяються неорганічні сполуки?

2. Які оксиди називаються основними, кислотними?

3. Які оксиди називаються амфотерними? Наведіть приклади амфотерних оксидів.

4. Як, користуючись періодичною системою елементів, визначити характер оксида, гідроксида?

5. Як практичним шляхом довести амфотерність AI(OH)₃? Напишіть рівняння реакції.

6. Назвіть наступні оксиди: N₂O,SO₂,Mn₂O₇,HMnO₄.

7. Яка основність оцтової кислоти СН₃СООН, фосфористої кислоти Н₃РО₃?

8. Які сполуки називаються лугами?

9. Як визначити кислоту і луг за допомогою індикаторів?

10. Назвіть види солей?

11. Чим відрізняється середня сіль від кислої?

12. Як називається сіль складу KAI(SO₄)₂?

13. Складіть формули середніх і кислих барієвих солей наступних кислот: H₂SO₄,H₂S,H₃PO₄.Назвіть їх.

14. Назвіть основні солі: AI(OH)CI₂,Cu₂(OH)₂CO₃,Bi(OH)₂NO₃,ZnOHCI.

15. Складіть формули наступних солей: дигідрофосфат кальція, гідрокарбонат кальція, сульфат гідроксоалюмінія, сульфат барія.

16. Які оксиди зустрічаються в природі?

17. Чому оксиди калія, натрія не можуть зустрічатися в природних умовах?

18. Закінчіть рівняння наступних реакцій:

а MgO + SO₂  в Na₂O + P₂O₅ 

бCuO + SO₃  г SiO₂ + FeO 

2. Напишіть рівняння реакцій гідратації наступних оксидів: N₂O₅, P₂O₃, CaO, K₂O, NO₂.

3. З якими із перерахованих нижче речовин буде реагувати соляна кислота: мідь, алюміній, оксид міді (ІІ), гідроксид алюмінія, карбонат кальція? Напишіть рівняння реакцій.

4. Які оксиди можна отримати, розкладом при нагріванні наступних речовин: Fe(OH)₃,Cr(OH)₃,Pb(NO₃)₂,H₂SiO₃,H₂SO₄. Напишіть рівняння реакцій.

5. З якими з перечислених нижче оксидів буде реагувати соляна кислота: SiO₂,CuO,SO₂,Fe₂O₃,CdO,P₂O₅,CO₂,ZnO,NO?

6. Напишіть рівняння реакцій для наступних перетворень:

Zn  ZnSO₄  Zn(OH)₂  Na₂ZnO₂  ZnCI₂  ZnCO₃  ZnO.

2. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 17 і 29, якщо у останього на 4 енергетичному рівні один s-електрон. До яких груп і періодів відноситься кожний з цих елементів?

3. Які елементи в періодичній системі називають s-, p-, d- і f-елементами?

4. В яких групах і підгрупах періодичної системи знаходяться s-елементи? Назвіть їх.

5. Складіть електронні формули атомів елементів, розміщених: ав 3 періоді, VI групі; бв 4 періоді, ІV групі, V ряду; вв 4 періоді, ІV групі, ІV ряду; гв 5 періоді, VІІ групі, VІІ ряду. До якого сімейства відносяться кожний із цих елементів? Дайте загальну характеристикукожного елемента.

6. Обчисліть відносну атомну масу елемента, якщо найвищий оксид його відповідає формулі RO₃. З воднем даний елемент утворює газоподібну сполуку, яка містить 0,024 масових часток водню. Напишітьйого електронну формулу. Дайте загальну характеристику елемента.

7. Прізвище вченого, ім’ям якого названо періодичний закон.

8. Який елемент утворює амфотерні сполуки?

9. Який вчений запропонував планетарну модель будови атомів?

10. Прізвище вченого, який вивчав явище радіоактивного розпаду.

11. Яка кислота утворює сильні солі?

12. Яка кислота утворює кмслі солі?

13. Обчисліть ступінь окиснення сульфуру в в алюміній сульфаті АІ₂(SO₄)₃.

14. Закінчіть рівняння наступних реакцій:

а CH₃COOH + NaOH  в SO₃ + H₂O 

бCu + HNO₃  г CH₃COOH + C₂H₅OH 

2. Закінчіть рівняння наступних реакцій:

а H₂SO₄ + NaOH  в CO₂ + H₂O 

бFe + H₂SO₄  г HCOOH + C₂H₅OH 

2. Напишіть якісну реакцію на сульфат-іони.

3. Які речовини можна віднести до кристалогідратів?

4. Яким символом позначається масова частка речовини?

5. Обчисліть та вкажіть число електронів, що віддає атом сульфуру при окисненні натрій сульфіту.

6. Обчисліть та вкажіть число електронів, що віддає один атом фосфору при згорянні фосфіну РН₃у надлишку кисню.

Семінар № 2

Тема: Загальні відомості про неметали.

Мета: Закріпити знання студентів про положення неметалів у періодичній системі. Поглибити знання студентів про фізичні та хімічні властивості неметалів. Закріпити навички студентів складати рівняння реакцій; розв’язувати задачі за рівняннями хімічних реакцій.

Література: 1. М.В. Горский “Обученые основам общей химии” М. Просвещение 1991.

2. І.Г. Хомченко “Загальна хімія” Київ “Вища школа” 1993 р.