Запитання до семінару

1. Які речовини називаються спиртами?

2. Поясніть як при перекриванні відповідних електронних хмар утворюються хімічні зв’язки в молекулі води і гідроксильній групі спиртів.

3. Один із атомів водню в молекулах одноатомних спиртів більш рухомий. Поясніть чому.

4. Які види ізомерії характерні для спиртів?

5. Як на виробництві добувають етанол і метанол? Напишіть реакції.

6. Що таке водневий зв’язок і як можна пояснити його утворення?

7. Чому температура кіпіння у спиртів набагато вища, ніж у відповідних вуглеводів?

8. Де застосовують метанол та етанол?

9. Як діють метанол та етанол на живі організми?

10. Які хімічні властивості характерні для спиртів?

11. Які речовини називають фенолами?

12. Які речовини належать до ароматичних спиртів?

13. Будова молекули фенолу.

14. Як добувають фенол?

15. Які фізичні властивості фенолу вам відомі?

16. Чим зумовлені хімічні властивості фенолів?

17. Напишіть електронну формулу фенолу і поясніть чому атом водню в гідроксильній групі більш рухливий, ніж у молекулах одноатомних спиртів?

18. Напишіть рівняння реакцій за допомогою яких можна добути фенол.

19. В результаті яких дослідів можна переконатися, що в молекулі фенолу функціонірують групи атомів які впливають одна на одну?

20. Які речовини називаються альдегідами?

21. Номенклатура альдегідів.

22. Фізичні та хімічні властивості альдегідів.

23. Добування альдегідів.

24. Формальдегід, ацетальдегід, бензальдегід. Їх характеристика і застосування.

25. Скільки повітря за об’ємом потрібно для спалювання 1л метанолу (= 0,80 г/см³)?

26. Оксид вуглецю (ІV), який утворився в результаті зброджування 100г розчину глюкози пропустили крізь гідроксид кальцію. Випало в осад 10г СаСО₃. Обчисліть масову частку глюкози в розчині.

27. Скільки літрів розчину, який містить в масових частках 0,96 або 96% етанолу (= 0,80 г/см³), можна добути з 1000 м³етилену (н.у.)?

28. Щоб спалити водень, який виділився при взаємодії пропанолу з металевим натрієм, потрібно було 10л повітря. Скільки грамів пропанолу прореагувало?

29. На розчин, який містить 0,1 моль фенолу, подіяли бромною водою, взятою в надлишку. Які речовини і скільки їх утворилося?

30. Спалили 4,7г фенолу і утворений оксид вуглецю (ІV) пропустили крізь розчин гідроксиду кальцію, взято в надлишку. Скільки грамів СаСО₃утворилося?

31. Обчисліть скільки грамів брому було в розчині, якщо при дії на нього надлишком фенолу, випало 24г осаду.

32. Здійснити перетворення: СН₄СН₃-СН₃С₂Н₅ОНСН₃-СН₃

33. Здійснити перетворення: С₂Н₅ОНС₂Н₄С₂Н₅СІСН₃-СОН

34. Здійснити перетворення: С₂Н₅ОНХ1,2-дихлоретан

35. Здійснити перетворення: СаСО₃СаС₂С₂Н₂С₂Н₅ОНС₂Н₅СІС₂Н₄

36. Здійснити перетворення: СН₄СН₃-СН₃С₂Н₅ОНС₂Н₅СІСН₃-СОН

37. Здійснити перетворення: СН₄С₂Н₂С₆Н₆С₆Н₅ОН2,4,6-трибромфенол

38. Здійснити перетворення: СН₄С₂Н₆С₃Н₈С₆Н₁₄С₆Н₆нітробензол

39. Здійснити перетворення: СН₄С₂Н₂С₆Н₆циклогексан

40. Здійснити перетворення: С₂Н₆С₂Н₅СІС₂Н₅ОНСН₃-СОНСН₃-СООН

Семінар № 7

Тема: Карбонові кислоти, складні ефіри, жири, мила. Їх характеристика, властивості, добування, застосування.

Мета: Закріпити та розширити знання студентів по данній темі. Знати номенклатуру та ізомерію карбонових кислот, а також їх властивості, добування і застосування. Вміти складати формули складних ефірів. Систематизувати відомості про тверді та рідкі мила, і жири.

Література: 1. М.В. Горский “Обученые основам общей химии” М. Просвещение 1991.

2. І.Г. Хомченко “Загальна хімія” Київ “Вища школа” 1993 р.