Приложение

№ п/п

электрод

реакция

φ⁰,В

Электроды, обратимые относительно катиона

1

H⁺,H

H⁺ + ē = H

-2,106

2

Al³⁺,Al

Al³⁺ + 3ē = Al

-1,662

3

Zn²⁺,Zn

Zn²⁺ + 2ē = Zn

-0,763

4

Fe²⁺,Fe

Fe²⁺ + 2ē = Fe

-0,440

5

Cd²⁺,Cd

Cd²⁺ + 2ē = Cd

-0,403

6

Ni₂₊,Ni

Ni²⁺ + 2ē = Ni

-0,250

7

Sn²⁺,Sn

Sn²⁺ + 2ē = Ni

-0,136

8

Pb²⁺,Pb

Pb²⁺ + 2ē = Pb

-0,126

9

Fe³⁺,Fe

Fe³⁺ + 3ē = Fe

-0,036

10

H⁺,H₂

H⁺ + ē = ½H₂

0,000

11

Cu²⁺,Cu

Cu²⁺ + 2ē = Cu

0,337

12

Cu⁺,Cu

Cu⁺ + ē = Cu

0,521

13

Ag⁺,Ag

Ag⁺ + ē = Ag

0,799

14

Hg₂²⁺,Hg

½ Hg₂²⁺ + ē = Hg

0,798

Электроды, обратимые относительно аниона

15

O₂, OH^-

¹/₂O₂ + H₂O + 2ē = 2OH^-

0,401

16

Br₂(ж),Br ^-

¹/₂Br₂ + ē = Br^-

1,065

17

Cl_{2(г )} ,Cl

¹/₂Cl₂ + ē = Cl^-

1,360

Электроды второго рода

18

Al, Al(OH)₃, OH^-

Al(OH)₃ +3ē = Al + 3OH^-

-2,30

19

Zn, Zn(OH)₂, OH^-

Zn(OH)₂+ 2ē = Zn + 2OH^-

-1,245

20

Cd, Cd(OH)₂, OH^-

Cd(OH)₂+ 2ē =Cd + 2OH^-

-0,809

21

Ag, AgCl, Cl^-

AgCl + ē= Ag + Cl^-

0,222

22

Hg, Hg₂Cl₂, Cl^-

¹/₂Hg₂Cl₂ + ē = Hg + Cl^-

0,268

23

Ag, Ag₂SO₄, SO₄^2-

Ag₂SO₄ + 2ē = Ag + SO₄^2-

0,654

24

Pb, PbSO₄, SO₄^2-

PbSO₄ + 2ē = Pb + SO₄^2-

-0,359

Окислительно - восстановительные электроды

25

Sn⁴⁺, Sn²⁺(Pt)

Sn⁴⁺ + 2ē = Sn²⁺

0,15

26

Cu²⁺, Cu⁺(Pt)

Cu²⁺ + ē = Cu⁺

0,153

27

Fe³⁺, Fe²⁺(Pt)

Fe²⁺ - ē = Fe³⁺

0,771