- •Теоретический курс
- •Раздел 1. Металловедение.
- •1.1. Общая характеристика металлов.
- •1.1.1. История познания металлов человеком
- •1.1.2. Кристаллическое строение
- •1.1.3. Типы кристаллических решеток
- •1.1.4. Анизотропия свойств кристаллов
- •1.1.5. Полиморфизм в металлах
- •1.1.6. Строение реальных кристаллов
- •Вопросы для самопроверки
- •2.2. Кристаллизация металлов
- •2.2.1. Теоретические основы
- •1.2.2. Механизм процесса кристаллизации
- •1.2.3. Основные явления кристаллизации слитков. Влияние формы кристаллов на служебные характеристики металла
- •Вопросы для самопроверки
- •1.3. Основы теории сплавов.
- •1.3.1. Внутреннее строение и свойства механических смесей, твердых растворов и химических соединений
- •1.3.2. Диаграммы состояния сплавов. Их типы и построение
- •Вопросы для самопроверки
- •1.4. Железоуглеродистые сплавы.
- •1.4.1. Железо
- •1.4.2. Углерод
- •1.4.3. Структурные составляющие системы железо-углерод
- •1.4.4. Диаграмма состояния железо – цементит (метастабильное равновесие)
- •Вопросы для самопроверки
- •1.5. Термическая обработка стали
- •1.5.1. Основы технологии термической обработки
- •1.5.2. Основные параметры процессов термической обработки
- •1.5.3. Основные виды термической обработки
- •1.5.4. Основные превращения в сталях в процессах термообработки
- •1.5.5. Химико-термическая обработка стали. Общая характеристика процессов
- •1.5.6. Термомеханическая обработка (тмо)
- •Вопросы для самопроверки
- •1.6. Физические основы пластичности и прочности металлов
- •1.6.1. Виды деформации
- •1.6.2. Механические свойства металлов
- •1.6.3. Влияние дефектов кристаллической решетки на прочность металла
- •1.6.4. Методы исследования строения, структуры и свойств металлов
- •Вопросы для самопроверки
- •1.7. Влияние температуры на структуру и свойства металлов
- •1.7.1. Диффузия ядер в металлах
- •1.7.2. Влияние повышения температуры на механические свойства
- •1.7.3. Возврат и рекристаллизация деформированного металла при нагреве
- •1.7.4. Сфероидизация и графитизация цементита в сталях
- •Вопросы для самопроверки
- •1.8. Углеродистые и легированные стали
- •1.8.1. Условия эксплуатации и требования к сплавам
- •1.8.2. Структура и основные свойства сталей
- •1.8.3. Принципы классификации и маркировки сталей
- •1.8.4. Конструкционные стали
- •1.8.5. Инструментальные стали
- •1.8.6. Легированные стали в энергетике
- •Вопросы для самопроверки
- •1.9. Чугуны
- •1.9.1. Классификация чугунов
- •1.9.2. Серые чугуны
- •1.9.3. Высокопрочные чугуны
- •1.9.4. Ковкие чугуны
- •1.9.5. Специальные чугуны
- •1.9.6. Маркировка чугунов
- •Вопросы для самопроверки
- •1.10. Сплавы на основе железа с различными металлами
- •Вопросы для самопроверки:
1.4.3. Структурные составляющие системы железо-углерод
Как было отмечено выше, углерод с железом могут реагировать друг с другом как физически, так и химически. Поэтому в системе Fе - С в зависимости от типа взаимодействия компонентов будут существовать следующие фазы: твердые растворы внедрения, химические соединения и механические смеси, а также чистые компоненты железо и углерод.
Степень растворимости углерода в железе определяется первоначальной структурой кристаллической решетки металла.
Объемноцентрированная кубическая (ОЦК) решетка -железа имеет пустые места (поры) в середине каждого ребра, их двенадцать. Диаметр его составляет 0,62 Å. Если сравнить данное значение с таковым для углерода (0,77 Å), то можно увидеть, что оно практически недоступно для внедряющегося в железо углерода. Поэтому растворимость данного неметалла в-железе очень низка. При 727Св железе растворяется лишь около 0,02 % углерода. От 1392 до 1499Смаксимальная предельная растворимость углерода составляет 0,1 %. При охлаждении раствора до комнатной температуры данное значение снижается до 0,006 %.
Гранецентрированная кубическая (ГЦК) решетка -железа в отличие от ОЦК располагает всего одной порой, но с большим диаметром – 1,02 Å. Это позволяет разместиться внедряемому ядру углерода в ней, слегка исказив ее, вызвав небольшое увеличение параметров. При 1147Спредельная растворимость углерода в-железе составляет 2,14 %, а при 727Слишь 0,8 % (рис. 1.33).
а
б
Рис. 1.33 - Схема структуры твердого раствора внедрения: а– при полном заполнении всех пор;б– аустенита
Твердые растворы внедрения углерода и других примесей в -железе называютферритом(),а в-железе –аустенитом().Феррит получил свое название от латинского наименования железа – «Ferrum». Различают низкотемпературный-феррит с растворимостью углерода до 0,02 % и высокотемпературный-феррит с предельной растворимостью углерода 0,1 %. Углерод в решетке феррита располагается в центре объема куба. Под микроскопом феррит выявляется в виде однородных полиэдрических зерен. Твердость и механические свойства феррита близки к таковым технически чистого железа (в= 250 МПа,0,2= 120 МПа,= 50 %,= 80 %, НВ 80 – 90 кгс/мм2или 800 – 900 МПа). Они зависят от количества элементов, присутствующих в нем (многие химические элементы образуют с ферритом твердые растворы замещения).
Аустенит был назван так в честь английского ученого Роберта Аустена, который занимался исследованиями структуры составляющих системы железо - углерод и разработкой вариантов ее диаграммы состояния. Углерод в решетке -железа располагается в центре элементарной ячейки (рис. 1.30, б). Аустенит – парамагнитен, высокопластичен (НВ = 170 – 220 кгс/мм2или 1700 – 2200 МПа), имеет низкие механические характеристики, такие как пределы текучести и прочности. Микроструктура аустенита - полиэдрические зерна.
Железо и углерод, взаимодействуя друг с другом, могут образовывать ряд металлических карбидов с различными химическими формулами: Fе3С, Fе2С, FеС и другие. Наиболее распространенным и широко применяемым из них является карбид железа среднего составаFе3С. Стехиометрическое соотношение элементов в нем соответственно равно 3 : 1. Концентрация углерода составляет 6,67 % масс. Кристаллическая решетка карбида железа очень сложная. Она представляет собой орторомбическую структуру с плотной упаковкой структурных единиц (в элементарной ячейке расположено 12 ядерных остовов железа и 4 углерода) и имеет следующие параметры: а = 6,726 Å,b= 5,077 Å,c= 4,515 Å. Характер связи между ядрами железа чисто металлический, а между железом и углеродом ионно-металлический с преобладанием металличности и они оба ведут себя как металлы (рис. 1.34).
Такое строение приводит к тому, что он проявляет металлические признаки: блеск, высокая электропроводность, уменьшающаяся с повышением температуры, легкость образования твердых растворов с металлами. Данное соединение обладает высочайшей твердостью, сравнимой только с алмазом, он легко царапает стекло (НВ более 800 кгс/мм2), но чрезвычайно низкой практически нулевой пластичностью (большой хрупкостью), значительной жаропрочностью и обычно более высокой температурой плавления, чем исходный металл. Эти свойства также являются следствием его особого кристаллического строения. Благодаря своей высокой твердости он был назван цементитом. Из-за его термической и химической неустойчивости температура плавления карбида железа точно не определена в связи с возможностью его распада до чистых элементов: железа и углерода в виде графита. Она принимается примерно равной 1500С(1650Стеоретическая). Однако данный процесс распада имеет важное практическое значение при производстве промышленных чугунов, что будет описано в соответствующих разделах.
Рис. 1.34 - Кристаллическая структура цементита
Аллотропных видоизменений карбид железа не имеет. До 210 Сцементит ферромагнитен, выше данной температуры он теряет магнитные свойства. Карбид железа способен образовывать твердые растворы замещения, в которых углерод обменивается на такие неметаллы, как азот или кислород, а железо замещается металлами: хромом, вольфрамом, марганцем и другими. Их называют легированными цементитами и описывают брутто-формулой М3С, где буквой М обозначают железо или другие металлы-заместители.
Рассмотренные нами структурные составляющие являются однофазными. В системе железо-углерод наряду с ними при затвердевании сплавов могут формироваться и двухфазные структуры. Это ледебурит и перлит.
Ледебурит- механическая смесь аустенита и цементита (по имени немецкого ученого А. Ледебурга), описывается -+Fe3C. Он образуется в процессе эвтектического превращения при 1147С. Концентрация углерода в нем 4,31 %. По своей структуре он представляет собой чередующиеся пластинки аустенита и цементита. При температурах ниже 727Саустенит в этой смеси изотермически трансформируется в перлит. Ледебурит такого состава называется низкотемпературным.
Перлит – грубая механическая смесь феррита и цементита, обозначающаяся -+Fe3C, с межпластинчатым расстоянием 510-7- 710-7м, имеет перламутровый цвет (отсюда и название), концентрация углерода 0,8 % масс. Он является продуктом эвтектического распада аустенита при 727С. Структура его также как и ледебурита состоит из следующих друг за другом пластинок его составляющих: а именно, феррита и цементита (темные полосы - цементит, светлые – феррит) (рис. 1.35).
Рис. 1.35 - Структура перлита