химия

Дано:

Сэк(РеС1з) = 0,1 н (0,1моль/л)

У

Vn-na =

500 см 3

Т

Р е ш е н и е

Н

й

и

Б

C f F e C L ) =

m F e C l

5

р

; м о л ь / л ,

M

)-V

_

з ;

3 K

(FeCl

3

p

p a

откуда mFeCl3

т

M .

= C3K (FeCl

3 )• M3 K (FeCl3 )• Vp_pa,

и

о

3 ) = -

LFeCl3

з

M 3 K

(FeCl

B n

о

где Mpe C j

3 =56 + 3 • 35,5 = 162,5 г/моль

В -

степен

ь окисления железа (3),

е

п - число атомов железа в молекуле соли (1).

Р

M3K(FeCl3) = f

f

Тогда,

m(FeCl3) = 0,1-

500 • 10'3

=2,708

71г,

где 10"3 -

пересчет см3 в л.

Ответ:

mFeC,3 = 2,71г.

2. Сколько грамм хлорида

магния

потребуется для приго-

т о в л е н и я 800 см3 25%-го раствора плотностью 1,2г/см3?

Дано:

Vp.pa = 800 см3

®MgCl2

= 2 5

%

У

Рр-ра = 1 , 2 г / С М 3

m M g C l 2

Н

Р е ш е н и е

Т

^

=

m M g c i 2

,

П Л 0 /

По определению юМеС12

1UU%, откуда

mр-ра

й

Б

и

- ^MgCl; " Ш

р - р а

m M g

c , 2

-

^

о

т

Откуда:

Шр-ра = Vp.pa

•рр-ра = 800 • 1,2 = 960 Г.

з

2 5 '

9 6 0

п

иMg

2 =

ci

^

-

= 2 4 0 г

-

п

m

раствора.Ответ

: mMоg C l 2 = 2 4 0 г .

3. Определить молярную концентрацию растворенного ве-

Р

щества в растворе, содержащем 40 г сульфата меди (П) в 800 см3

Дано:

Vp.pa = 800 мл

m C u S 0 4

=

4 0 г

C C u S 0 4

СCuSO.

m C u S O ,

, моль/л,

M C u S 0 4 ' V p - p a

4

где: M C u S O -

молярная масса сульфата меди (II), г/моль.

Т

M C u S 0

Н

У

=64 + 32 + 64= 160 г/моль.

Тогда СCuSOj

40

Б

160-800-10"

й

где 10"3 - пересчет см3 в л.

и

Ответ: CC u S o4 = 0,31 моль/л.

р

4. Определить моляльность растворенного вещества, если в

100 г раствора содержится 5,3 г карбоната натрия.

Дано:о

з

о

Штр.ра = 100 г

m

= 5,3 г

иNa2C03

е

C m ( N a 2 C 0 3 ) - ?

Р

п

Р е ш е н и е

Моляльность Na2C03 в растворе определяем по формуле:

С т

m

N a C O

- 1 0 0 0

( N a 2 C 0 3 ) = — t ^ i

,моль/кг .

M N a 2 C 0 3

' m H 2 0

Тогда

m „ 2 o

= m p _ p a - т М а 2 С О з

= 100 - 5,3 = 94,7 г.

Следовательно:

c m ( N a 2 C O , )

= 5 , 3 ' 1 0 0 0

= 0,5279 « 0,53моль/кг

m V

2

3

106-94,7

У

где 1000 - коэффициент пересчета г в кг.

Н

Ответ: C m ( N a 2 C 0 3 ) = 0,53 моль/кг.

з

Б

Т

5. Определить титр растворенного вещества если в 200 см

этого раствора содержится 0,1 моль гидроксида калия.

Дано:

й

и

Vp-pa —200 см3

р

11 КОН =ОДмоль

о

Ткон "

т

з

Р е ш е н и е

Титр растворенногоивещества определяем по формуле:

п

е

о

Т к о н

= ^ , г / с м

3 .

Р

р ра

= ——-н = 0,1.

Согласно условию задачи: п к о н

МКОн

откуда щ к о н

= 0,1 • Мкон = 0,1 • 56 = 5,6 г,

5 6

i

Следовательно, тКПн = - 1

- =

0,028г/см3

кон

2 0

( )

3,42%-ном растворе сахарозы (СпН^Оц).

Дано:

(Ос н о

= 3,42%

Т

X с12я22о,

.

9

Н

У

Р е ш е н и е

Б

Молярную долю сахарозы в в растворе определяем по формуле:

и

^

^С 1 2 Н 2 2 О п

р

Ш С | 2

Н 2 2 0 | , ^ ^ ^ С 1 2 Н 2 2 0 ц

n

2

22

+п

Н

2

О

т

с

)2

н

22

йС12

22

о

п

+ т

Н 2 0

/ М

Н г 0

c, H o„

о /М н

где: т Спнпоп

о

и т

н2о" соответственно массы сахарозы и воды, г.

т

Mci2 h2 2 ou

и

М Н}() - соответственно молярные массы сахарозы и

воды (342 г/моль и 18 г/моль).

Массы сахарозы

воды

определяем

согласно условию задачи

(3,42%-ный

раство

m f f f l = 100-3,42 = 96,58 г;

рисахарозы).

п

Следовательно,зв 100 г раствора содержится 3,42 г С12Н22О11,

е

Р

Хс

н о

3,42/342

Л Л П 1

„*

'

= 0,00186-

12

22

"

3,42/342 + 96,58/18

Ответ: Х с „

0

=0,00186.

значение полученной концентрации раствора.

а) 0,2 моль/л;

б) 1,5 моль/л;

в) 0,4 моль/л;

г) 1,0 моль/л.

3.2. Указать правильное значение

нормальности

У

раствора хлорида;

ся в 300 г 5%-го раствора.

Т

а ) 9 г;

б) 15 г;

в) 12 г;

г) 6 г.

Б

3.4.Полуторамолярный раствор разбавили в 3 раза. Указать пра-

вильное значение полученной концентрации раствора.Н

а) 0,25 моль/л;

б) 0,5 моль/л;

й

г) 0,15 моль/л;

в) 2,5 моль/л;

3.5. Указать правильное значение нормальности

раствора сульфата

и

алюминия, если его молярная концентрация составляет 0,6 моль /л.

а) 3,6 моль/л;

р

г) 6,0 моль/л.

б) 1,2 моль/л;

в) 1,8 моль/л;

о

3.6.Указать правильное значение массы вещества, содержащего-

ся в 720 г 15%-го раствора.

а) 144 г;

б) 108 г;

т

в) 10,8 г;

г) 72 г.

ное значение полученной концентрации раствора.

а) 0,5 моль/л;

б) 0,4 моль/л;

в) 0,2 моль/л;

г) 0,6 моль/л.

0,08 моль/л. кислоты

раствора орто-

3.8. Указать

правильноеизначение нормальности

фосфорной

з, если

его молярная концентрация составляет

е

б) 0,36 моль/л;

в) 0,16 моль/л;

г) 0,24 моль/л.

а) 0,04 моль/л;

Р

3.9.Указатьпправильное значение массы вещества, содержащего-

ся в 180 г 3%-го раствора.

а) 5,4 г;

б) 1,8 г;

в) 9 г;

г) 3,6 г.

ное значение полученной концентрации раствора.

а) 0,6 моль/л;

б) 0,5 моль/л;

в) 0,25 моль/л;

г) 1,8 моль/л.

гося в 1200 г 8%-го раствора.

а) 12 г;

б) 96 г;

в) 48 г;

г) 24 г.

гося в 1600 г 12%-го раствора.

а) 192 г;

б) 132 г;

в) 160 г;

г) 136 г.

3.16. Двумолярньш раствор разбавлен в 16 раз. УказатьТправиль-

Б

ное значение полученной концентрации раствора.

а) 0,125 моль/л; б) 0,160 моль/л; в) 0,08 моль/л;Нг) 0,320 моль/л.

раствора?

й

3

натри

Уровень В

р

я содержится в 500 см 0,1Н

3.17. Сколько грамм карбоната

3.19. Определить

р

раствора вещества, если в 70 см3 раствора

3.18. Определить моляльность вещества в растворе, если в 150 г

содержится 0,1 моль карбоната калия.

водного раствора содержится 14 г гидроксида натрия.

тит

3

з

3.20. Определить молярную концентрацию вещества в растворе,

о

содержащем 5,6 г гидроксида калия в 500 см растворе.

3

п

3

молярную долю

растворенного

3.21. Определить

вещества в

Основным законом термохимии является закон Гесса: «Тепло-

вой эффект химической реакции не зависит от путиТее протека-

Б

ния, а зависит только от природы и физического состояния ис-

ходных веществ и продуктов реакции». Если реакцияНпротекает с

й

выделением теплоты, то она называется экзотермической, если с

поглощением - эндотермической.

В термохимии принято, что Qp равен по величине изменению эн-

р

тальпии (АН) с обратным знаком, т.е. АН = -Qp. Согласно первому

количеств

началу термодинамики,

ио теплоты, переданное от одной

системы к другой или выделенно

в результате химических процес-

ренней энергии (AU) и на совершение работы при условии, что

W является работой расширения: Q = AU + pAV. Теплоты химиче-

ная теплоемкость, Дж/(г-К); At - изменение температуры (tK0H - t„a4).

При помощи этих

тй можно определить стандартную теп-

лоту растворения

веществ, теплоту нейтрализации и другие тепло-

уравнени

вые эффекты химических реакций.

з

Для сравнения изменений энтальпий различных процессов их отно-

сят к условиям,опринятым за стандартные: Р = 101325 Па, Т = 298 К.

Стандартные энтальпии образования и сгорания веществ являются

п

табличными величинами (табл. 4.1). Стандартные энтальпии образова-

ния епростых веществ (например, 02, N2, Fe и т.д.) равны нулю.

Из закона Гесса вытекают два следствия.

Р