химия

- E ^ ' l E D -

к

=

[HNOJ

4:1,011

~ [Сион]-

'

HN°2

б) CuOH = Cu+

+ O H -

;

HN02

<=> H" + NO~ •

_ [Cu+ ][OH - ] .

K

= [ H 1 №

в) CuOH

<=> Cu+ + OH-;

HN02

= rf + NO~2;

У

K Cu0H

Т

[CuOH]

'

к

=

Щ № ]

[HNOJ

Н

r) CuOH = Си +

+ OH";

HN02

= H+

+ N O 2 1

Б

[Cu+ ][OH-]

й

=

~[CuOH]

H N 0 '~ [HNOJ

и

7.6. Указать ряд, в

р

м водные растворы всех соединений

являются сильным

электролитами:

о

которо

H2S04; KI;

а) Zn(OH)2;

б) NH4OH;

А1С12; К3РО„;

и

зв) HI; FeS04;

H2C03;

BaBr2,

г) Cr(S0

4)3;

H2S04;

о

7.7. пУказать пару правильных выражений ПР для следующих

соединений: Ag2S и Cr2(Si03)3.

е

а) ПР Ag;S = [Ag+ ] • [S2- ];

ПР Qi(ffi0j ^ = [Cr3+ ]2

• [SiO^ ];

Р

б)nPA g 2 S = [Ag+ ]2 -[S2 -];

ПРСГг(ЗЮз)з = [Сг

]

- [ S i O f ] ;

в) ПР AgiS = [Ag+ ] • [S2- ] 2 ;

ПР СГ2(ЯОз )з = [Cr3+ ] - [SiO2- ];

г) ПР AgzS = [Ag+ ]2 • [S2- ] 2 ;

ПР СГ2(Si03)з -

[ С г ] • [SiO2"]3 •

а) H2S03

= 1Г

+ HSO з ;

Fe(OH)2 <=> FeOH+ + OH";

_[H+ ][HSO"].

K

i(Fe(OH),)

[FeOH+][OH~]

[Fe(OH)2

]

У

б) H2 S03

<=> H+

+ HSO3;

Т

Fe(OH)2 <=> FeOH+

+ OH -

_ [H+ ][HSO;3

Н

[FeOH+][OH~]

KI(H2 so3) -

'

Б

[Fe(OH)2]

[ Н г 8 0 з ]

i(Fe(OH)2)

в) H2S03

<=> H+

+ HSO3 ;

Fe(OH)2 = FeObT + OH"j

и

_[H+ ][HS03 ~]

р

йK

=

[FeOH+ ][OH-]

K H H 2 S O 3 ) -

[ Н 2 8 0 З ]

•

'(FE(OH) 2 )

[Fe(OH)2]

о

т

r) H2S03

= H+

и

Fe(OH)2 = FeObf + OH">

+ HSO;;

о

[FeOH+ ][QH~]

f H + IL H S O jJ

K

=

2

3

]

'

UFe(0H)2)

[Fe(OH)

2

]

е

з[H S0

7.9. Указать ряд, в котором водные растворы всех соединений

Р

являютсяпсильными электролитами:

а) NH4CI;

Ca(N03)2;

LiOH,

б) H2S;

CuS04;

MgS,

в) СН3СООН;

SnS04;

Nal,

г) Cu(OH)2;

H2S04;

Pb(N03)2.

а)nPC a F2 = [Ca2 + ]

[F-]2 ;

П Р ^ = [Ag+ ]2 -[SO2 "

],

б) ПРСар2 = [Ca2 + ]2

• [F~];

ПР AgiS04 = [Ag+ ]2

• [SO2"

]2 ;

в ) ПРСар2 = [Ca2+ ]• [F~] ;

nPAg2SOj = [Ag+ ]2

[SOf

]2 ,

г ) ПРСар2 = [Ca2 + ]2

• [F - ] 2 ;

ПР Ag2SOj = [Ag+ ] • [SO2"

].

ний констант диссоциации для следующих соединений: Н2СЮ3, А1(ОН)з.

Т

2

3

+

3

2+

У

а)H C0

= Н

+НСО3 ;

А1(ОН)

<=>

[А1(ОН)

+ ОН

к

_ [ Н + ] [ Н С О - ]

Б

2+][ОН"

^Кн2 со5 ) -

[ Н 2 С О з ] ,

К 1(А1(ОН)3)

[А1(0Н)3]

й

б) Н2 С03

<=> Н +

+ Н С О " ;

А1(ОН)3

= А1(ОН)2+

+ ОН";

о

и

[А1(ОН)2+][ОН"

[Н

+

][НСО-]

К

1(А1(ОН),)

[А1(ОН)3]

К )(Н2 С03 )

[Н2

С03 ]

р

2

3

и

3

2+

в) Н

С0

<=> Н

+

т3

А1(ОН)

<=> А1(ОН)

+ ОН";

+ НСО ";

о

п

+

3

[А1(ОН)2+][ОН'3

К 1 ( Н 2 с о

[Нз][НС0 ]

К 1(А1(ОН)3)

3 )

[А1(ОН)3]

е

[Н 2 С0 3 ]

г)Н2 С03

= Н+

+НСО3;

А1(ОН)з = А1(ОН)2+

+ ОН";

Р

[н+][нсо;]

к1(А1(ОН)3)

[А1(ОН)2+ ][ОН]

к1(Н2С03)

[Н_2С03]

[А1(ОН)3]

а) HCN;

Са(ОН)2;

Znl2,

б) НСООН; HOCI;

KI.

в) H2Se;

Fe(OH)3;

NaN03,

г) Na2S;

CrCl3; A1(N03)3.

7.13. Указать пару правильных

выражений

ПР для

следующих

соединений: Ag2Cr04 и Fe3(P04)2.

а)ПРА,,СЮ4 = [А ё + ] - [СгОГ

f ;

П Р ^ ^ [ F e 2 + f - [ Р О 3 "

]

3 ;

б) ПР

cro

[Ag

]

• [Cr0 ~

] ;

nP

= [Fe

]

- [POrУ] ;

Ag2 4

=

+

2

2

2

Fej(TO4)2

Н

2

2 +

2

в ) П Р д

б 2

с ю

4

= [ А

ё +

] - [ С Ю Г ];

nP

Fe3(P04)2

= [ F e

2 +

Тf - [ P 0

- ]

3

;

3

г)ПРAg2cro4

=

[Ag+ ]2

•[СЮ2 -

];

nPFe5(P04)2

= [Fe2+]3

-[РО3-

]2 .

й

и выраже-

7.14. Указать пару правильных уравнени

диссоциацииБ

и

ний констант диссоциации для следующих соединений: Fe(OH)3 и H2Se.

р

а) Fe(OH)3

= Fe(OH)2+

+ ОН":

H2Se = Н + + HSe ~,

т

К l(Fe(OH)3)

r w n u

,

,о~ '

'(н^е)

= [H+ ][HSe-]•

[Fe(OH)3 ]

jH i S e -j

3

з

2

+

б) Fe(OH)

и2+

Se <=> H

+ HSe~ •

= Fe(OH)

+ OH".

H

п

К

е

о

2

2+

][OH-] ,

[H

+

][HSe-]

[Fe(OH)

^ ш ь ) -

[ р е ( 0 н ) з ]

>

Р

+ OH\

H2 Se<=>H+

^HSe

;

в)Fe(OH)3<=>Fe(OH)2+

К

_ [Fe(OH)2

2+

][OH-]

^

[H+ ][HSe-]

—-

1

^

^

]-

1

[H2Se]

•(Fe(OH),)1

[Fe(OH)3

3

fv1№Se)

h

r) Fe(OH)

3

<=> Fe(OH)

2+

+ OH

}

H

2

Se = 1Г

+HSe

;

,

3

= [Fe(OH)2 + ][ObTj

1 № S e )

_ [H+][HSe~]

[Fe(OH)

3

]

;

~

2

Se] '

i(Fe(OH))

[H

7.15. Указать ряд, в котором водные растворы всех соединений

являются сильными электролитами:

а)HN02 ;

CuCl2;

Na3P04.

У

б) HN03;

Mg(N03)

2; Cr(N03)3,

в) Cr(OH)3;

HOBr;

KC1.

Т

r) H2Se03;

Co(OH)2;

Na2C03.

7.16. Указать пару правильных

выражений

Н

ПР для следующих

соединений: Cu2S и BaF2.

Б

а ) ПРCu2S = [Cu+ ]2

• [S2~];

ПРВарг = [Ва2 + ]

-[F"]2 .

б) nP C u 2 s = [Cu+ ] • [Б2 "];

ПРВаР2 = [Ва2+ ]2

• [F~]2;

в) ПР

= [Си

]

• [S

- ]

р

ПР

р =3 [Ва

] • [F" ],

CU2S

+

2

2

2

йВа 2

2 +

r)nP

C u 2 S

=[Cu

+

]-[S

2

-]

2

;

иВа 2

2+

]

2

- [F

-

] .

ПР

р = [Ва

т

и

оУровень

В

з

7.17. ВЫЧИСЛИТЬ

рН 0,1 М водного раствора уксусной кислоты

вод

(СНзСООН).

7.18.

Определит

ь

произведение

растворимости

РЬВг2, если его

растворимость в

е при 25°С равна 1,32-10"2моль/л.

е

7.19. Вычислить рН: а) 0,02М HN03; б) 0,2М LiOH.

7.20. Вычислить рН 0,01 М водного раствора гидроксида аммо-

н и я (NH4OH).

7.21. Определить произведение растворимости Ag2S04, если его

растворимостьР

в воде при 25°С равна 1,6210"2моль/л.

7.22. Вычислить рН: а) 0,01 М

HI; б) 0,2М

NaOH.

при замене молекулярных уравнений ионно-молекулярными. В таких

У

уравнениях слабые электролиты, малорастворимые соединения и

Т

газы записываются в молекулярной форме, а сильные электро-

литы в виде ионов.

Н

Например:

а) Na2S + 2НС1 = 2NaCl + H2Sf - молекулярное уравнение;

2Na+ + S2" + 2ИГ

Б

полное ионно-

+ 2СГ = 2Na+ + 2СГ + H2S -

молекулярное уравнение;

й

S2" + 2Н+ = H2S - сокращенное ионно-молекулярное уравнение.

б) C0SO4 + 2NaOH = Na2S04 + Со(ОН)21 - молекулярное уравнение;

Со2+

+ S O 2 '

+ 2Na + 20Н" = 2Na+

+ SO2 -

+ Co(OH)2 -

полное

ионно-молекулярное

р

уравнение;

и

Со

2+

+

20IT =

Со(ОН)

2

-

ионно-молекулярное

сокращенное

уравнение.

в) Zn(OH)2 + 2КОН = K2Zn02

+ 2Н2 0 - молекулярное уравнение;

2

+

и

о+

22

2

Zn(OH)

+

2К

+

ОН" = 2K

+Zn0

"+2H

0

-

полное

ионно-

молекулярное

з

уравнение;т

Zn(OH)2 + 20Н" = Zn022"+2H20 -

сокращенное ионно-молекулярное

уравнение.

г) (Cu0H)N03 + HNO3 = CU(N03)2 + Н2 0 - молекулярное уравнение;

3

3

2+

3

2

CuOH" + N0о" + IT + N0

" = Cu

+ 2N0

" + H

0 - полное ионно-

молекулярное

уравнение;

2

п+

— Си

2+

+ Н

0 — сокращенное

ионно-молекулярное

CuOtF + Н

уравнение.е

д) СаС03 + 2НС1 = СаС12 + Н2 0 + С 0 2 | - молекулярное уравнение;

Р

3

+ 2КТ+2СГ= Са

2+

+2СГ + Н

2

0

+ С 0

2

| -

полное

ионно-

СаС0

молекулярное

уравнение;

СаС03 + 2Н+"=

Са2+

+

Н2 0

+ С 0 2 |

-

сокращенное

ионно-

молекулярное уравнение.

СН3СООН + NaOH <=> CH3COONa + Н2

0;

У

СН3СООН + Na+ + ОН <=> СН3СОО" + Н2 0;

СНзСООН + ОН" <=> СНзСОО" + Н2 0;

Т

К=1,8-10"5;

К=1,8'10"16.

Н

Например, составить полные ионно-молекулярные и моле-

Б

кулярные уравнения реакций, которые выражаются сокращен-

ными ионно-молекулярными уравнениями:

й

0.

а) Си(ОН)2 +- 2Н+ = Си2+

+ 2Н2

и

б) НС03" + ОН" = Н2

0 + СО з" .

р

е

Р е ш е н

т

а) полное ионно-молекулярное уравнение:

2

+

СиС1+

2

г

+

2

2+

Cu(OH) + 2Н" + 2СГ = Cu

о+ 2С1" + 2Н

О, молекулярное уравнение:

з

+ 2Н20.

Cu(OH)2 + 2НС1 =

2

б) полное ионно-молекулярное уравнение:

Na + НСО3+ Na

+ ОН" = Н 0 + 2Na

+ СО

, молекулярное

п

уравнение:

е

NaHC03

+ оNaOH = Н2 0 + Na2C03.

NaCl + Н2 0 Ф\

(рН = 7).

У

Таким образом, гидролизу подвергаются только соли:

а)

сильного основания и слабой кислоты;

Т

б)

слабого основания и сильной кислоты;

в)

слабого основания и слабой кислоты.

Б

Примеры решения задач

Н

Уровень

й

А