химия

гидроксожелеза (III).

Т

1.27. а)

назвать следующие химические соединения

и опреде-

лить степень окисления всех элементов: Cr20

Н

HF,УNiS,

3, AgOH,

(Cu0H)2S04

, LiHC03.

б)

Б

написать формулы следующих химических соединений:

нитрат дигидроксоалюминия.

й

1.28. а)

назвать следующие химические соединения и

опреде-

лить степень окисления всех

и

Fe(OH)3,

H2S04,

элементов: BeO,

Na2S03, Са(НС03)2, ВаС12.

р

б)

написать формулы следующих химических соединений:

о

оксид азота (I), гидроксид бария, хлорная кислота, сульфат гидро-

СоОНШз, Zn(HC03)2. элементов

ксоцинка.

1.29. а)

назвать следующи

химические соединения и определить

и

: Р205, Fe(OH)2,

H3B03, Ni(N03)2,

степень окисления всех

б)

з

написать формулы следующих химических соединений:

это такое количество вещества, которое содержит столько фор-

У

мульных единиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа уг-

лерода ^ С . В 0,012 кг изотопа

^ С содержится 6,02-

1023 атомов.

Число 6,021023 моль"1 - постоянная Авогадро (NA),

Т

Количество вещества равно

Н

Б

где т в - масса вещества, г.

й

Мв - молярная масса вещества, г/моль.

р

Так как в реакции могут вступать не только реальные, но и ус-

ловные частицы, равноценные

1иатому или 1 иону

водорода, то

«эквивалент».

и

Эквивалент -

это реальныеоили условные частицы вещества, в

з

им формульные единицы, или услов-

раз меньшие чем соответствующиет

которы

ные частицы,

е в кислотно-основных реакциях равноценны одно-

му атому или одному иону водорода, а в окислительно-восстано-

п

вительных реакциях, одному отданному или принятому электрону.

е

zB - число эквивалентности или эквивалентное число, которое

определяется из уравнения реакции.

Р

ления (В).

У

Т

16

,

Н

Например: Мэ к (0) = у = 8г/моль, (Н20

Б

),

М (Н) = 1 = 1 г/моль, (Н+1Вг), Мэк(А1) = ^7 =9г/моль,(А1+3 С13).

1

3

Элементы, имеющие переменную

степень

окисления,

имеют

й

h5

, As

+3

).

различные значения молярных масс эквивалентов (As

Например:

М э к ( A s

75

и

+ 5 ) = — = 1 5 г / м о л ь .

75

р

M

3K

(As

+3

о;

М

эк

(окс) = М

эк

(Э) + М

э к

(0) ,

) = у -

24,9г/моль

т

54 9

М э ки( М п 2 0

7 ) = —у- + 8 = 15,9г/моль.

з

Мв, деленной для кислоты на число атомов водорода, замещенных в

ДаннойРреакции на металл, а для основания -

на число гидроксо-

групп, замещенных в данной реакции на кислотный остаток.

Например-.

^ S O ) + 2 № N a ! S O < + 2 H f t M ^ S 0 ( > =

98

f - 4У Г/МОЛЬ.

2. H2S04 + NaOH = NaHS04 + H20;

M3K(H2S04) = 9 8

= 98 г/моль.

1

3. Fe(OH)2 + 2HC1 = FeCl2 + 2H20;

MOK(Fe(OH)2) = — = 45 г/моль.

2

4. Fe(OH)2 + HCI = FeOHCl + H20;

M ^ F e ^ H ^ ) = 22. = 90 г/моль.

Молярная масса эквивалента соли

п В

У

Мэк (соли) = М ,

Т

Н

Например:

й

™

/ л 1 [-en

\ \

M(A1

__ .

2 (S04 )3

342

M3K

(A12 (S0

4 )3 ) =

Z-j

= - — = 57г/моль,

Бо

и

где п - число атомов металла в молекуле соли;

р

В - степень окисления металла.

2.1.

Зако

н эквивалентов

т

и

Вещества вступают в реакцию в эквивалентных количествах:

о

mA + пВ = рС + qD;

е

з

пэк(А) = пэк(В);

m A

т в -

Р

п

=

МЭК(А)

МЭК(В)

, если вещества А и В - твердые;

т в

МЭК(В)

=

, если вещество A - твердое, а В -

газообразное;

V ( B )

V M 3 K ( B )

V(A) _ —Мзк(А)

^ если оба вещества газообразные,

V(B) vM 3 K ( B)

У

где т А

и т в

- массы веществ А и В, г;

V(A) и V(B) - объемы газообразных веществ А и В при нор-

мальных условиях, л;

Н

Мэк(А) и

МЭК(В) -

молярные массы эквивалентов веществ

А и В, г/моль;

Б

Т

—

(эк-

^ М э к ( а ) И

VM 3 k ( U ) - объемы молярных масс эквивалентов

й

вивалентные объемы) газообразных веществ А и В, л/моль.

Эквивалентный объем

газообразного вещества

(Vmsk(b))

это

объем молярной массы эквивалента данного вещества при нормаль-

ных условиях (н.у.).

р

л/моль

и

Например:

Ут

,

VM 3 K ( 0 ) = 5,6 л/моль,

У М э к ( Н )

= 11.2

и

з

Мэк(С1)= П Д л/моль.

п

Примеры решения задач

металл

Уровень А

Р

о

1. Указать соединение, в котором молярная масса эквива-

лента

а равна 20 г/моль: a) NaCl; б) СаС12; в) FeCI3.

Р е ш е н и е

Na+Cl;

M3K(Na+) = ^N® =—••= 23 г/моль;

B N a

1

Са+2С12;

Р е ш е н и е

M 3 K (Na 2 C0 3 ) =

м

Na2C03

n - B

У

где п - число атомов натрия;

Т

В - степень окисления, равная 1.

Н

Б

= 53 г/моль.

М №гСОз = 2-23+12+3 • 16 = 106 г/моль, Мэк (Na2

С03 ) = ^

Ответ: б) 53

г/моль.

й

и

эквива-

5. Указать правильное значение

молярной массы

р

реакции Н3Р04

+

КОН =

лента ортофосфорной кислоты в

= КН2РО4 + Н2 0: а) 98 г/моль; б) 49 г/моль; в) 32,66 г/моль.

и

Р е ш е н и е

о

М Н3Р04

з

Мтэ к (Н 3 Р0 4 ) =

пн+

о

п

ионов водорода, замещенных в данной реакции на

где пн+ - числ

металл.

Р

3

1 + 3

+ 1 6

4

е= 1

;

M3 K (H3 P04 ) =

'

j

"

=98 г/моль.

V

лента гидроксида

алюминия в реакции А1(ОН)3 + 2HCI =

= АЮНСЬ + 2Н20:

а) 78 г/моль; б) 39 г/моль; в) 26 г/моль.

где п

- число гидроксогрупп, замещенных в данной реакции на

металл.

У

п

=2;

Мэк[А1(ОН)3] = 27 + 3(16 + 1) = 39 г/моль.

2

Т

Ответ: б) 39 г/моль.

Б

Уровень В

оксид,Нсодержащий

1. Трехвалентный элемент образует

й

68,90% масс, кислорода. Вычислить молярную массу эквива-

лента элемента и назвать элемент.

Дано:

о

O)0i = 68,90%имасс.

т

р

В = 3

и

п

з

Р е ш е н и е

е

По законуоэквивалентов:

Р

т о 2

М Э К ( 0 ) .

т э

М э к ( Э ) '

]М (ПЛ = Я г/unnf

; то кс = т э + т о 2 ;

т 0 г = 68,9 г.;

т э = 100 - m 0 l

= 100-68,9 = 31,1 г.;

Мэк(Э)=

8 =3,61 г/моль:

68,9

Мэк(Э)=

М„

где В - валентность элемента.

У

Мэ = Мэк(Э) • В = 3,61 • 3 = 10,83 г/моль, что соответствует моле-

кулярной массе атома бора.

Т

Ответ: Мэк(Э) = 3,61 г/моль; элемент - В.

Н

Б

2. На восстановление 7,2 г оксида потребовалось 2,24 л водо-

Р е ш е н

е

й

Дано:

и

0кс. = 7,2 г

V 0 ( H 2 )

р

=2,24 л

о

т

Мэк(Окс.) -?

иМэк(Ме) - ?

з

По законуоэквивалентов:

п

g y

мз к (Окс)

е

V M 3 K ( H )

V o ( H

2 )

РV 3K

(H )

= 1 1

>2 л/моль;

M

Мэк(Окс) = т °К С У М - ( Н ) =

™

= 36 г/моль;

VQ(H2 )

2 , 2 4