химия

ды умягчения воды. Агрессивность воды.

Т

Алюминий, свойства и соединения. Природные соединения алю-

миния. Применение алюминия и его сплавов в строительстве.УЗа-

щита сплавов алюминия от коррозии.

Н

Б

Переходные металлы

Марганец. Соединения марганца,

а и применение. Окисли-

тельные свойства перманганатов.

е соединения марганца.

свойств

Железо, соединения железа, свойства

применение. Железные руды.

Природны

Чугун, сталь. Арматурные стали.

Никель, соединения,

ра и применение.

Медь и цинк, их соединения, свойства и применение.

о

Коррозия и методы борьбы с коррозией металлических строи-

тельных конструкций

свойств

арматуры.

и

углерода

Элементы группы

з

Углерод, нахождение в природе. Виды топлива, природный газ.

Оксиды углерода,ополучение, свойства и применение. Угольная ки-

слота ее соли.

п

, его полупроводниковые свойства. Оксид кремния (IV),

кремниевыКремний кислоты. Силикаты, их гидролиз и гидратация. Взаи-

(нехимических) специальностей высших учебных заведений составлена

У

в соответствии с современным уровнем химической науки и требования-

Т

ми, предъявляемыми к подготовке высококвалифицированных специа-

листов для народного хозяйства.

Н

Б

Основной вид учебных занятий студентов-заочников - самостоя-

й

тельная работа над учебным материалом. По курсу химии она слагается,

задани

из следующих этапов: изучение материала по учебникам и учебным по-

собиям; выполнение

контрольных

и их защита; выполнение

кур

лабораторного практикума; индивидуальные консультации; посе-

щение лекций; сдача экзамена или зачета по всему курсу.

Работа с книгой.

Изучат

с химии рекомендуется по темам,

ь

предварительно ознакомившись с содержанием каждой из них по про-

и

грамме (расположение материалаокурса в программе не везде совпадает

указателе

с расположением его в учебнике). Изучая курс, пользуйтесь также

о

м в конце книги. При первом чтении не за-

предметным

студенческого билета (зачетной книжки). Например: номер зачетной

Т

книжки - 303026/65, значит, вариант контрольного задания - 65; или

номер студенческого

билета - 310126/105, значит, вариант

кон-

трольного задания -

Н

надо

05. К выполнению контрольной работы

приступать, когда будет изучена определеннаяБчасть курса и тща-

тельно разобраны решения примеров, приведенных перед текстами

й

и

задач к соответствующим темам контрольных заданий. Таблица

по существу вопроса

я мотивировка не требуется, например,

о

когда надо составить электронную формулу, написать уравнение

реакции и т.п. При

така

и задач нужно приводить весь ход реше-

ния и математические

преобразования.

решени

Контрольная работа должна быть аккуратно оформлена; для заме-

з

чаний рецензента надо оставлять широкие поля; писать четко и ясно;

номера и точноеоусловие задач переписывать в том порядке, в каком

составу,

так и по свойствам. По составу они подразделяются на

п р о с т ы е

вещества, состоящие из атомов одного и того же элемента

Классификация основных классов

У

неорганических соединений

Неорганические

Т

вещества

Н

Б

Оксиды - бинарные соединения

й

элементов с кислородом. Об-

и

щая формула оксидов ЭхОу. Название оксидов состоит из слова «ок-

сид» плюс название

а рв родительном падеже единственного

числа. Если элемент проявляет переменную степень окисления, то в

о

элемент

и

скобках дополнительно указывают степени окисления элемента:

з

S02 и S03 соответственно оксиды серы (IV) и (VI).

о

п

е

Р

Li2 0 - оксид лития

В2 0

3

- оксид бора

ВеО -

оксид бериллия

MgO - оксид магния

С0

2

-

оксид углерода (IV)

А1203

-

оксид алюминия

МпО - оксид марганца (И)

Сг03

- оксид хрома (VI)

Сг203

-

оксид хрома (III)

ZnO - оксид цинка

SnO -

оксид олова (II)

РЬО -

оксид свинца (II)

СВОЙСТВА ОКСИДОВ

Основные

Кислотные

CuO + H2S04 = CuS04 + Н2 0;

С02 + Ва(ОН)2 = ВаС03 | + Н2 0;

Na2 0 +Н20 = 2NaOH'

S03 + Н2 0 = H2 S04 ;

CaO + С02 = СаСОз /

С02 + NaOH = NaHC03 .

Амфотерные

У

А1203 +Na2C03 = 2NaA102+C02',

Al2 03 +2Na0H = 2NaA102 +Н2

0;

А1203 + 6HCI = 2А1С13 +ЗН2 0;

Al2 03 +2Na0H + 3H20 =

ZnO + 2НС1 = ZnCl2 + Н 2 0;

= 2Na[Al(OH)4] i

ZnO + 2 NaOH + H2 0 =

= Na2[Zn(OH)4],

Химический характер оксидов приведен в табл. 1.1.Т

Б

Основания - химические соединения, которые в растворе диссо-

циируют с образованием гидроксид ионов (ОН"). Название оснований

й

скобках после названия металла указывается степень его окисления.

р

Число гидроксид ионов определяет кислотность основания:

аммония

NaOH - гидроксид натри

(однокислотноеи

основание);

Мп(ОН)3

- гидроксид марганца (III) (трехкислотное основание);

т

Fe(OH)2 - гидроксид железа (II) (двухкислотные основания);

и

.

NH4OH - гидроксид

з

о

п

е

Р

Sr(OH)2 - гидроксид стронция

А1(ОН)з =

H3AIO3 = НАЮ2 + Н2 0

Ва(ОН)2 - гидроксид бария

гидроксид

ортоалюми-

метаалю-

алюминия

ниевая

миниевая

по количеству

кислота

ОН-

- групп

однокислотные

двухкислотные

трехкислотные

NaOH,

Са(ОН)2;

Т

А1(ОН)з •

КОН;

Ва(ОН)2.

Сг(ОН)з.У

NH4OH.

Н

Б

Таблица 1.1

Химический характер оксидов и соответствующих

и

им оснований кислот

1

оГ

р

й

X

Степень окислени: элемента

Формулао сила

Форма основани кислоты

Химически

характер оксидов элементов

Основной

Амфотерный

Кислотный

т

+1

Э 2 0

Э(ОН)

оLi, Na, К, Rb

CI, Br

з

Cs, Fr, Tl,

-

+2

ЭО

Э(ОН)2

Mg, Ca, Sr, Ba,

и Cd, V, Cr, Mn, Re, Be, Zn, Cu, Ge,

-

п

Fe, Co, Ni

Sn, Pb, Pt, Pd

+3

Э2 03

Э(ОН)3,

Au, Al, Ga, In

е

оЭО(ОН)

Y, La, Ac, Tl,

Sc, Sb, Cr, Fe,

B, N, P, As

Р

Ce, Bi, V, Mn,

Ni, Co

Э02

+4

Э(ОН)4,

Ce, Ge, Sn, Pb,

C, Si, S, Se,

ЭО(ОН)2

Ti, Zr, Hf, V,

Те

Mn, Re, Pt

+5

Э2 05

Э(ОН)5,

N, P, V, As,

ЭО(ОН)з,

-

Nb, Та

Sb

Э02 (0Н)

+6

Э03

Э02(ОН)2

-

-

S, Se, Те, Cr,

Mo, W, Re

+7

э 2 0 7

ЭОз(ОН)

CI, I, Mn, Re

tm+L

-

^ГГ,

Os, Ru, Xe

СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

КОН +НС1 = КС1 + н2о;

Са(ОН)2 + С02 = СаС03 | + Н 2 0 ;

2NaOH + CuS04 = Cu(OH)2| + Na2S04:

Cu(0H)2 = Cu0 + H20;

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2Zn02

+ 2H20 ;

У

Zn(OH)2 + 2HC1 = ZnCl2 + 2H

2 0 •

литической диссоциации к кислотам относятся вещества, способные

диссоциировать в растворе с образованием ионов водородаН

(ГТ).

Б

й

и

H J B OJ -

р

я

НВ03 - мстаборная

ортоборна

одиоосновше

двухойювняе

H^CCJ-j - угольная

HjS -сероводородная

тHNO3-азотная

На

H2S04

HjBOj

HCN - циадаводородная

HNOj - азотистая

HNO3

H3S

H3P04

иНзРО«-о|>тофосфорная HGTJ

HjC03

H3AS04

НРСЬ - мсгафосфорная

з

о

HjPCb - фосфористая

НМгЮ4 - марганцовая

Н2СЮ4

- хромовая

п

HjS04-серная

H2S03 - сернистая

е

HOCI - хлорноватистая

HCIOj - хлористая

Р

HClOj- хлорноватая

НСЮ4 - хлорная

СН3СООН - уксусная

к и с л о р о д с о д е р ж а щ и е к и с л о т ы

(H2SO4 и H2SO3), т о их названия от-

личаются окончанием: (н)ая и - (н)истая. Первое соответствует ки-

слотам, в которых элемент, образовавший кислоту, находится в

У

высшей степени окисления, второе соответствует кислотам, в кото-

рых элемент находится в

промежуточной степени окисления

да, которые способны замещаться на атомы металла, определяет

основность кислоты (НС1 -

одноосновная, H2SO4 - двухосновная,

Н3РО4 - трехосновная) .

Б

Т

В зависимости от числа молекул воды приходящихся на один

моль кислотного оксида к названию кислоты прибавляетсяН

пристав-

й

ка орто-, или мета-. При максимальном количестве воды добавляет-

и

ся приставка орто- а при минимальном количестве воды приставка

гидрида Р2С>5 приходятся три молекулы воды, называется ортофос-

форной, а кислота НРОз - метафосфорной.

р

СВОЙСТВА КИСЛОТ

о

НС1 + NaOH = NaCl + тН 2 0;

2НС1 + BaO = BaCI2 + Н2 0;

2НС1 + Zn = ZnCI2 + H 2 | ;

H 2 S 0 4 + C u O = C11SO4 + H 2 0 ;

и

H2S04 + K2Si03 = H2Si03 j + K2S04.

H2S04 + 2КОН = K2SO4 + 2Н20;

з

Химический характер кислот приведен в табл. 1.1.

о

Соли - сложные вещества, которые являются продуктами пол-

п

ионов водорода кислоты ионами

ного или частичного замещения