химия

Вычислить молярную массу эквивалента металла.

У

Дано:

т М е

С1х

= 0,493 г

Н

= 0,86 г

m A g C l

Б

Т

Мэк(Ме) . ?

Р е ш е н е

По закону эквивалентов:

й

о

и

mMcci, _ Мэ к (Ме С1Х)

т

р

m A g c i

M3K(AgCI)

M3 K (AgCl) =

= 1 ^ = 1 4 3 , 5 г/моль;

з

M

n-B

0493 _ Мз к (МеС1их ) _

п

143^5

'

0,86~~

е

о

9 3

1 4 3

5

Mu

K

:

'

= 82,3 г/моль;

(MeCL) = М

0,86

М э к ( М е

С1Х) = Мэ к (Ме) + МЭК(С1);

35,5

г/моль;

РМЭК(С1) = —-— = 35,5

М э к (Ме)

= М э к ( М е

С1х) -

МЭК(С1);

М э к (Ме)

= 82,3 -35,5 = 46,8 г/моль.

Ответ: М э к ( М е )

= 46,8 г/моль.

2.4. Указать правильное значение молярной массы эквивалента

гидроксида кальция в реакции Са(ОН)2

Т

20:

+ 2НС1 = СаС12 + 2Н

а) 74 г/моль; б) 37 г/моль; в) 24 г/моль.

Н

У

2.5. Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента

Б

металла равна 40,58 г/моль: а) КС1; б) SbCl3; в) BiF5.

+ Н2 0 а) 106,85 г/моль; б) 53,42 г/моль; в) 35,62 г/моль.

2.8. Указать соединение, в

й

м молярная масса эквивалента

металла равна 20 г/моль: a) NaCl;

иб) СаС12; в) FeCl3.

которо

осмия равна 23,77 г/моль: a) OsO;

б) 0s02 ; в) 0s04 .

2.11. Указать правильное значение молярной массы эквивалента ор-

2.10. Указать правильноеозначение молярной массы эквивалента

оксида свинца (IV) а) 207,2тг/моль;

б) 103,6 г/моль;

в) 59,8 г/моль.

тофосфата кальция:оза) 155,00 г/моль;

б) 103,33, г/моль;

в) 51,66 г/моль.

р

лентов оксида и металла.

молярну

2.23. Хлорид некоторог металла, массой 4,22 г обработали из-

осадка AgCl. Вычислить

ю массу эквивалента металла.

2.24. Двухвалентныйтэлемент образует оксид,

содержащий

10,44% кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента эле-

и

мента и назвать элемент.

з

1,12 л водо-

2.25. На восстановление 3,4 г оксида потребовалось

ния состава растворов:

У

Молярная концентрация растворенного вещества (В) или мо-

Т

Г

т

в

Н

MB -Vp _p a

Б

где шв - масса растворенного вещества, г;

и

Мв - молярная масса растворенного вещества, г/моль;

молярну

й

Vp-pa - объем раствора, л.

Например:

о

ю

концентрацию раствора, со-

Определить

т

раствора.

держащего 14 г КОН в 500 см3

и

з

—

= —

-

0,5моль / л.;

Скон =

о

MK 0 H -Vp _p a

56-0,5

°

е

М к о н

= 56г/моль.

Р

Молярнаяпконцентрация эквивалентов растворенного веще-

ства (В) или нормальность раствора (обозначение - С^В), единица

измерения -

моль/л, или н). Выражается числом моль эквивалентов

растворенного вещества в 1 литре раствора:

г

r m -

-

Е в

э Д J

М

(В) • V

р - р а

'

эк V

/

где шв ~ масса растворенного вещества, г;

Мэк(В)

-

молярная

масса

эквивалентов растворенного

вещества, г/моль;

Vp-pa -

объем раствора, л.

М э к ( В )

=

М в ,

в

У

где Мв - молярная масса растворенного вещества, г/моль;

Т

Zb -эквивалентное число, которое определяется следующим

образом:

98

Н

для кислот:

Zb - основность кислоты,

Б

Например:

й

M3 K (H2 S04 ) = у

= 49 г/моль,

для оснований:

и

р

Zb - кислотность оснований,

Например:

о

Мэ к

(КОН) = у

= 56 г/моль,

и

для солей:

з

т

атомо

ZB = п В,

п-число

в металла в молекуле соли;

В -

степен

M3K(A12(S0

4)3 =

342 = 57 г/моль.

ь окисления металла,

Например:

Р

Например: Сколько граммов Na2C03 содержится в 500 см3 0,1н

раствора.

C3K(Na2C03) =

Шыа2С°3

M 3 K ( N a 2 C 0 3 ) - V p _ p a

где Мэк(Ка2

С03) = 1 0 6 = 53 г/моль.

2 1

моляльность раствора (обозначение Ст(В),

единица измерения -

У

моль/кг). Выражается числом моль растворенного вещества в 1 кг

растворителя (воды):

Т

m n

- 1 0 0 0

Cm(В)

Н

М В

'

т р - т е л ь

Б

где т в

и Шр-тель _

масса растворенного вещества и растворителя, г;

Мв - молярная масса растворенного вещества, г/моль.

й

содержитс

Например: Определить моляльность вещества в водном раство-

ре, если в 100 г этого раствора,

я 8 г NaOH:

. ,

m

о

8 - 1 0 0 0

.

г

Л №

N a O H - 1 0 0 0

=

Cm(NaOH) = —

т

= 2,17 моль/кг;

MNa0H-mH2oр40 • (100 - 8)

и

=

40 г/моль.

N

з

M aOH

Массовая

дол

я растворенного вещества (В) (обозначение сов, еди-

ница измерения - доля от единицы или процент). Определяется отноше-

п

нием массы растворенного вещества (тв )к массе раствора (гПр.ра.):

е

m R

m R

Р

C0g = — - а - , или

©в

=

-100%.

т р - р а

т р - р а

" V p a

® N a 2 S O j ' т

р - р а

® N a 2 S 0 3 ' * р - р а " Р 5

• 4 0 0 •

1 , 0 6 = 21,2 г.

m N a i S 0 '

"l00

100

100

У

Молярная

доля

растворенного вещества

(В)

(обозначение

растворенного вещества (пв) к сумме числа моль растворенного ве-

щества (пв) и числа моль растворителя (воды).

Т

nB

т в

Б

/ М в

Н

й

П В + п р - х е л ь

т

В

/ М В + т р - т е п н

/ М р - т е л я

где т в и nip-тель -

и

соответственно массы растворенного вещества и

растворителя, г;

г/моль

Мв и Мр.тель

- соответственно молярные массы растворенного

т

р.

вещества и растворителя,

водном растворе с массовой долей 36%.

з

о

и nCfiHnOs

/ м с л н п о л

е

6 1 2

6

Т С Б Н 1 2 0 Б / М С Б Н 1 2 0 Б + Ш Н 2 0 / М Н 2 0

3 6 / 1 8 0

п

= 0,0053 ,

Р

36/180+ (100-36)/18

т н 2 о

=(Ю0-36), г.^

М с

о

о =180 г/моль.

МН г о

=18г/моль;

Т„ = —ко" = "кон/ М кон =

ОД;56

У

=

0^028 г/см3,

Vр-ра

Vр-ра

200

Т

Мкон =

56 г/моль.

Н

Примеры решения задач

Уровень

й

А

Б

и

р

1. Двумолярный раствор разбавлен в 25 раз. Указать пра-

вильное значение полученной концентрации раствора.

а) 0,08 моль/л,

б) 0,25

моль/л

в) 0,05 моль/л, г) 0,04 моль/л.

,

т

и

з

о

п

е

Р е ш е н и е

Р

mt

mt

'В(исх)

MB -Vp _

' В ( к о н )

MB -25Vp _pa

Откуда следует: C B ( K O H ) =

С В ( И С Х ) .

/ 2 5

= 2 / 2 5

= 0,08 моль/л.

Ответ: а) СВ(К0Н) = 0,08 моль/л.

0,5 моль/л.

а) 0,5 моль/л,

б) 1,5 моль/л,

в) 0,15 моль/л,

г) 1,0 моль/л.

Дано:

Cca(N03)2 = 0,5 моль/л

У

^экв

Т

Р е ш е н и е

Б

I v i Ca(NO,)2 • р-ра

и

i v l 3 K BНC a ( N Q ) 2

' v p - p a

Л/Т

-

M c a ( N 0 3 ) 2 .

г

2 ' т С а ( М О э ) 2

М э к в ( С а ( Ш , ) 2 )

~

>

р

2) ~

9

экв(Са(Ы03)

м

v

Z

о

й Ca(N03 )2 '

р-ра

=

2 ' C C a ( N 0

3 ) ,

=

° > 5 ' 2 = i . 0

МОЛЬ/Л.

Ответ: г) 1,0 моль/л.

т

и

3. Указать правильное значение массы вещества, содержа-

з

щегося в 900 г 15%-ного раствора.

а) 13,5 г,

о

в) 185 г,

г) 135 г.

б) 95 г,

Дано:

п

т

р-ра = 900 г

со в = 15

Р

т в

= ?

е

Р е ш е н и е

со

= J

1 1

^

loo,

следовательно, т

е

= (/Ир. -со ):100 = 900 • 0,15 = 135 г.

в

ра

в