Контрольные задания

№ задания

Уравнение реакции

127

2СО (г) + 2Н₂(г) = СН₄(г) + СО₂(г)

128

СН₄(г) + 2О₂(г) = СО₂(г) + 2Н₂О (г)

129

СОСl₂(г) = СО (г) + Сl₂(г)

130

СО (г) + Н₂О (г) = СО₂(г) + Н₂(г)

131

2Н₂S(г) + 3О₂(г) = 2Н₂О (ж) + 2SO₂(г)

132

2СН₃ОН (г) + 3О₂(г) = 4Н₂О (ж) + 2СО₂(г)

133

4НCl(г) + О₂(г) = 2Cl₂(г) + 2Н₂О (г)

134

СаСО₃(т) + 2НСl(р-р) = СаСl₂(р-р) + СО₂(г) + Н₂О (ж)

135

FeO(т) + Н₂(г) =Fe(т) + Н₂О (г)

136

3Fe₂O₃(т) + Н₂(г) = 2Fe₃O₄(т) + Н₂О (г)

137

Fe₂O₃(т) + 3Н₂(г) = 2Fe(т) + 3Н₂О (г)

138

Fe₃O₄(т) + 4Н₂(г) = 3Fe(т) + 4Н₂О (г)

139

Fe₃O₄(т) + Н₂(г) = 3FeО(т) + Н₂О (г)

140

СО (г) + 2Н₂(г) = СН₃ОН (г)

141

СО (г) + 3Н₂(г) = СН₄(г) + Н₂О (г)

Окончание таблицы 6

142

2NH₃(г) =N₂H₄(г) + Н₂(г)

143

МgО (т) + Н₂(г) = Мg(т) + Н₂О (ж)

144

С (т) + 2N₂O(г) = СО₂(г) + 2N₂(г)

145

4NH₃(г) + 3О₂(г) = 2N₂(г) + 6Н₂О (ж)

146

SO₂(г) + СО₂(г) =SO₃(г) + СО (г)

147

4NH₃(г) + 5О₂(г) = 4NО (г) + 6Н₂О (г)

148

2Cl₂(г) + О₂(г) = 2Сl₂О (г)

149

2ZnS(т) + 3О₂(г) = 2ZnO(т) + 2SO₂(г)

150

СаО (т) + 3С (графит) = СаС₂(т) + СО (г)

151

СН₄(г) + Сl₂(г) = СН₃Cl(г) + НСl(г)

152

Н₂S(г) + Сl₂(г) = 2НСl(г) +S(т)

153

Н₂S(г) +I₂(г) = 2НI(г) +S(т)

154

PCl₅(г) =PCl₃(г) + Сl₂(г)

155

Аl₂O₃ (т) + 3SO₃ (г) = Al₂(SO₄)₃ (т)

156

2Н₂S(г) + О₂(г) = 2Н₂О (г) + 2S(т)

вещество

ΔН⁰₂₉₈

кДж/моль

S⁰₂₉₈

Дж/(моль · К)

ΔG⁰₂₉₈

кДж/моль

Аl₂O₃(т)

-1676,0

50,9

-1582,0

Al₂(SO₄)₃ (т)

-3434,0

239,2

-3102,9

С (графит)

0

5,7

0

СН₄(г)

-74,9

186,2

-50,8

СО (г)

-110,5

197,5

-137,1

СО₂(г)

-393,5

213,7

-394,4

СаСО₃(т)

-1207,0

88,7

-1127,7

СаО (т)

-635,5

39,7

-604,2

СаСl₂(р-р)

-877,72

59,9

-816,59

Сl₂(г)

0

222,9

0

Сl₂О (г)

76,6

266,2

94,2

Fe (т)

0

27,2

0

FeО (т)

-264,8

60,8

-244,3

Fe₂O₃ (т)

-822,2

87,4

-740,3

Продолжение таблицы 7

Fe₃O₄(т)

-1117,1

146,2

-1014,2

Н₂(г)

0

130,05

0

НСl(г)

-92,3

186,8

-95,2

НСl(ж)

-166,9

56,5

-131,2

НI(г)

26,6

206,5

1,8

Н₂О (г)

-241,8

188,7

-228,6

Н₂О (ж)

-285,8

70,1

-237,3

Н₂S(г)

-21,0

205,7

-33,8

Мg

0

32,55

0

МgО (т)

-601,8

26,9

-569,6

N₂(г)

0

191,5

0

NH₃(г)

-46,2

192,6

-16,7

N₂О(г)

82,0

219,9

104,1

NО(г)

90,3

210,6

86,6

О₂ (г)

0

205,0

0

SO₂(г)

-296,9

248,1

-300,2

SO₃(г)

-395,8

256,7

-371,2

СОСl₂(г)

-220,3

283,9

-266,9

S(т)

0

31,9

0

РСl₅(т)

-374,89

364,5

-305,4

РСl₃(г)

-287,02

311,66

-260,5

I₂(г)

62,24

260,6

19,37

СН₃ОН (г)

-202,10

239,9

-163,4

N₂H₄(г)

95,4

238,36

169,28

ZnS (т)

-201

57,7

-239,8

ZnO(т)

-349,0

43,5

-318,2

СаС₂(т)

-59,9

70,0

-64,9

СН₃Сl(г)

-86,2

234,5

-69,8

№ задания

Уравнение реакции

157

С₂Н₆ (г) + 3,5О₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О (ж) + 1559,88 кДж

158

С₂Н₂ (г) + 2,5О₂(г) = 2СО₂(г) + Н₂О (ж) + 1299,63 кДж

159

С₂Н₄ (г) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О (ж) + 1410,97 кДж

160

С₃Н₈ (г) + 5О₂(г) = 3СО₂(г) + 4Н₂О (ж) + 2219,99 кДж

161

С₃Н₆ (г) + 4,5О₂(г) = 3СО₂(г) + 3Н₂О (ж) + 2017,64 кДж

162

С₄Н₁₀ (г) + 6,5О₂(г) = 4СО₂(г) + 5Н₂О (ж) + 3127,94 кДж

163

С₄Н₈ (г) + 6О₂(г) = 4СО₂(г) + 4Н₂О (ж) + 2718,51 кДж

164

С₄Н₆ (г) + 5,5О₂(г) = 4СО₂(г) + 3Н₂О (ж) + 2543,46 кДж

165

С₅Н₁₂ (г) + 8О₂(г) = 5СО₂(г) + 6Н₂О (ж) + 3536,19 кДж

166

С₅Н₁₀ (г) + 7,5О₂(г) = 5СО₂(г) + 5Н₂О (ж) + 3319,51 кДж

167

С₃Н₄ (г) + 4О₂(г) = 3СО₂(г) + 2Н₂О (ж) + 1944,31 кДж

168

С₆Н₆(г) + 7,5О₂(г) = 6СО₂(г) + 3Н₂О (ж) + 2120,98 кДж

169

С₆Н₁₂(г) + 9О₂(г) = 6СО₂(г) + 6Н₂О (ж) + 2772,47 кДж

170

С₆Н₁₄(г) + 9,5О₂(г) = 6СО₂(г) + 7Н₂О (ж) + 3414,22 кДж

171

С₆Н₈(г) + 8О₂(г) = 6СО₂(г) + 4Н₂О (ж) + 2331 кДж