Контрольные задания

344-363. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, приведенных в таблице 12. Укажите процессы окисления и восстановления, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. Сколько граммов окислителя требуется для окисления 1 моля восстановителя?

Таблица 12 Окислительно-восстановительные реакции

№ задания	Схемы реакций
344	KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O
345	P + HIO3 + H2O → H3PO4 + HI
346	Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH
347	PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
348	KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
349	Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
350	HNO3 + Ca → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
351	NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
352	K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S0 + Cr2(SO4)3 +K2SO4 + H2O
353	P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl
354	H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 +MnSO4 + K2SO4 + H2O
355	NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O
356	HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O
Окончание таблицы 12
357	FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
358	KMnO4 +KNO2 + H2SO4 → MnSO4+ KNO3 + K2SO4 + H2O
359	Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
360	Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O
361	FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
362	K2Cr2O7 + H3PO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4+ H2O
363	MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O

11 Химия элементов

11. 1 Химия s- элементов

364. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород - окислитель и в которых – восстановитель.

365. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой их этих реакций?

366. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия и кальция: Na₂O₂,Na₂S,NaH,Na₃N,Ca₃P₂,CaC₂.

367. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакций Н₂О₂:

а) с Ag₂O; б) сKI

368. Почему пероксид водорода способен диспропорционировать (самоокисляться – самовосстанавливаться)?. Составьте электронные и молекулярное уравнения процесса разложения Н₂О₂.

369. Гидроксид какого s-элемента проявляет амфотерные свойства? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций этого гидроксида:

а) с кислотой; б) со щелочью.

370. При пропускании диоксида углерода через известковую воду образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО₂растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.

371. Составьте молекулярные уравнения реакций:

а) Ве с раствором щелочи; б) Mgс конц.H₂SO₄(окислитель приобретает низшую степень окисления).

372. Как можно получить гидроксиды щелочных Ме? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций , происходящих при насыщении гидроксида Na:

а) хлором; б) оксидом серы (VI); в) сероводородом.

373. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах ВеО говорят эти реакции?

374. Какие соединения называют негашеной и гашеной известью? Составьте уравнения реакций их получения. Какое соединение образуется при прокаливании негашеной извести с углем? Что является окислителем и восстановителем в последней реакции? Составьте уравнения.