Литература

1. Панченков Г. М., Лебедев В. П. Химическая кинетика и катализ. – М.: Химия, 1985. – 589 с.

2. Яблонский Г. С., Быков В. И., Горбань А. И. Кинетические модели каталитических реакций. – Новосибирск: Наука, 1983. – 254 с.

3. Кафаров В. В. Методы кибернетики в химии и химической технологии. – М.: Химия, 1988. – 489 с.

4. Кравцов А. В., Новиков А. А., Коваль П. И. Методы анализа химико- технологических процессов. – Томск: изд-во ТПУ, 1994. – 76 с.

5. Кафаров В. В., Глебов М. В. Математическое моделирование основных процессов химических производств. – М.: Высш. шк., 1991. – 400 с.

6. Мойзес О. Е., Коваль П. И., Баженов Д. А., Кузьменко Е. А. Информатика: учеб. пособие. В 2-х ч. – Томск, 1999. – 150 с.

7. Турчак Л. И. Основы численных методов. – М.: Наука, 1987. – 320 с.

8. Офицеров Д. В., Старых В. А. Программирование в интегрированной среде Турбо-Паскаль. – Минск: Беларусь, 1992. – 240 с.

9. Бесков В. С., Флор К. В. Моделирование каталитических процессов и реакторов. – М.: Химия, 1991. – 252 с.

10. Руд Р., Праустниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей / под ред. Б. И. Соколова. – Л.: Химия, 1982. – 591 с.

11. Танатаров М. А. и др. Технологические расчеты установок переработки нефти. – М.: Химия, 1987. – 350 с.

12. Жоров Ю. М. Термодинамика химических процессов. – М.: Химия, 1985. – 458 с.

13. Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки: справочник / под ред. Е. Н. Судакова. – М.: Химия, 1979. – 568 с.

14. Кафаров В. В. Разделение многокомпонентных систем в химической технологии. Методы расчета. – М.: Московский химико-технологический институт, 1987. – 84 с.

Приложения Приложение а Программы расчета кинетики гомогенных химических реакций

Обозначения, принятые в программах:

Ca0,Cb0,Cc0,Cd0 – начальные значения концентраций, моль/л, (кмоль/м³);

c – массив текущих значений концентраций, моль/л, (кмоль/м³);

f – массив правых частей уравнений математической модели;

k1,k2(k[i],i=1,2) – константы скорости химических реакций;

(k1[i],i=1,2 – значения констант скоростей химических реакций при температуре Т1);

E[i],i=1,2 – значения энергий активации химических реакций, Дж/моль;

k0[i],i=1,2 – значения предэкспоненциальных множителей констант скорости химических реакций;

tk (ttk) – конечное время (время протекания реакций), с;

t (tt) – текущее время, с;

h – шаг по времени, с;

R – универсальная газовая постоянная;

Tn – начальное значение температуры, К;

Tk – конечное значение температуры, К;

T – текущее значение температуры, К;

hT – шаг изменения температуры, К;

T1 – температура, для которой приведены значения констант, К;

i,j – переменные цикла;

n – число шагов, через которое производится запись результатов в файл;

jn – счётчик шагов;

cm – максимально возможное значение концентрации, моль/л;

dx – шаг сетки графика по оси X, сек;

dy – шаг сетки графика по оси Y, моль/л;

dnx – количество пикселей, соответствующее шагу сетки графика по оси X;

dny – количество пикселей, соответствующее шагу сетки графика по оси Y;

x1,x2,y1,y2 – координаты рамки графика;

gd, gm – параметры графического режима экрана;

ntx – количество линий сетки графика по оси X;

nty – количество линий сетки графика по оси Y;

nx,ny – координаты точки, соответствующей текущему значению концентрации;

s – имя строковой переменной;

F1,d1, r1 – имена файловых переменных.