- •Химия Учебное наглядное пособие
- •Содержание
- •Раздел 1. Основные понятия и законы химии
- •1.1. Атомно-молекулярное учение
- •1.2. Законы химии
- •Закон сохранения массы вещества
- •Способы выражения количества вещества эквивалентов
- •Раздел 2. Классификация неорганических веществ
- •2.1.Оксиды
- •Химические свойства оксидов
- •2.2. Гидроксиды металлов
- •Химические свойства гидроксидов
- •Доказательство амфотерности
- •2.3. Кислоты
- •2.4. Соли
- •Средние кислые основные
- •Получение солей
- •2.5. Комплексные соединения
- •Раздел 3. Растворы
- •3.1. Способы выражения концентрации растворов
- •3.2. Растворы неэлектролитов
- •3.3. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация
- •3.4. Ионно-молекулярные уравнения реакций
- •3.5. Гидролиз
- •Раздел 4. Элекрохимические системы
- •Законы Фарадея
- •4.1. Степень окисления
- •4.2. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Направление овр
- •4.3. Гальванический элемент Даниэля-Якоби
- •4.4. Электродвижущая сила (эдс)
- •Стандартный водородный электрод
- •4.5. Электролиз
- •Электролиз с инертным анодом
- •Электролиз с растворимым анодом
- •4.6. Коррозия и защита металлов от коррозии
- •Защита металлов от коррозии
- •Раздел 5. Периодический закон д.И.Менделеева
- •5.1. Строение атома
- •Состав ядра
- •5.2. Модель состояния электрона в атоме Квантовые числа
- •Возможные значения квантовых чисел
- •5.3.Основные положения строения электронных оболочек атома
- •Ряд последовательного заполнения электронами орбиталей
- •Раздел 6. Химическая связь
- •Раздел 7. Химическая кинетика и равновесие
- •Раздел 8. Химическая термодинамика
- •8.1. Параметры состояния системы
- •8.2. Закон Гесса
- •Раздел 9. Химия элементов
- •Углерод c
- •Физические свойства аллотропных модификаций c
- •Химические свойства с
- •Соединения с
- •Кремний Si
- •Соединения Si
- •Соединения n
- •Соли аммония
- •Особые химические свойства
- •Разложение нитратов: фосфор p
- •Соединения р
- •Халькогены
- •Кислород
- •Соединения s
- •Галогены f, Cl, Br, I хлор Cl2
- •Соединения Cl
- •Подгруппа хрома
- •Хром Cr
- •Подгруппа железа
- •Железо Fe
- •Раздел 10. Органическая химия
- •10.1.Углеводороды Предельные углеводороды. Алканы
- •Непредельные углеводороды. Алкены
- •Диеновые углеводороды
- •Ароматические углеводороды. Ряд бензола. Арены
- •Нефть и ее переработка
- •10.2. Кислородсодержащие органические соединения Спирты
- •Альдегиды
- •Формальдегид
- •Ацетальдегид
- •Поликонденсация
- •Кетоны r – c – r
- •Карбоновые кислоты
- •Определение строения веществ
- •11.1. Методы качественного анализа (реакции обнаружения) Окрашивание пламени (предварительная проба)
- •Реакции осаждения
- •Реакции с выделением газа
- •Качественный элементный анализ
- •Цветные реакции
- •Обнаружения газов
- •Реакции обнаружения органических соединений
- •Индентификация синтетических материалов
- •11.2. Методы количественного анализа Титриметрический анализ (объемный анализ)
- •Кондуктометрическое титрование
- •Потенциометрия
- •Окислительно-восстановительное титрование
- •Комплексонометрия
- •Осадительное титрование
- •Аргентометрия
- •Гравиметрия
- •11.3. Спектроскопические методы анализа
- •Ультрафиолетовая спектроскопия и абсорбционная спектроскопия в видимой области
- •Характерные инфракрасные полосы поглощения
- •Спектроскопия ядерного магнитного резонанса
- •11.4. Дифрактометрический метод анализа
- •Дифракция рентгеновых лучей для определения типа кристаллической решетки
- •Дифракция рентгеновых лучей для определения электронной плотности
- •Раздел 12. Химия окружающей среды Глобальные аспекты
- •Загрязнение окружающей среды
- •Охрана окружающей среды
- •Атмосфера как область окружающей среды
- •Загрязнение воздуха
- •Влияние вредных веществ на окружающую среду
- •Методы очистки воздуха
- •Гидросфера как область окружающей среды
- •Вредные примеси питьевой воды
- •Жёсткость воды
- •Сточные воды
- •Вредные вещества в сточных водах
- •Поступления сточных вод
- •Литосфера как область окружающей среды
- •Удобрения
- •Загрязнение стойкими биоцидами
- •Заражение ядовитыми тяжелыми металлами
- •Методы санации зараженных почв
- •Отходы в окружающей среде
- •Вторичное использование
- •Продовольствие и питание
- •Углеводы в качестве пищевого продукта
- •Жиры в качестве пищевого продукта
- •Протеины как продукт питания
- •Витамины
- •Минеральные вещества
- •Микроэлементы
- •Пищевые добавки
- •Консерванты
- •Раздел 13. Коллоидная химия
- •Адсорбция, ее виды
- •Дисперсные системы
- •Коллоидные растворы
- •Строение коллоидных частиц
- •Приложение а Физико-химические постоянные
- •Групповые названия химических элементов
- •Растворимость веществ в воде при температуре 25 °с
- •Эбуллиоскопические (Кэ) и криоскопические (Ккр) константы некоторых растворителей
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 °с
- •Возможные степени окисления элементов
- •Электронное строение атомов в основном состоянии
- •Стандартные термодинамические функции образования
- •Нормальные (стандартные) окислительно-восстановительные потенциалы е0 в водных растворах при 25 0с по отношению к нормальному водородному электроду
- •Рыбалкин Евгений Михайлович Ковалик Ольга Юрьевна химия
- •654007, Г. Новокузнецк, ул. Кирова, 42
Стандартные термодинамические функции образования
Вещество |
ΔfH0298, кДж/моль |
S0298, Дж/(моль·К) |
ΔfG0298, кДж/моль |
Ag(тв) |
0 |
42,69 |
0 |
AgCl(тв) |
– 126,8 |
96,1 |
–109,7 |
AgNO3(тв) |
– 120,7 |
140,9 |
– 32,2 |
Ag2O(тв) |
– 30,56 |
121,7 |
–10,8 |
Al(тв) |
0 |
28,30 |
0 |
AlCl3(тв) |
– 697,4 |
167,0 |
– 636,8 |
Al2O3(тв) |
– 1675,0 |
50,94 |
1576,4 |
Al(OH)3(тв) |
–1275,7 |
71,1 |
– 1139.7 |
Al2(SO4)3(тв) |
–3434,0 |
239,2 |
– 3091,9 |
B(тв) |
0 |
5,87 |
0 |
B2O3(тв) |
–1264,0 |
53,85 |
– 1184,0 |
Ba(тв) |
0 |
64,9 |
0 |
BaO(тв) |
– 556,6 |
70,3 |
– 528.4 |
BaCO3(тв) |
– 1202,0 |
112,1 |
– 1138,8 |
BaSO4(тв) |
– 1465,3 |
132,2 |
– 1353,1 |
Be(тв) |
0 |
9,5 |
0 |
BeO(тв) |
– 598,7 |
14,5 |
– 581,6 |
Bi(тв) |
0 |
56,9 |
0 |
Bi2O3(тв) |
–574,0 |
154,5 |
– 494,0 |
Br2(г) |
30,9 |
245,4 |
3,1 |
Br2(ж) |
0 |
152,3 |
0 |
C(алмаз) |
1,9 |
2,38 |
2,9 |
C(графит) |
0 |
5,74 |
0 |
CH4(г) |
– 74,9 |
186,2 |
– 50,8 |
C2H2(г) |
226,8 |
200,8 |
209,2 |
C2H4(г) |
52,3 |
219,4 |
68,1 |
C2H6(г) |
– 89,7 |
229,5 |
– 32,9 |
C6H6(ж) |
82,9 |
269,2 |
129,7 |
C2H5OH(ж) |
– 277,6 |
160,7 |
– 174,8 |
CO(г) |
– 110,5 |
197,5 |
– 137,1 |
CO2(г) |
– 393,5 |
213,7 |
– 394,4 |
CS2(г) |
115,3 |
237,8 |
65,1 |
CS2(ж) |
87,8 |
151,0 |
63,6 |
Ca(тв) |
0 |
41,62 |
0 |
CaCl2(тв) |
– 785,8 |
113,8 |
– 750,2 |
CaC2(тв) |
– 62,7 |
70,3 |
– 67,8 |
CaF2(тв) |
–1234,0 |
69,0 |
–1180,0 |
Ca3(PO4)2 (тв) |
– 4121,0 |
236 |
–3885,0 |
Ca(OH)2(тв) |
– 986,2 |
83,4 |
– 896,8 |
CaSO4(тв) |
– 1424,2 |
106,7 |
– 1320,3 |
CaSiO3(тв) |
– 1579,0 |
87,45 |
– 1495,4 |
CaCO3(тв) |
– 1206,0 |
92,9 |
– 1128,8 |
CdO(тв) |
– 256,0 |
54,9 |
– 215,0 |
CdS(тв) |
– 149,0 |
71,3 |
– 145 |
Cl2(г) |
0 |
223,0 |
0 |
Co(тв) |
0 |
30,1 |
0 |
CoO(тв) |
–238,0 |
53,0 |
–214,0 |
Cr(тв) |
0 |
32,76 |
0 |
Cu(тв) |
0 |
33,3 |
0 |
Cu2O(тв) |
–167,4 |
93,93 |
– 146,4 |
CuO(тв) |
– 165,3 |
42,64 |
– 127,2 |
Cu(OH)2(тв) |
– 443,9 |
79,50 |
– 356,9 |
Fe(тв) |
0 |
27,15 |
0 |
Fe3C(тв) |
+ 24,9 |
101,5 |
+ 19,9 |
FeO(тв) |
– 263,0 |
58,79 |
– 244,4 |
Fe2O3(тв) |
– 821,3 |
89,96 |
– 741,0 |
Fe3O4(тв) |
– 1117,1 |
146,2 |
– 1014,2 |
Fe(OH)3(тв) |
– 824,3 |
96,23 |
– 694,5 |
FeCO3(тв) |
– 744,7 |
92,9 |
– 637,9 |
FeS(тв) |
– 95,1 |
67,3 |
– 97,6 |
FeS2(тв) |
– 177,9 |
53,2 |
– 166,7 |
H2(г) |
0 |
130,6 |
0 |
HBr(г) |
– 36,2 |
198,48 |
– 53,2 |
HCN(г) |
135,0 |
113,1 |
125,5 |
HCl(г) |
– 92,3 |
186,7 |
– 95,27 |
HF(г) |
– 270,7 |
178,7 |
– 272,8 |
HI(г) |
26,6 |
206,5 |
1,80 |
HNO3(ж) |
– 173,0 |
156,16 |
– 79,9 |
H2O(г) |
– 241,8 |
188,74 |
– 228,8 |
H2O(ж) |
– 285,8 |
69,96 |
– 237,5 |
H2O(тв) |
– 291,8 |
39,4 |
– 284,1 |
H2O2(ж) |
– 187,4 |
105,86 |
– 117,6 |
H2S(г) |
– 20,2 |
205,64 |
– 33,0 |
H2SO4(ж) |
– 811,3 |
156,9 |
– 742,0 |
Hg(ж) |
0 |
76,1 |
0 |
HgCl2(тв) |
– 230,1 |
144,35 |
– 185,8 |
Hg2Cl2(тв) |
– 264,9 |
195,81 |
– 210,7 |
K(тв) |
0 |
64,35 |
0 |
KBr(тв) |
–393,8 |
95,94 |
–380,60 |
KCl(тв) |
–436,68 |
82,55 |
–408,93 |
KMnO4(тв) |
–828,89 |
171,54 |
–729,14 |
K2O(тв) |
– 361,5 |
87,0 |
– 193,3 |
KOH(тв) |
– 424,72 |
79,28 |
– 379,22 |
K2Cr2O7(тв) |
–2067,27 |
292,21 |
–1887,85 |
Li(тв) |
0 |
28,3 |
0 |
Li2O(тв) |
– 598,0 |
38,0 |
– 561,0 |
Li(OH) (тв) |
–487,0 |
42,8 |
–439,0 |
Mg(тв) |
0 |
32,55 |
0 |
MgO(тв) |
– 601,2 |
26,94 |
– 569,6 |
MgCO3(тв) |
– 1096,2 |
65,69 |
– 1029,3 |
MgFe2O4(тв) |
– 1465,0 |
118,5 |
– 1353,0 |
Mn(тв) |
0 |
32,1 |
0 |
Mn3O4(тв) |
– 1385,0 |
149,0 |
– 1280,0 |
MnCO3(тв) |
–881,6 |
109,54 |
–811,4 |
MnO2(тв) |
–521,49 |
53,14 |
–466,68 |
Mo(тв) |
0 |
28,7 |
0 |
MoO3(тв) |
– 746,0 |
78,0 |
– 669,0 |
N2(г) |
0 |
191,5 |
0 |
N2O(г) |
81,6 |
220,0 |
103,6 |
NO(г) |
90,4 |
210,62 |
86,69 |
NO2(г) |
33,9 |
240,45 |
51,8 |
N2O4(г) |
9,4 |
304,3 |
98,3 |
N2O3(г) |
83,3 |
307,0 |
140,5 |
NH3(г) |
– 46,2 |
192,5 |
– 16,6 |
NH4Cl(тв) |
–314,0 |
95,0 |
–203 |
NH4NO3(тв) |
–365,43 |
151,04 |
–183,93 |
Na(тв) |
0 |
51,9 |
0 |
NaF(тв) |
– 574 |
51,4 |
– 544 |
Na2O (тв) |
–416 |
75,5 |
– 378 |
NaOH(тв) |
– 426,6 |
64,2 |
– 377,0 |
Na2SiO3(тв) |
– 1578,0 |
113,8 |
–1426,7 |
Ni(тв) |
0 |
29,7 |
0 |
NiO(тв) |
– 240,0 |
38,1 |
– 212,0 |
Re(тв) |
0 |
37,2 |
0 |
ReS2(тв) |
– 179,0 |
83,9 |
– 174,0 |
Re2O7(тв) |
– 1240,0 |
207,0 |
– 1065,0 |
O2(г) |
0 |
205,0 |
0 |
P2O5(ромб) |
– 1504,8 |
– |
– |
P2O5(аморф) |
– 1534,1 |
– |
– |
Pb(тв) |
0 |
65,0 |
0 |
PbO(тв) |
– 217,9 |
67,4 |
– 188,5 |
PbO2(тв) |
– 276,6 |
76,44 |
– 219,0 |
PbSO4(тв) |
– 918,1 |
147,28 |
– 811,2 |
PbS(тв) |
– 94,3 |
91,20 |
– 92,7 |
Rb(тв) |
0 |
76,2 |
0 |
Rb2O(тв) |
– 330,1 |
109,6 |
– 290,8 |
ReS2(тв) |
–179,0 |
83,9 |
–174,0 |
S(ромб) |
0 |
31,88 |
0 |
SO2(г) |
– 296,9 |
248,1 |
– 300,4 |
SO3(г) |
– 395,2 |
256.2 |
– 370,4 |
Sb2O3(тв) |
–700,0 |
123,0 |
– 629,0 |
Si(тв) |
0 |
18,33 |
0 |
SiO2(тв) |
– 859,3 |
42,09 |
– 803,8 |
SnO(тв) |
– 286,0 |
56,74 |
– 257,3 |
SnO2(тв) |
– 580,8 |
52,34 |
– 519,7 |
SrCO3(тв) |
– 1175,0 |
98,6 |
– 1140 |
Ti(тв) |
0 |
30,7 |
0 |
TiO2(тв) |
– 1070,0 |
50,3 |
– 890,0 |
TiCl4(ж) |
– 805,0 |
253,0 |
– 738,0 |
U(тв) |
0 |
50,3 |
0 |
V(тв) |
0 |
28,9 |
0 |
V2O5(тв) |
–1550,0 |
131,0 |
–1420,0 |
W(тв) |
0 |
32,6 |
0 |
Zn(тв) |
0 |
41,59 |
0 |
ZnO(тв) |
– 349,0 |
43,5 |
– 318,2 |
ZnSO4(тв) |
– 978,2 |
124,6 |
– 871,6 |
Zr(тв) |
0 |
39,0 |
0 |
ПРИЛОЖЕНИЕ Л