Кондуктометрическое титрование

Метод определения точки эквивалентности при помощи измерения электропроводности раствора. В точке эквивалентности электропроводность достигает своего минимума.

Метод определения точки эквивалентности по зависимости электродного потенциала от концентрации. Замеряются напряжения гальванических цепей – измерительных электродов и эталонных электродов (электродов сравнения). В точке эквивалентности происходит скачок потенциала.

Титрование, при котором наблюдается перенос электронов. Конечная точка при использовании цветных титрантов (например, перманганат-ион, йод) может быть определена визуально. Ее можно определить и потенциометрическим методом с помощью платинового электрода сравнения.

Титрование перманганатом калия (перманганатометрия)

Перманганат-ионы в титрованном растворе восстанавливаются в кислотной среде до катионов марганца (II) (1), а в нейтральной среде до оксида марганца(IV):

Mn^-₄ + 5е^- + 8Н₃О⁺ = Мn²⁺ + 12Н₂О; (1)

Mn^-₄ + 3е^- + 2Н₂О = МnО₂ + 4ОН^- . (2)

определение железа:

5Fe²⁺ + МnО^-₄ + 8Н₃О⁺ = 5Fe³⁺ + Мn²⁺ + 12Н₂О.

Аналитический метод, при котором определяемые катионы переводятся в стабильные хелатные соединения. Для этого подходит этилендиаминтетрауксусная кислота H₄edta (HOOC–CH₂)₂N–CH₂–CH₂–N(CH₂–COOH)₂, которая применяется в качестве двунатриевой соли. В качестве индикаторов служат эриохромовые красители, комплексы металлов с которыми имеют другой цвет.

Определение катионов магния

Реакция с индикатором:

Mg²⁺ + HIn^2– + Н₂О = [MgIn]^– + Н₃О⁺;

голубой красный

Титрование:

Мg²⁺ + H₂edta^2– + 2H₂O = [Mg edta]^2– + 2H₃O⁺;

[MgIn]^– + H₂edta^2– + H₂O = [Mg edta]^2– + HIn^2– + Н₃О⁺. красный голубой

Аналитический метод титрования, при котором определяемые ионы при помощи титрованного раствора переводятся в малорастворимые соединения и тем самым осаждаются. В точке эквивалентности концентрация участвующих ионов изменяется скачкообразно; точка определяется произведением растворимости.

Нитрат серебра (I) выступает в качестве вещества титрованного раствора; используется плохая растворимость галогенидов серебра (I); определение конечной точки потенциометрическим методом или визуально с помощью осаждения с цветным индикатором (хромат-ионы).

Реакция осаждения:

Сl^– + Ag⁺ = AgCl↓

белый

Реакция с индикатором:

CrO+ 2Ag⁺ = Ag₂CrO₄↓

желтый