- •3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
- •6. Оснащение рабочего места.
- •7. Содержания занятия:
- •7.1.Типовой тест входного контроля.
- •7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.
- •7.3. Самостоятельная работа студентов.
- •7.4. Контроль усвоения темы занятия.
- •7.5. Подведение итогов занятия.
- •3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
- •6. Оснащение рабочего места.
- •7. Содержание занятия.
- •7.1.Типовой тест входного контроля.
- •7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия:
- •7.3. Самостоятельная работа студентов.
- •Определение молярной массы бензойной кислоты.
- •3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы:
- •6. Оснащение рабочего места:
- •7. Содержание занятия.
- •7.1. Типовой тест входного контроля.
- •7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.
- •7.3. Самостоятельная работа студентов.
- •7.4. Контроль усвоения темы занятия.
- •7.5. Подведение итогов занятия.
- •3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
- •6. Оснащение рабочего места:
- •7.1.Типовой тест входного контроля
- •7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.
- •7.4. Контроль усвоения темы занятия.
- •7.5. Подведение итогов занятия
- •3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
- •6. Оснащение рабочего места.
- •7. Содержание занятия:
- •7.1.Типовой тест входного контроля.
- •7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия:
- •7.3. Самостоятельная работа студентов.
- •7.5. Подведение итогов занятия.
- •3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
- •6.Оснащение рабочего места.
- •7.1. Типовой тест входного контроля.
- •7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.
- •7.3. Самостоятельная работа студентов.
- •3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы:
- •6. Оснащение рабочего места:
- •7. Содержание занятия.
- •7.1. Типовой тест входного контроля.
- •7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия:
- •7.3. Самостоятельная работа студентов.
- •7.5. Подведение итогов занятия.
- •3.Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
- •6. Оснащение рабочего места.
- •7. Содержание занятия.
- •7.1. Типовой тест входного контроля
- •7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.
- •7.3. Самостоятельная работа студентов. Лабораторная работа. Адсорбция бутанола на поверхности воды.
- •7.4. Контроль усвоения темы занятия.
- •Экспериментальное подтверждение правила Дюкло-Траубе на примере гомологического ряда спиртов.
- •8.Подведение итогов занятия.
- •3.Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
- •6. Оснащение рабочего места.
- •7. Содержание занятия.
- •7.1.Типовой тест входного контроля.
- •7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.
- •7.4. Контроль усвоения темы занятия.
- •8. Подведение итогов занятия.
- •3.Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
- •6. Оснащение рабочего места.
- •7. Содержание занятия:
- •7.1.Типовой тест входного контроля.
- •7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.
- •7.4 Контроль усвоения темы занятия.
- •7.5. Подведение итогов занятия.
- •3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
- •6. Оснащение рабочего места:
- •7.Содержание занятия.
- •7.1.Типовой тест входного контроля
- •7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.
- •7.3. Самостоятельная работа студентов.
- •7.4. Контроль усвоения темы занятия.
- •7.5. Подведение итогов занятия.
- •3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
- •6. Оснащение рабочего места:
- •7.Содержание занятия.
- •7.1.Типовой тест входного контроля
- •7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.
- •7.3. Самостоятельная работа студентов.
- •7.4. Контроль усвоения темы занятия.
- •7.5. Подведение итогов занятия.
3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы:
Основные типы гидролиза солей.
Расчет константы гидролиза ,степени гидролиза и рН.
Влияние на гидролиз солей температуры, концентрации.
Написать уравнение гидролиза растворов солей: KCN, NH4Cl, Al2S3, указать рН среды.
Растворы ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные. Растворимость, единицы измерения.
Закон действующих масс для системы осадок-раствор. Произведение растворимости (константа растворимости).
Условия образования и растворения осадков.
4. Вид занятия: лабораторное занятие.
5. Продолжительность занятия: 3 часа.
6. Оснащение рабочего места:
6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин, 6.2. ТСО: калькуляторы.
6.3. Посуда и приборы:
штатив с пробирками, pH-метр |
на группу |
6.4.Объекты исследования: | |
0,1 М растворы HCl, CH3COOH, NaOH, NH4OH, солей Na2CO3, Na2SiO3, NaHCO3, NH4Cl, CH3COONa, Al2(SO4)3, FeCl3,CH3COONH4, MgSO4. |
на группу |
6.5. Реактивы: | |
2 стандартных буферных раствора, универсальный индикатор (бумага), 2М растворы HCl и NH4Cl |
на группу |
7. Содержание занятия.
7.1. Типовой тест входного контроля.
1. рН меньше 7 для раствора
1) Ba(NO3)2 2) CuSO4 3) Na2CO3 4) Al2S3
Степень гидролиза FeCl3 уменьшится при добавлении небольших количеств:
1) HCl 2) NaOH 3) H2O 4) Na2CO3
При смешивании растворов FeCl3 и Na2CO3 образуются вещества:
1) HCl 2) Fe(OH)3 3) CO2 4) NaCl
При образовании осадка происходит:
1) уменьшение энтропии 2) увеличение энтальпии
3) уменьшение энергии Гиббса 4) увеличение энтропии
Наиболее растворимая соль
1) CaCO3 (ПР=3,8 ∙10-9) 2) CaSO4 (ПР=2,5∙10-5)
3) CaSO3 (ПР=3,2 ∙10-7) 4) CaC2O4 (ПР=2,3 ∙10-9).
7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.
1. Основные типы гидролиза солей.
2. Расчет константы гидролиза ,степени гидролиза и рН.
3. Влияние на гидролиз солей температуры, концентрации.
4. Написать уравнение гидролиза растворов солей: KCN, NH4Cl, Al2S3,
указать рН среды.
5. Написать уравнения ступенчатого гидролиза растворов солей: FeCl3,
K2CO3.
6 . Растворы ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные. Растворимость,
единицы измерения.
7. Закон действующих масс для системы осадок-раствор. Произведение
растворимости (константа растворимости).
8. Условия образования и растворения осадков. Изоморфизм. Примеры.
7.3. Самостоятельная работа студентов.
Лабораторная работа.
Опыт 1.Определение рН растворов кислот, оснований, солей.
С помощью универсального индикатора или рН-метра определите рН ряда растворов, рассчитайте для них же рН,запишите результаты в таблицу:
№ |
вещество |
С,М |
рНэксп. |
рНрасчет |
Кг |
αг |
1 |
Н2О |
|
|
|
|
|
2 |
НCl |
|
|
|
|
|
3 |
NaOH |
|
|
|
|
|
4 |
NH3∙H2O |
|
|
|
|
|
5 |
CH3COOH |
|
|
|
|
|
6 |
NaCl |
|
|
|
|
|
7 |
NH4Cl |
|
|
|
|
|
8 |
FeCl3 |
|
|
|
|
|
9 |
Na2CO3 |
|
|
|
|
|
10 |
NaHCO3 |
|
|
|
|
|
11 |
CH3COONH4 |
|
|
|
|
|
Сравните измеренные и вычисленные значения рН. Объясните, почему в медицине для приема внутрь и полосканий используют NaHCO3, а не Na2CO3.
Опыт 2. Растворение осадка Mg(OH)2.
Получите в двух пробирках гидроксид магния из сульфата магния и гидроксида натрия. Добавьте к осадку в первой пробирке одну каплю 2М раствора НСl и перемешайте содержимое пробирки, затем вторую каплю и т.д. Отсчитайте и запишите число капель раствора HCl, при котором произошло полное растворение осадка гидроксида магния. Повторите то же самое с осадком во второй пробирке, добавляя к нему по каплям раствор 2М раствор NH4Cl . Почему в одном случае растворение осадка произошло раньше? Дайте обоснованный ответ.