8. Подведение итогов занятия.

9. Задание на дом. Свойства растворов высокомолекулярных соединений.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература. [1],[3], [4].

Занятие №12

Тема. Свойства растворов высокомолекулярных соединений.

1. Актуальность. Знание этой темы необходимо для понимания ряда процессов с которыми сталкиваются стоматологи, например, опухоли, очаги воспаления, ожоги и др., связанные с набуханием биополимеров. Важной характеристикой белков является изоэлектрическая точка. В медицине широко используются синтетические полимеры: полиамиды, полиоксиметилен, полипропилен, полиметилметакрилат, этиленвинилацетат, назначение которых связано и с их физико-химическими свойствами.

2. Учебные цели. Знакомство с физико-химическими свойствами ВМС и их растворов.

3.Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

Вопросы для самоподготовки к занятию.

1. Определение понятия ВМС. Классификация ВМС.

2. Свойства ВМС и их растворов. Изоэлектрическая точка белка. Набухание, осмотическое давление, вязкость. Методы определения молекулярной массы полимеров.

3. Мембранное равновесие Доннана.. Онкотическое давление крови.

4. Защитное действие растворов ВМС. Устойчивость растворов ВМС. Застудневание. Свойства студней.

4. Вид занятия: лабораторное занятие.

5. Продолжительность занятия: 3 академических часа.

6. Оснащение рабочего места.

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин,

6.2. ТСО: калькуляторы, линейка, миллиметровая бумага.

6.3. Посуда и приборы.
Штатив с пробирками, пипетки, бюретка, резиновая груша, 2 конические колбы, мерная пробирка.	на группу
6.4.Объекты исследования .
Сухой желатин. 0,5% раствор желатина.	на группу
6.5.Реактивы:
Золь Fe(OH) 3 ; 0,1М раствор K2SO4 ; 0,1 М NaOH; 0,1 М СН3СООН; 0,1 М СН3COONa, 0,1М НС1; индикатор метиловый оранжевый,	на группу

7. Содержание занятия:

7.1.Типовой тест входного контроля.

1. Синтетический полимер

1) целлюлоза 2) крахмал 3) ДНК 4) полиметилметакрилат

2.При денатурации белков разрываются связи

1) ковалентные 2) водородные 3) ионные 4) пептидные

3.Правильные утверждения:

1) макромолекулы ВМС отличаются от коллоидных частиц размерами, формой, гибкостью, лиофильностью;

2)растворы ВМС образуются самопроизвольно и термодинамически устойчивы;

3)растворы ВМС являются неравновесными, лиофобными системами;

4)растворы ВМС являются истинными.

4. Термодинамически устойчивые системы -

1) желатин в воде 2) каучук в воде 3)бензол в воде 4) агар агар в воде

5. При набухании масса полимера

1) не изменяется 2) увеличивается 3) уменьшается 4)зависит от полимера

7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.

1. Определение понятия ВМС. Классификация ВМС: синтетические, природные, линейные, разветвленные, сетчатые, неэлектролиты, полиэлектролиты, полиамфолиты .

2. Свойства ВМС и их растворов. Изоэлектрическая точка белка. Набухание, осмотическое давление, вязкость. Методы определения молекулярной массы полимеров.

3. Мембранное равновесие Доннана.. Онкотическое давление крови.

4. Защитное действие растворов ВМС. Устойчивость растворов ВМС. Застудневание. Свойства студней.

7.3. Самостоятельная работа студентов.

Лабораторная работа.

Свойства ВМС.

Задание 1. Защитное действие желатина.

Определите порог коагуляции для золя Fe(OH) ₃ и 0,01М раствора Na₂SO₄, в отсутствии и присутствии желатина. Для этого а) в одной колбе оттитруйте 10 мл золя Fe(OH) ₃ электролитом до появления мути; б)в другой колбе 10 мл золя + 1мл раствора желатина оттитруйте электролитом. В каком случае электролита потребовалось больше ? Запишите наблюдения, сделайте вывод о защитных действиях желатина.

Задание 2. Влияние рН на набухание.

В три мерных пробирки насыпьте по 0,5 г порошка желатина (высота порошка 1см). В одну пробирку налейте 8 мл 0,1М HCl, в другую такое же количество 0,1М NaOH, в третью пробирку смесь 4мл 0,1М CH₃COOH

( K=1,75∙10^-5) и 4 мл 0,1М CH₃COONa. Рассчитайте значение рН во всех взятых растворах. Содержимое пробирок перемешайте и оставьте на 1 час, периодически перемешивая. Измерьте высоту набухшего геля. Объясните наблюдаемую зависимость степени набухания желатина от рН среды (изоэлектрическая точка желатина рI=4,7). Рассчитайте степень набухания. Результаты занесите в таблицу.

№	рН	h0	h	α =(h-h0)/h0
1 2 3