122. Для построения кривой титрования слабого основания сильной кислотой рН до начала титрования рассчитывают по формуле:
А. pН = 7 + ½ рКа+ ½lgCb*
В. рН = рКа+
С. рН = ½ рKа– ½lgСа
Д.
E.pН = –lg[H+]
123. Для построения кривой титрования слабого основания сильной кислотой рН в момент полунейтрализации рассчитывают по формуле:
А. рН = рКа+
*
В. pН = 7 + ½ рКа+ ½lgCb
С. рН = ½ рKа– ½lgСа
Д.
E.pН = –lg[H+]
124. Для построения кривой титрования слабого основания сильной кислотой рН в начале скачка титрования рассчитывают по формуле:
А. рН = рКа+
*
В. pН = 7 + ½ рКа+ ½lgCb
С. рН = ½ рKа– ½lgСа
Д.
E.pН = –lg[H+]
125. Для построения кривой титрования слабого основания сильной кислотой рН в точке эквивалентности рассчитывают по формуле:
А. рН = ½ рKа– ½lgСа*
В. рН = рКа+
С. pН = 7 + ½ рКа+ ½lgCb
Д.
E.pН = –lg[H+]
126. Для построения кривой титрования слабого основания сильной кислотой рН в конце скачка титрования рассчитывают по формуле:
А. pН = –lg[H+]*
В. рН = рКа+
С. pН = 7 + ½ рКа+ ½lgCb
Д. рН = ½ рKа– ½lgСа
Е.
127. Как титруется в присутствии индикаторов щавелевая кислота H2C2O4(Kа1= 5,6 ∙ 10-2,Kа2= 5,4 ∙ 10-5):
А. Как двухосновная кислота.*
В. Как одноосновная кислота.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
128. Как титруется в присутствии индикаторов ортоборная кислота H3BO3(Kа1= 7,1 ∙ 10-10,Kа2= 1,8 ∙ 10-13,Kа3= 1,6 ∙ 10-14):
А. Ни то, ни другое.*
В. Как двухосновная кислота.
С. И то, и другое.
Д. Как одноосновная кислота.
129. Как титруется в присутствии индикаторов малоновая кислота HOOCCH2COOH(Kа1= 4,2 ∙ 10-2,Kа2= 2,1 ∙ 10-6):
А. И то, и другое. *
В. Как двухосновная кислота.
С. Как одноосновная кислота.
Д. Ни то, ни другое
130. Как титруется в присутствии индикаторов глутаровая кислота HOOC(CH2)3COOH(Kа1= 4,6 ∙ 10-5,Kа2= 5,4 ∙ 10-6):
А. Как двухосновная кислота.*
В. Как одноосновная кислота.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
131. Как титруется в присутствии индикаторов угольная кислота H2CO3(Kа1= 4,5 ∙ 10-7,Kа2= 4,8 ∙ 10-11):
А. Как одноосновная кислота.*
В. Как двухосновная кислота.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
132. По методу кислотно-основного титрования при визуальном фиксиро-вании точки эквивалентности можно определять (в водных растворах):
А. Сильные кислоты.*
В. Сильные основания.*
С. Слабые основания с Кb≥10-7.*
Д. Очень слабые основания.
Е. Соли сильных кислот и сильных оснований.
133. Содержание солей аммония можно определять:
А. Способом обратного титрования (по избытку).*
В. Способом замещения.*
С. Формольным титрованием.*
Д. Способом прямого титрования.
Е. По методу отдельных навесок.
134. Содержание натрия карбоната и натрия гидрокарбоната в смеси при прямом титровании хлороводородной кислотой с двумя индикаторами – фенолфталеином и метилоранжем – можно рассчитать по формулам:
А.
*
В.
*
С.
*
Д.
*
Е.
*
135. По методу кислотно-основного титрования прямым титрованием можно определять:
А. Сильные кислоты.
В. Слабые кислоты с определенным значением Ка.
С. Слабые основания с определенным значением Кb.
Д. Сильные основания.
Е. Вещества с кислотно-основными свойствами, если Ka(b)≥ 5 ∙ 10-7.*
136. Подберите подходящий методический прием, если вещество реагирует с титрантом стехиометрически с достаточной скоростью:
А. Способ прямого титрования.*
В. Способ обратного титрования
С. Титрование по замещению.
Д. Титрование с инструментальным фиксированием точки эквивалент-ности.
Е. Метод взятия отдельных навесок.
137. Подберите подходящий методический прием, если вещество реагирует с титрантом стехиометрически, но медленно:
А. Способ обратного титрования*
В. Способ прямого титрования.
С. Титрование по замещению.
Д. Титрование с инструментальным фиксированием точки эквивалент-ности.
Е. Метод взятия отдельных навесок.
138. Подберите подходящий методический прием, если вещество реагирует с титрантом стехиометрически и быстро, но нельзя подобрать индикатор:
А. Титрование с инструментальным фиксированием точки эквивалент-ности.*
В. Способ прямого титрования.
С. Титрование по замещению.
Д. Метод пипетирования.
Е. Метод взятия отдельных навесок.
139. Подберите подходящий методический прием, если вещество реагирует с титрантом быстро, но не стехиометрически:
А. Титрование по замещению.*
В. Способ прямого титрования.
С. Способ обратного титрования
Д. Титрование с инструментальным фиксированием точки эквивалент-ности.
Е. Метод взятия отдельных навесок.
140. Подберите подходящий методический прием, если вещество непосред-ственно не взаимодействует с тирантом:
А. Титрование по замещению.*
В. Способ прямого титрования.
С. Способ обратного титровани.
Д. Титрование с инструментальным фиксированием точки эквивалент-ности.
Е. Метод взятия отдельных навесок.
141. Расчет рН раствора сильной кислоты, производят по формуле:
А. pН = –lg[H+]*
В. рН = рКа+
С. pН = 7 + ½ рКа+ ½lgCb
Д. рН = ½ рKа– ½lgСа
Е.
142. Расчет рН раствора слабой кислоты, производят по формуле:
А. рН = ½ рKа– ½lgСа*
В. pН = –lg[H+]
С. рН = рКа+
Д. pН = 7 + ½ рКа+ ½lgCb
Е.
143. Расчет рН раствора сильного основания, производят по формуле:
А. pН = 14 –pОН*
В. pН = –lg[H+]
С. рН = рКа+
Д. pН = 7 + ½ рКа+ ½lgCb
Е. рН = ½ рKа– ½lgСа
144. Расчет рН раствора слабого основания, производят по формуле:
А. pН = 7 + ½ рКа+ ½lgCb*
В. pН = 14 – рОH
С. pН = –lg[H+]
Д. рН = рКа+
Е. рН = ½ рKа– ½lgСа
145. Расчет рН раствора, содержащего слабую кислоту и соль этой кислоты, производят по формуле:
А. рН = рКа+
*
В. pН = –lg[H+]
С. pН = 7 + ½ рКа+ ½lgCb
Д. рН = ½ рKа– ½lgСа
Е.
146. Подберите формулу для расчета массовой доли (в %) анализируемого вещества с учетом прямого способа титрования и метода отдельных навесок:
А.
*
В.
С.
Д.
Е.
147. Подберите формулу для расчета массовой доли (в %) анализируемого вещества с учетом прямого способа титрования и метода пипетирования:
А.
*
В.
С.
Д.
Е.
148. Подберите формулу для расчета массовой доли (в %) анализируемого вещества с учетом обратного способа титрования и метода отдельных навесок:
А.
*
В.
С.
Д.
Е.
149. Подберите формулу для расчета массовой доли (в %) анализируемого вещества с учетом обратного способа титрования и метода пипетирования:
А.
*
В.
С.
Д.
Е.
150. Подберите формулу для расчета массовой доли (в %) анализируемого вещества с учетом заместительного титрования и метода отдельных навесок:
А.
*
В.
С.
Д.
Е.
151. Какие индикаторы применяют в случаях титрования раствора NaOHрастворомHCl:
А. И то, и другое.*
В. Фенолфталеин.
С. Метиловый оранжевый.
Д. Ни то, ни другое.
152. Какие индикаторы применяют в случаях титрования раствора NH3растворомHCl:
А. Фенолфталеин.
В. Метиловый оранжевый.*
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
153. Какие индикаторы применяют в случаях титрования раствора CH3COOHрастворомNaOH:
А. Фенолфталеин.*
В. Метиловый оранжевый.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
154. Какие индикаторы применяют в случаях титрования раствора Na2CO3растворомHCl:
А. Метиловый оранжевый.
В. Фенолфталеин.
С. И то, и другое.*
Д. Ни то, ни другое.
155. Какие индикаторы применяют в случаях титрования раствора Na2B4O7 растворомHCl:
А. И то, и другое.
В. Фенолфталеин.
С. Метиловый оранжевый.*
Д. Ни то, ни другое.
156. В методе кислотно-основного титрования титрованные растворы (титранты) готовят:
А.По способу приготовленного титра.*
В. По способу установленнго титра.*
С. Из стандарт-титров.*
Д. По методу пипетирования.
Е. По методу отдельных навесок.
157. Для проведения анализа титриметрическим методом необходимо наличие:
А. Мерной посуды для точного отмеривания объемов.
В. Мерной посуды для приблизительногоотмеривания объемов.
С. Индикаторов или приборов для фиксирования точки эквивалент-ности.
Д. Титрованных растворов.
Е. Всего выше перечисленного.*
158. Укажите способы подбора рН-индикаторов:
А. Качественный и количественный.*
В. Пипетирование и отдельных навесок.
С. Прямые и косвенные.
Д. Приготовленного и установленного титра.
Е. Индикаторные и инструментальные.
159. Укажите способы титрования:
А. Прямые и косвенные.*
В. Качественный и количественный.
С. Пипетрование и отдельных навесок.
Д. Приготовленного и установленного титра.
Е. Индикаторные и инструментальные.
160. Укажите методы титрования:
А. Пипетрование и отдельных навесок.*
В. Качественный и количественный.
С. Прямые и косвенные.
Д. Приготовленного и установленного титра.
Е. Индикаторные и инструментальные.
161. Укажите способы приготовления титрованных растворов:
А. Приготовленного и установленного титра.*
В. Качественный и количественный.
С. Прямые и косвенные.
Д. Пипетрование и отдельных навесок.
Е. Индикаторные и инструментальные.
162. Укажите способы фиксирования точки конца титрования:
А. Индикаторные и инструментальные.*
В. Качественный и количественный.
С. Прямые и косвенные.
Д. Приготовленного и установленного титра.
Е. Пипетрование и отдельных навесок.
163. Какие растворы можно стандартизовать с помощью первичного стандар-та калия гидрофталата в водных растворах:
А. И то, и другое.*
В. Раствор щелочи.
С. Раствор кислоты.
Д. Ни то, ни другое.
164. Какие растворы можно стандартизовать с помощью первичного стандарта натрия тетрабората в водных растворах:
А. Раствор кислоты.*
В. Раствор щелочи.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
165. Какие растворы можно стандартизовать с помощью первичного стандарта щавелевой кислоты в водных растворах:
А. Раствор щелочи.*
В. Раствор кислоты.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
166. Какие растворы можно стандартизовать с помощью первичного стандарта янтарной кислоты в водных растворах:
А. Раствор щелочи.*
В. Раствор кислоты.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
167. Какие растворы можно стандартизовать с помощью первичного стандарта натрия сульфата в водных растворах:
А. Ни то, ни другое.*
В. Раствор щелочи.
С. И то, и другое.
Д. Раствор кислоты.
168. Как титруется в присутствии индикаторов винная кислота, H2C4H4O6 (Kа1= 1,3 ∙ 10-3,Kа2= 3,0 ∙ 10-5):
А. Как двухосновная к-та.*
В. Как одноосновная к-та.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
169. Как титруется в присутствии индикаторов гликолевая кислота, HO–CH2–COOH(Kа= 1,5 ∙ 10-4):
А. Как одноосновная к-та.*
В. Как двухосновная к-та.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
170. Как титруется в присутствии индикаторов глутаминовая кислота HOOC–(CH2)2–CH(NH2)–COOH (Kа1 = 4,7 ∙ 10-5, Kа2 = 8,7 ∙ 10-11):
А. Как одноосновная к-та.*
В. Как двухосновная к-та.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
171. Как титруется в присутствии индикаторов малеиновая кислота HOOC–CH=CH–COOH(Kа1= 1,2 ∙ 10-2, Kа2= 6,0 ∙ 10-7):
А. И то, и другое*.
В. Как двухосновная к-та.
С. Как одноосновная к-та.
Д. Ни то, ни другое.
172. Как титруется в присутствии индикаторов мышьяковистая кислотаH3AsO3 (Kа1= 5,9 ∙ 10-10):
А. Ни то, ни другое.*
В. Как двухосновная к-та.
С. И то, и другое.
Д. Как одноосновная к-та.
173. Основные характеристики рН-индикаторов являются:
А. Интервал перехода.*
В. Показатель титрования.*
С. Константа кислотности.*
Д. Молярная масса.
Е. Концентрация применяемого раствора.
174. Вещество можно оттитровать по методу кислотно-основного титрова-ния, если константа титрования имеет значение:
А. KТбольше 10-4.
В. KТменьше 10-4 - 10-5.*
С. KТбольше 10-3.
Д. KТравна 10-3.
Е. KТравна 10-2.
175. При титровании веществ по способу прямого титрования результат анализа можно рассчитать по формулам:
А.
*
В.
*
С.
*
Д.
*
Е.
*
176. Наряду с кислотно-основным титрованием в водных средах в практике анализа часто используют титрование в неводных средах. Подберите подходящие растворители для количественного определения пиридина (Kb= 1,5 ∙ 10-9):
А. Протогенные растворители (ледяная уксусная кислота, муравьиная кислота, уксусный ангидрид и др.).*
В. Протофильные растворители (ДМФА, формамид, пиридин, этилен-диамин).
С. Амфипротные (нейтральные) растворители (метанол, этанол).
Д. Апротные растворители (бензол, хлороформ).
Е. Дифференцирующие растворители (кетоны, нитрилы).
177. Наряду с кислотно-основным титрованием в водных средах в практике анализа часто используют титрование в неводных средах. Подберите подходящие растворители для количественного определения смеси слабых кислот:
А. Дифференцирующие растворители (кетоны, нитрилы).*
В. Протофильные растворители (ДМФА, формамид, пиридин, этиленди-амин).
С. Протогенные растворители (ледяная уксусная кислота, муравьиная кислота, уксусный ангидрид и др.).
Д. Апротные растворители (бензол, хлороформ).
Е. Амфипротные (нейтральные) растворители (метанол, этанол).
178. Наряду с кислотно-основным титрованием в водных средах в практике анализа часто используют титрование в неводных средах. Подберите подходящие растворители для количественного определения очень слабых кислот (Kа<5 ∙ 10-7):
А. Протофильные растворители (ДМФА, формамид, пиридин, этиленди-амин).*
В. Амфипротные (нейтральные) растворители (метанол, этанол).
С. Протогенные растворители (ледяная уксусная кислота, муравьиная кислота, уксусный ангидрид и др.).
Д. Апротные растворители (бензол, хлороформ).
Е. Дифференцирующие растворители (кетоны, нитрилы).
179. Наряду с кислотно-основным титрованием в водных средах в практике анализа часто используют титрование в неводных средах. Подберите подходящие растворители для количественного определения азотсодержащих оснований (Kb= 5 ∙ 10-7):
А. Протогенные растворители (ледяная уксусная кислота, муравьиная кислота, уксусный ангидрид и др.).*
В. Протофильные растворители (ДМФА, формамид, пиридин, этиленди-амин).
С. Амфипротные (нейтральные) растворители (метанол, этанол).
Д. Апротные растворители (бензол, хлороформ).
Е. Дифференцирующие растворители (кетоны, нитрилы).
180. Наряду с кислотно-основным титрованием в водных средах в практике анализа часто используют титрование в неводных средах. Подберите подходящие растворители для количественного определения бензойной кислоты (Kа= 6,3 ∙ 10-5):
А. Амфипротные (нейтральные) растворители (метанол, этанол).*
В. Протофильные растворители (ДМФА, формамид, пиридин, этиленди-амин).
С. Протогенные растворители (ледяная уксусная кислота, муравьиная кислота, уксусный ангидрид и др.).
Д. Апротные растворители (бензол, хлороформ).
Е. Дифференцирующие растворители (кетоны, нитрилы).
181. Растворы, в которых находится одно из веществ: натрия гидроксид, натрия гидрокарбонат, натрия карбонат, или одна из смесей: натрия карбонат и натрия гидроксид, натрия карбонат и натрия гидрокарбонат – титруют раствором хлороводородной кислоты последовательно с фенолфталеином V1(HCl)= 10,00 мл и метилоранжемV2(HCl)= 20,00 мл. На основании результатов титрования каждого из растворов, укажите, какое вещество или какая смесь содержится в растворе:
А. Натрия карбонат.*
В. Натрия гидроксид и натрия карбонат.
С. Натрия карбонат и натрия гидрокарбонат.
Д. Натрия гидроксид.
Е. Натрия гидрокарбонат.
182. Растворы, в которых находится одно из веществ: натрия гидроксид, натрия гидрокарбонат, натрия карбонат, или одна из смесей: натрия карбонат и натрия гидроксид, натрия карбонат и натрия гидрокарбонат – титруют раствором хлороводородной кислоты последовательно с фенолфталеином V1(HCI)= 7,50 мл и метилоранжемV2(HCl)= 25,00 мл. На основании результатов титрования каждого из растворов, укажите, какое вещество или какая смесь содержится в растворе:
А. Натрия карбонат и натрия гидрокарбонат.*
В. Натрия гидроксид и натрия карбонат.
С. Натрия гидроксид.
Д. Натрия карбонат.
Е. Натрия гидрокарбонат.
183. Растворы, в которых находится одно из веществ: натрия гидроксид, натрия гидрокарбонат, натрия карбонат, или одна из смесей: натрия карбонат и натрия гидроксид, натрия карбонат и натрия гидрокарбонат – титруют раствором хлороводородной кислоты последовательно с фенолфталеином V1(HCI)= 18,00 мл и метилоранжемV2(HCI)= 26,00 мл. На основании результатов титрования каждого из растворов, укажите, какое вещество или какая смесь содержится в растворе:
А. Натрия гидроксид и натрия карбонат.*
В. Натрия гидроксид.
С. Натрия карбонат и натрия гидрокарбонат.
Д. Натрия карбонат.
Е. Натрия гидрокарбонат.
184. Растворы, в которых находится одно из веществ: натрия гидроксид, натрия гидрокарбонат, натрия карбонат, или одна из смесей: натрия карбонат и натрия гидроксид, натрия карбонат и натрия гидрокарбонат – титруют раствором хлороводородной кислоты последовательно с фенолфталеином V1(HCI)= 00,00 мл и метилоранжемV2(HCI)= 16,00 мл. На основании результатов титрования каждого из растворов, укажите, какое вещество или какая смесь содержится в растворе:
А. Натрия гидрокарбонат.*
В. Натрия гидроксид и натрия карбонат.
С. Натрия карбонат и натрия гидрокарбонат.
Д. Натрия карбонат.
Е. Натрия гидроксид.
185. Растворы, в которых находится одно из веществ: натрия гидроксид, натрия гидрокарбонат, натрия карбонат, или одна из смесей: натрия карбонат и натрия гидроксид, натрия карбонат и натрия гидрокарбонат – титруют раствором хлороводородной кислоты последовательно с фенолфталеиномV1(HCI)= 20,00 мл и метилоранжемV2(HCI)= 20,00 мл. На основании результатов титрования каждого из растворов, укажите, какое вещество или какая смесь содержится в растворе:
А. Натрия гидроксид.*
В. Натрия гидроксид и натрия карбонат.
С. Натрия карбонат и натрия гидрокарбонат.
Д. Натрия карбонат.
Е. Натрия гидрокарбонат.
186. Укажите, как титруется в водных средах с визуальным фиксированием точки эквивалентности многоосновная аскорбиновая кислота (Ка1= 9,1 ∙ 10-5, Ка2= 4,6 ∙ 10-12):
А. Как одноосновная кислота.*
В. Как двухосновная кислота.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
187. Укажите, как титруется в водных средах с визуальным фиксированием точки эквивалентности многоосновная глутаминовая кислота (Ка1= 4,7 ∙ 10-5, Ка2= 8,7 ∙ 10-11):
А. И то, и другое.
В. Как двухосновная кислота.
С. Как одноосновная кислота.*
Д. Ни то, ни другое.
188. Укажите, как титруется в водных средах с визуальным фиксированием точки эквивалентности многоосновная малеиновая кислота (Ка1= 1,2 ∙ 10-2, Ка2= 6,0 ∙ 10-7):
А. И то, и другое.*
В. Как двухосновная кислота.
С. Как одноосновная кислота.
Д. Ни то, ни другое.
189. Укажите, как титруется в водных средах с визуальным фиксированием точки эквивалентности многоосновная ортокремниевая кислота (Ка1= 1,3 ∙ 10-10, Ка2= 1,6 ∙ 10-12, Ка3= 2,0 ∙ 10-14):
А. Ни то, ни другое.*.
В. Как двухосновная.
С. И то, и другое.
Д. Как одноосновная кислота.
190. Константа титрования - это:
А. Отношение константы ионного произведения растворителя к константе кислотности определяемого вещества (для веществ с кислотными свойствами).*
В. Отношение последующейконстанты кислотности (или основности) определяемого вещества кпредыдущей(для полипротонных кислот и оснований).*
С. Отношение константы ионного произведения растворителя к константе основности определяемого вещества (для веществ с основными свойствами).*
Д. Отношение константы кислотности (или основности) определяемого вещества к константе ионного произведения растворителя (для веществ с кислотно-основными свойствами).
191. Используя метод алкалиметрии по способу обратного титрования, можно определить содержание:
А. Сложных эфиров карбоновых кислот.*
В. Смеси натрия карбоната и натрия гидрокарбоната.
С. Солей аммония, хлоралгидрата и др.*
Д. Формальдегида в формалине.
192. Аминокислоты по способу прямого титрования нельзя оттитровать, ПОТОМУ ЧТО аминокислоты в водных растворах образуют внутренние соли (цвиттер-ионы):
А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*
В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.
С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.
Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
193. Ртути(II) амидохлорид определяют ацидиметрически по способу обратного титрования, ПОТОМУ ЧТО при растворении ртути(II) амидохлорида в избытке 0,1 н. раствораHClв присутствииKI, часть хлороводородной кислоты вступает в реакцию, а остаток не прореагировавшейHCIоттитровывают раствором щелочи:
А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*
В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.
С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.
Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
194. Титрованные растворы сильных кислот готовят по способу установлен-ного титра, ПОТОМУ ЧТО сильные кислоты не отвечают требованиям для первичных стандартов:
А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*
В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.
С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.
Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
195. По методу кислотно-основного титрования можно определять все соли, ПОТОМУ ЧТО катионы и анионы всех солей представляют собой либо кислоты, сопряженные с основанием, либо основания, сопряженные с кислотами:
А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.
В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.
С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.*
Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
196. Салициловую кислоту C6H4(OH)COOH(Ka1= 1,1 ∙ 103 , Ка2= 2,6 ∙ 10-14) можно оттитровать и как одноосновную, и как двухосновную, ПОТОМУ ЧТО салициловая кислота диссоциирует ступенчато; поIстепени – как одноосновная кислота, поII– как двухосновная кислота:
А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.
В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.
С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.*
Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
197. Слабые кислоты с константой кислотности больше или равной 5 ∙ 10-7 можно оттитровать раствором щелочи с визуальным фиксированием точки эквивалентности, ПОТОМУ ЧТО на кривой титрования кислот с константой кислотности равной или больше 5 ∙ 10-7 скачок еще позволяет подобрать индикатор:
А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*
В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.
С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.
Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
198. Для стандартизации растворов щелочей в качестве первичных стандартов используют щавелевую кислоту, бензойную, сульфаминовую и др., ПОТОМУ ЧТО эти кислоты отвечают требованиям для первичных стандартов и реагируют со щелочами быстро, стехиометрически, с резким изменением рН вблизи эквивалентности:
А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*
В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.
С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.
Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
199. В титриметрических методах анализа при прямом и заместительном титровании добавляют эквивалентное количество титранта, ПОТОМУ ЧТО в основе титриметрических методов лежит закон эквивалентов:
А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*
В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.
С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.
Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
200. Натрия карбонат и натрия гидрокарбонат в смеси нельзя определить раздельно, ПОТОМУ ЧТО при титровании смеси натрия карбоната и натрия гидрокарбоната кислотой, из натрия карбоната образуется натрия гидрокарбонат:
А. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.*
В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.
С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
Д. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
201. Дифениламин (С6Н5)2NHможно оттитровать раствором кислоты с индикаторным фиксированием точки эквивалентности, ПОТОМУ ЧТО дифениламин является сильным основанием (pKb= 13,21):
А. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.*
В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.
С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.
Е. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.
202. Применение рН-индикаторов в виде смешанных индикаторов делает перемену окраски индикаторов в конце титрования более резкой, ПОТОМУ ЧТО окраска рН-индикатора на фоне индифферентного красителя фиксируется нашим глазом более четко:
А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*
В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.
С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.
Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
203. Слабые кислоты с константой кислотности равной или больше 5 ∙ 10-7нельзя оттитровать раствором щелочи, ПОТОМУ ЧТО на кривой титрования кислот с константой кислотности равной или больше 5 ∙ 10-7скачок титрования значительно уже, чем при титровании сильных кислот:
А. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.*
В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.
С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
Д. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.
Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
204. Фосфорную кислоту можно оттитровать как трехосновную кислоту, ПОТОМУ ЧТО фосфорную кислоту можно заместить эквивалентным количеством хлороводородной кислоты путем добавления кальция хлорида:
А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*
В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.
С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.
Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
205. Титрованный раствор хлоровордородной кислоты готовят по способу установленного титра, ПОТОМУ ЧТО хлороводородная кислота не отвечает требованиям для первичных стандартов:
А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*
В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.
С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.
Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
206. Муравьиную кислоту (Ka= 1,8 ∙ 10-4) и уксусную кислоту (Ka= 1,7 ∙ 10-5) нельзя оттитровать в смеси раздельно, ПОТОМУ ЧТО муравьиная и уксусная кислоты имеют близкие значения констант кислотности:
А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*
В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.
С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.
Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
207. По методу кислотно-основного титрования можно определять все кислоты и основания, ПОТОМУ ЧТО, все кислоты взаимодействуют со щелочами, а все основания взаимодействуют с кислотами:
А. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.*
В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.
С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
Д. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.
Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
208. Гидразин (N2H4∙H2O(Kb= 9,3 ∙ 10-7)) нельзя оттитровать раствором сильной кислоты, ПОТОМУ ЧТО, молекула гидразина не содержит в своем составе гидроксид-ионов:
А. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.*
В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.
С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
Д. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.
Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
209. Пропионовую кислоту и уксусную кислоту можно оттитровать в растворе дифференцированно, ПОТОМУ ЧТО пропионовая кислота и уксусная кислота имеют близкие значения показателей кислотности (для пропионовой кислоты pKa= 4,87, для уксусной кислотыpKa= 4,76):
А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.
В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.
С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.
Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.*
Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.