Литература:
1. Алексеев В.Н. Количественный анализ. – М.: Химия, 1972. – С. 9-58, 193-311.
2. Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн. 1. Титриметрические и гравиметрические методы анализа. – М.: Дрофа, 2002. – С. 24-46, 68-165.
3. Государственная фармакопея СССР: Вып. 1. Общие методы анализа. – 11-е изд. – М.: Медицина, 1987. – Т.1. – 336 с.
4. Державна Фармакопея України. – 1-е вид. – Харків: РІРЕГ, 2001. – 556 с.
5. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. – 5-е изд., перераб. и доп. – М.: Химия, 1979. – 480 с.
6. Пономарев В.Д. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн. 2. – М.: Высшая школа, 1982. – С. 5-75.
7. Практикум по аналитической химии. Под общ. ред. В.Д. Пономарева, Л.И. Ивановой. – М.: Высшая школа, 1983. – С. 152-163, 165-166.
8. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2 кн. Кн. 2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа. – М.: Высшая школа, 2001. – С. 5-34, 68-135.
7. НАГЛЯДНЫЕ ПОСОБИЯ, ТС обучения и контроля
7.1. Табличный фонд по теме занятия.
7.2. Учебные пособия:
–справочник по аналитической химии;
–практикум по аналитической химии.
7.3. ТС обучения и контроля:
–карточки для выявления исходного уровня знаний-умений;
–контрольные вопросы;
–тестовые задания.
Вопросы тестового контроля по методу кислотно-основного титрования
1. Титрантами (стандартными растворами, рабочими растворами) называют растворы реагентов:
А. Cизвестной концентрацией, используемые при титровании.*
В. Определенной концентрации.
С. С известным титром.
Д. С известной концентрацией.
Е. Используемые при титровании анализируемого вещества.
2. Подберите подходящие методические приемы с учетом указанных ниже условий определения, если анализируемого вещества достаточно:
А. Метод пипетирования.*
В. Способ прямого титрования.
С. Фиксирование точки эквивалентности инструментальными методами.
Д. Метод отдельных навесок.
Е. Способ обратного титрования.
3. Подберите подходящие методические приемы с учетом указанных ниже условий определения, если анализируемого вещества мало:
А. Метод отдельных навесок.*
В. Способ прямого титрования.
С. Фиксирование точки эквивалентности инструментальными методами.
Д. Способ обратного титрования.
Е. Метод пипетирования.
4. Подберите подходящие методические приемы с учетом указанных ниже условий определения, если требуется высокая точность определения:
А. Метод отдельных навесок.*.
В. Способ прямого титрования.
С. Фиксирование точки эквивалентности инструментальными методами.
Д. Метод пипетирования.
Е. Способ обратного титрования.
5. Подберите подходящие методические приемы с учетом указанных ниже условий определения, если анализ надо провести быстро:
А. Метод пипетирования.*
В. Способ прямого титрования.
С. Фиксирование точки эквивалентности инструментальными методами.
Д. Метод отдельных навесок.
Е. Способ обратного титрования.
6. Подберите подходящие методические приемы с учетом указанных ниже условий определения, если исследуемый раствор окрашен:
А. Фиксирование точки эквивалентности инструментальными метода-ми.*
В. Способ прямого титрования.
С. Способ обратного титрования.
Д. Метод отдельных навесок.
Е. Метод пипетирования.
7. Для построения кривой титрования слабой кислоты сильным основанием pHдо начала титрования рассчитывают по формуле:
А. рН = ½ рKа – ½ lgСа*
B.рН = рКа
+
C.pН = 7 + ½ рКа + ½ lgCb
Д.
E.рН = 14 – рОН
8. Для построения кривой титрования слабой кислоты сильным основанием pHот начала титрования до точки эквивалентности рассчитывают по формуле:
А. рН
= рКа
+
*
B.рН = ½ рKа – ½ lgСа
C.pН = 7 + ½ рКа + ½ lgCb
Д.
E.рН = 14 – рОН
9. Для построения кривой титрования слабой кислоты сильным основанием pHв начале скачка титрования рассчитывают по формуле:
А. рН
= рКа
+
*
B.рН = ½ рKа – ½ lgСа
C.pН = 7 + ½ рКа + ½ lgCb
Д.
E.рН = 14 – рОН
10. Для построения кривой титрования слабой кислоты сильным основанием pHв точке эквивалентности рассчитывают по формуле:
А. pН = 7 + ½ рКа + ½ lgCb*
B.рН = ½ рKа – ½ lgСа
C.рН = рКа
+
Д.
E.рН = 14 – рОН
11. Для построения кривой титрования слабой кислоты сильным основанием pHв конце скачка титрования рассчитывают по формуле:
А. рН = 14 – рОН*
В.
С. рН = ½ рKа – ½ lgСа
Д. pН = 7 + ½ рКа + ½ lgCb
E.рН = рКа
+
12. Подберите формулы для расчета титра по навеске:
А.
*
В.
С.
Д.
Е.
13. Подберите формулы для расчета титра по определяемому веществу:
А.
*
В.
С.
Д.
Е.
14. Подберите формулы для расчета молярной концентрации эквивалента по навеске:
А.
*
В.
С.
Д.
Е.
15. Подберите формулы для расчета молярной концентрации эквивалента концентрации по титру:
А.
*
В.
C.
Д.
Е.
16. Подберите формулы для расчета навески твердого вещества:
A.
*
B.
C.
Д.
Е.
17. Какими методами кислотно-основного титрования можно определить содержание в растворе серной кислоты:
А. Алкалиметрия.*
В. Ацидиметрия.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
18. Какими методами кислотно-основного титрования можно определить содержание в растворе натрия гидрокарбоната:
А. Ацидиметрия.*
В. Алкалиметрия.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
19. Какими методами кислотно-основного титрования можно определить содержание в растворе натрия гидрофосфата:
А. Ацидиметрия.*
В. Алкалиметрия.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
20. Какими методами кислотно-основного титрования можно определить содержание в растворе калия сульфат:
А. Ни то, ни другое.*
В. Ацидиметрия.
С. И то, и другое.
Д. Алкалиметрия.
21. Какими методами кислотно-основного титрования можно определить содержание в растворе калия гидрофталата:
А. И то, и другое.*
В. Ацидиметрия.
С. Алкалиметрия.
Д. Ни то, ни другое.
22. Первичные стандарты должны отвечать требованиям:
А. Быть химически чистыми и соответствовать химической формуле.
В. Быть устойчивыми при хранении в твердом виде и в растворе.
С. Иметь большую молярную массу эквивалента.
Д. Легко очищаться перекристаллизацией или другим способом.
Д. Всем вышеперечисленным.*
23. Первичными стандартами называются вещества:
А. Обладающие всеми перечисленными свойствами.*
В. Хорошо растворимые в воде.
С. Устойчивые при хранении.
Д. Имеющие большую величину молярной массы эквивалента.
Е. Строго соответствующие химической формуле.
24. Кривая титрования – это:
А. Графическое изображение изменения рHв процессе титрования.*
В. Резкое изменение pHвблизи точки эквивалентности.
С. Недотитровано 0,1% вещества.
Д. Добавлено строго эквивалентное количество титранта.
Е. Вещество перетировано на 0,1%.
25. Скачок титрования – это:
А. Резкое изменение pHвблизи точки эквивалентности.*
В. Графическое изображение изменения рHв процессе титрования.
С. Недотитровано 0,1% вещества.
Д. Добавлено строго эквивалентное количество титранта.
Е. Вещество перетировано на 0,1%.
26. Начало скачка титрования – это:
А. Недотитровано 0,1% вещества.*
В. Графическое изображение изменения рHв процессе титрования.
С. Резкое изменение pHвблизи точки эквивалентности.
Д. Добавлено строго эквивалентное количество титранта.
Е. Вещество перетировано на 0,1%.
27. Конец скачка титрования – это:
А. Вещество перетировано на 0,1%.*
В. Графическое изображение изменения рHв процессе титрования.
С. Недотитровано 0,1% вещества.
Д. Добавлено строго эквивалентное количество титранта.
Е. Резкое изменение pHвблизи точки эквивалентности.
28. Точка эквивалентности – это:
А. Добавлено строго эквивалентное количество титранта.*
В. Графическое изображение изменения рHв процессе титрования.
С. Недотитровано 0,1% вещества.
Д. Резкое изменение pHвблизи точки эквивалентности.
Е. Вещество перетировано на 0,1%.
29. Подберите формулу для расчета навески твердого вещества:
A.
*
В.
С.
Д.
Е.
30. Подберите формулу для расчета титра раствора:
A.
*
В.
С.
Д.
Е.
31. Подберите формулу для расчета навески раствора:
A.
*
В.
С.
Д.
Е.
32. Подберите формулу для расчета поправочного коэффициента к молярной концентрации эквивалента:
A.
*
В.
С.
Д.
Е.
33. Подберите формулу для расчета молярной концентрации эквивалента титранта:
A.
*
В.
С.
Д.
Е.
34. Укажите, каким стандартом является натрия гидроксид:
А. Вторичный стандарт.*
В. Первичный стандарт.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
35. Укажите, каким стандартом является щавелевая кислота:
А. Первичный стандарт.*
В. Вторичный стандарт.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
36. Укажите, каким стандартом является натрия тетраборат:
А. Первичный стандарт.*
В. Вторичный стандарт.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
37. Укажите, каким стандартом является 0,1000 М раствор хлороводородной кислоты:
А. Вторичный стандарт.*
В. Первичный стандарт.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
38. Реакции, применяемые в титриметрических методах анализа, должны отвечать требованиям:
А. Идти в стехиометрических соотношениях.*
В. Идти с достаточной скоростью.*
С. Должна быть возможность фиксирования точки эквивалентности.*
Д. Не должны идти побочные реакции.*
Е. Реакция должна протекать количественно.*
39. Какой из приведенных ниже законов является теоретической основой титриметрических методов анализа:
А. Закон эквивалентов.*
В. Закон сохранения массы веществ.
С. Закон кратных отношений.
Д. Закон объемных отношений.
40. Подберите определение понятия «точка эквивалентности»:
А. Количество титранта строго эквивалентное количеству определяемого вещества.*
В. Значения рН, при которых происходит видимое изменение окраски индикатора.
С. Значение рН, при котором заканчивают титрование с данным индикатором.
Д. Момент при титровании, когда рН = 7.
Е. Момент окончания титрования.
41. Подберите определение понятия «конечная точка титрования»:
А. Момент окончания титрования.*
В. Значения рН, при которых происходит видимое изменение окраски индикатора.
С. Количество титранта строго эквивалентное количеству определяемого вещества.
Д. Момент при титровании, когда рН = 7.
Е. Значение рН, при котором заканчивают титрование с данным индикатором.
42. Подберите определение понятия «показатель титрования индикатора»:
А. Значение рН, при котором заканчивают титрование с данным индикатором.*
В. Значения рН, при которых происходит видимое изменение окраски индикатора.
С. Количество титранта строго эквивалентное количеству определяемого вещества.
Д. Момент при титровании, когда рН = 7.
Е. Момент окончания титрования.
43. Подберите определение понятия «точка нейтральности»:
А. Момент при титровании, когда рН = 7.*
В. Значения рН, при которых происходит видимое изменение окраски индикатора.
С. Количество титранта строго эквивалентное количеству определяемого вещества.
Д. Значение рН, при котором заканчивают титрование с данным индикатором.
Е. Момент окончания титрования.
44. Подберите определение понятия «интервал перехода индикатора»:
А. Значения рН, при которых происходит видимое изменение окраски индикатора.*
В. Значение рН, при котором заканчивают титрование с данным индикатором.
С. Количество титранта строго эквивалентное количеству определяемого вещества.
Д. Момент при титровании, когда рН = 7.
Е. Момент окончания титрования.
45. Массовую долю (в %) серной кислоты в анализируемой пробе при прямом титровании по методу пипетирования раствором щелочи можно рассчитать по формуле:
А.
*
B.
C.
Д.
E.
46. Массовую долю (в %) серной кислоты в анализируемой пробе при прямом титровании по методу отдельных навесок раствором щелочи можно рассчитать по формуле:
А.
*
B.
C.
Д.
E.
47. Граммовое содержание серной кислоты в анализируемой пробе при прямом титровании раствором щелочи по методу отдельных навесок можно рассчитать по формуле:
А.
*
В.
C.
Д.
E.
48. Граммовое содержание серной кислоты в анализируемой пробе при прямом титровании по методу пипетирования раствором щелочи можно рассчитать по формуле:
А.
*
В.
С.
Д.
E.
49. Граммовое содержание серной кислоты в анализируемой пробе при прямом титровании по методу отдельных навесок, через титр по определяемому веществу раствором щелочи можно рассчитать по формуле:
А.
*
В.
С.
Д.
Е.
50. Подберите первичный стандарт для стандартизации примерно 0,05 Мраствора серной кислоты:
А. Натрия карбонат.*
В. Натрия хлорид.
С. Щавелевая кислота.
Д. Оксид мышьяка.
Е. Натрия нитрат.
51. Подберите первичный стандарт для стандартизации примерно 0,1 Мраствора калия гидроксида:
А. Щавелевая кислота.*
В. Натрия хлорид.
С. Натрия карбонат.
Д. Оксид мышьяка.
Е. Натрия нитрат.
52. Подберите первичный стандарт для стандартизации примерно 0,1 М раствора хлороводородной кислоты:
А. Натрия карбонат.*
В. Натрия хлорид.
С. Щавелевая кислота.
Д. Оксид мышьяка.
Е. Натрия нитрат.
53. Подберите первичный стандарт для стандартизации примерно 0,05 Мраствора бария гидроксида:
А. Щавелевая кислота.*
В. Натрия хлорид.
С. Натрия карбонат.
Д. Оксид мышьяка.
Е. Натрия нитрат.
54. Подберите первичный стандарт для стандартизации примерно 0,1 Мраствора азотной кислоты:
А. Натрия карбонат.*
В. Натрия хлорид.
С. Щавелевая кислота.
Д. Оксид мышьяка.
Е. Натрия нитрат.
55. С какими индикаторами можно титровать ортофосфорную кислоту:
А. И то, и другое.*
В. Фенолфталеин.
С. Метиловый оранжевый.
Д. Ни то, ни другое.
56. С какими индикаторами можно титровать натрия оксалат:
А. Ни то, ни другое.*
В. Фенолфталеин.
С. И то, и другое.
Д. Метиловый оранжевый.
57. С какими индикаторами можно титровать натрия карбонат:
А. И то, и другое.*
В. Фенолфталеин.
С. Метиловый оранжевый.
Д. Ни то, ни другое.
58. С какими индикаторами можно титровать натрия гидрокарбонат:
А. Метиловый оранжевый.*
В. Фенолфталеин.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
59. С какими индикаторами можно титровать натрия дигидрофосфат:
А. Фенолфталеин.*
В. Метиловый оранжевый.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
60. Для построения кривой титрования необходимо рассчитать рН в различные моменты титрования:
А. До начала титрования.*
В. В момент полунейтрализации.*
С. В начале скачка титрования.*
Д. В точке эквивалентности.*
Е. В конце скачка титрования.*
61. При подборе рН-индикаторов наиболее существенное значение имеет:
А. рН среды в точке эквивалентности.*
В. Природа титранта.
С. Свойства продуктов реакции.
Д. Природа определяемых веществ.
Е. Изменение рН среды в процессе титрования.
62. Один из способов количественного подбора рН индикаторов – подсчет индикаторных ошибок, обусловленных несоответствием рН вточкеконца титрования (рТиндикатора)рН в точке эквивалентности. Подберите название ошибки и формулу для расчета за счет недотитрования сильных кислот или перетирования слабых оснований:
А. Протонная ошибка:
*
В. Гидроксидная
ошибка:
С. Кислотная ошибка:
Д. Концентрационная
индикаторная ошибка:
Е. Основная ошибка:
63. Один из способов количественного подбора рН индикаторов – подсчет индикаторных ошибок, обусловленных несоответствием точки конца титрования (рН индикатора) точке эквивалентности. Подберите название ошибки и формулу для расчета за счет недотитрования щелочей и перетитрования слабых кислот:
А. Гидроксидная
ошибка:
*
В. Протонная ошибка:
С. Кислотная ошибка:
Д. Концентрационная
индикаторная ошибка:
Е. Основная ошибка:
64. Один из способов количественного подбора рН индикаторов – подсчет индикаторных ошибок, обусловленных несоответствием точки конца титрования (рН индикатора) точке эквивалентности. Подберите название ошибки и формулу для расчета за счет недотитрования слабых кислот:
А. Кислотная ошибка:
*
В. Протонная ошибка:
С. Гидроксидная
ошибка:
Д. Концентрационная
индикаторная ошибка:
Е. Основная ошибка:
65. Один из способов количественного подбора рН индикаторов – подсчет индикаторных ошибок, обусловленных несоответствием точки конца титрования (рН индикатора) точке эквивалентности. Подберите название ошибки и формулу для расчета за счет недотитрования слабого основания:
А. Основная
(щелочная) ошибка:
*
В. Протонная ошибка:
С. Кислотная ошибка:
Д. Концентрационная
индикаторная ошибка:
Е. Гидроксидная
ошибка:
66. Один из способов количественного подбора рН индикаторов – подсчет индикаторных ошибок, обусловленных несоответствием точки конца титрования (рН индикатора) точке эквивалентности. Подберите название ошибки и формулу для расчета сдвига точки конца титрования при увеличении концентрации индикатора:
А. Концентрационная
индикаторная ошибка:
*
В. Протонная ошибка:
С. Кислотная ошибка:
Д. Гидроксидная
ошибка:
Е. Основная ошибка:
67. Раствор может содержать хлороводородную кислоту, фосфорную кислоту или натрия дигидрофосфат (один компонент или два в разумном сочетании). На титрования 25,00 мл этого раствора израсходовано 0,1 М раствора натрия гидроксида до: перехода окраски метилоранжа – 18,72 мл и перехода окраски фенолфталеина – 23,60 мл. Используйте эту информацию для установления состава раствора и подберите подходящий ответ:
А. Раствор содержит хлороводородную кислоту и фосфорную кислоту.*
В. Раствор содержит фосфорную кислоту.
С. Раствор содержит хлороводородную кислоту.
Д. Раствор содержит натрия дигидрофосфат.
Е. Раствор содержит фосфорную кислоту и натрия дигидрофосфат.
68. Раствор может содержать хлороводородную кислоту, фосфорную кислоту или натрия дигидрофосфат (один компонент или два в разумном сочетании). На титрования 25,00 мл этого раствора израсходовано 0,1 М раствора натрия гидроксида до: перехода окраски метилоранжа – 7,93 мл и перехода окраски фенолфталеина – 7,95 мл. Используйте эту информацию для установления состава раствора и подберите подходящий ответ:
А. Раствор содержит хлороводородную кислоту.*
В. Раствор содержит фосфорную кислоту.
С. Раствор содержит хлороводородную кислоту и фосфорную кислоту.
Д. Раствор содержит натрия дигидрофосфат.
Е. Раствор содержит фосфорную кислоту и натрия дигидрофосфат.
69. Раствор может содержать хлороводородную кислоту, фосфорную кислоту или натрия дигидрофосфат (один компонент или два в разумном сочетании). На титрования 25,00 мл этого раствора израсходовано 0,1 М раствора натрия гидроксида до: перехода окраски метилоранжа – 0,00 мл и перехода окраски фенолфталеина – 16,77 мл. Используйте эту информацию для установления состава раствора и подберите подходящий ответ:
А. Раствор содержит натрия дигидрофосфат.*
В. Раствор содержит фосфорную кислоту.
С. Раствор содержит хлороводородную кислоту и фосфорную кислоту.
Д. Раствор содержит хлороводородную кислоту.
Е. Раствор содержит фосфорную кислоту и натрия дигидрофосфат.
70. Раствор может содержать хлороводородную кислоту, фосфорную кислоту или натрия дигидрофосфат (один компонент или два в разумном сочетании). На титрования 25,00 мл этого раствора израсходовано 0,1 М раствора натрия гидроксида до: перехода окраски метилоранжа – 13,12 мл и перехода окраски фенолфталеина – 35,19 мл. Используйте эту информацию для установления состава раствора и подберите подходящий ответ:
А. Раствор содержит фосфорную кислоту и натрия дигидрофосфат.*
В. Раствор содержит фосфорную кислоту.
С. Раствор содержит хлороводородную кислоту и фосфорную кислоту.
Д. Раствор содержит натрия дигидрофосфат.
Е. Раствор содержит хлороводородную кислоту.
71. Раствор может содержать хлороводородную кислоту, фосфорную кислоту или натрия дигидрофосфат (один компонент или два в разумном сочетании). На титрования 25,00 мл этого раствора израсходовано 0,1 М раствора натрия гидроксида до: перехода окраски метилоранжа – 13,33 мл и перехода окраски фенолфталеина – 26,65 мл. Используйте эту информацию для установления состава раствора и подберите подходящий ответ:
А. Раствор содержит фосфорную кислоту.*
В. Раствор содержит хлороводородную кислоту.
С. Раствор содержит хлороводородную кислоту и фосфорную кислоту.
Д. Раствор содержит натрия дигидрофосфат.
Е. Раствор содержит фосфорную кислоту и натрия дигидрофосфат.
72. В зависимости от рН в точке эквивалентности при титровании различных веществ применяют различные кислотно-основные индикаторы. Какие индикаторы можно применить для титрования с достаточной точностью бензойной кислоты Ka= 6,3 ∙ 10-5:
А. Фенолфталеин.*
В. Метиловый оранжевый.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
73. В зависимости от рН в точке эквивалентности при титровании различных веществ применяют различные кислотно-основные индикаторы. Какие индикаторы можно применить для титрования с достаточной точностью метиламина Kb= 4,6 ∙ 10-3:
А. Метиловый оранжевый.*
В. Фенолфталеин.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
74. В зависимости от рН в точке эквивалентности при титровании различных веществ применяют различные кислотно-основные индикаторы. Какие индикаторы можно применить для титрования с достаточной точностью натрия карбоната Ka1= 4,5 ∙ 10-7,Ka2= 4,8 ∙ 10-11:
А. И то, и другое.*
В. Фенолфталеин.
С. Метиловый оранжевый.
Д. Ни то, ни другое.
75. В зависимости от рН в точке эквивалентности при титровании различных веществ применяют различные кислотно-основные индикаторы. Какие индикаторы можно применить для титрования с достаточной точностью анилина Kb= 4,3 ∙ 10-10:
А. Ни то, ни другое.*
В. Фенолфталеин.
С. И то, и другое.
Д. Метиловый оранжевый.
76. В зависимости от рН в точке эквивалентности при титровании различных веществ применяют различные кислотно-основные индикаторы. Какие индикаторы можно применить для титрования с достаточной точностью натрия гидроксида:
А. И то, и другое.*
В. Фенолфталеин.
С. Метиловый оранжевый.
Д. Ни то, ни другое.
77. Используя метод ацидиметрии, способом прямого титрования, можно определить содержание:
А. Сильных и слабых оснований (Kb ≥10-7).*
В. Алифатических аминов (Kb ≥10-7).*
С. Некоторых растворимых солей (карбонатов, гидрокарбонатов, дигид-рофосфатов).*
Д. Некоторых труднорастворимых солей(Cа2+,Mg2+и др.).
Е. Органических азотсодержащих оснований (Kb<10-7).
78. В каких из приведенных ниже смесей можно осуществить раздельное (дифференцированное) титрование компонентов:
А. Пикриновая кислота (Ka= 4,2 ∙ 10-1) и антраниловая кислота (Ka= 1,1 ∙ 10-5).*
В. Дихлоруксусная кислота (Ka= 5 ∙ 10-2) и уксусная кислота (Ka = 1,7 ∙ 10-5).
С. Муравьиная кислота (Ka= 1,8 ∙ 10-4) и синильная кислота (Ka= 5 ∙ 10-10).
Д. Бензойная кислота (Ка= 6,3 ∙ 10-5) и аминобензойная кислота (Ka= 1,1 ∙ 10-5).
79. Определение азота по Кьельдалю включает следующие стадии:
А. Предварительное восстановление при анализе неорганических нитра-тров и нитритов, органических нитро- и азосоединений.
В. Разложение образца (окисление концентрированной серной кисло-той).
С. Дистилляция (отгонка) аммиака.
Д. Титрование избытка хлороводородной кислоты или метаборат-иона.
Е. Все перечмсленные.*
80. Укажите вещество, при титровании которого 0,1 М раствором хлорово-дородной кислоты наблюдается самый большой скачок титрования:
А. Натрия гидроксида.*
В. Бария гидроксида (Kb2= 2,3 ∙ 10 –1).
С. Лития гидроксида (Kb= 6,8 ∙ 10–1).
Д. Триэтиламина (Kb= 1 ∙ 10–3).
Е. Кальция гидроксида (Kb2= 4,0 ∙ 10–2).
81. Подберите соответствующий характер кривой титрования при титро-вании сильной кислоты сильным основанием:
А. рН при титровании меняется резко.*
В. Скачок на кривой титрования отсутствует.
С. рН при титровании меняется плавно.
Д. Два скачка на кривой титрования.
Е. Два скачка на кривой, второй скачок мал.
82. Подберите соответствующий характер кривой титрования при титрова-нии слабой кислоты сильным основанием:
А. рН при титровании меняется плавно.*
В. рН при титровании меняется резко.
С. Скачок на кривой титрования отсутствует.
Д. Два скачка на кривой титрования.
Е. Два скачка на кривой, второй скачок мал.
83. Подберите соответствующий характер кривой титрования при титрова-нии сильного основания сильной кислотой:
А. рН при титровании меняется резко.*
В. Скачок на кривой титрования отсутствует.
С. рН при титровании меняется плавно.
Д. Два скачка на кривой титрования.
Е. Два скачка на кривой, второй скачок мал.
84. Подберите соответствующий характер кривой титрования при титрова-нии слабого основания сильной кислотой:
А. рН при титровании меняется плавно.*
В. рН при титровании меняется резко.
С. Скачок на кривой титрования отсутствует.
Д. Два скачка на кривой титрования.
Е. Два скачка на кривой, второй скачок мал.
85. Подберите соответствующий характер кривой титрования при титрова-нии слабой кислоты слабым основанием:
А. Скачок на кривой титрования отсутствует.*
В. рН при титровании меняется резко.
С. рН при титровании меняется плавно.
Д. Два скачка на кривой титрования.
Е. Два скачка на кривой, второй скачок мал.
86. Подберите формулу для расчета граммового содержания анализируемого вещества способом прямого титрования, методом отдельных навесок:
А.
*
В.
С.
Д.
Е.
87. Подберите формулу для расчета массовой доли (в %) анализируемого вещества способом обратного титрования, методом отдельных навесок:
А.
*
В.
С.
Д.
Е.
88. Подберите формулу для расчета массовой доли (в %) анализируемого вещества способом прямого титрования, методом отдельных навесок:
А.
*
В.
С.
Д.
Е.
89. Подберите формулу для расчета массовой доли (в %) анализируемого вещества способом обратного титрования, методом пипетирования:
А.
*
В.
С.
Д.
Е.
90. Подберите формулу для расчета граммового содержания анализируемого вещества способом прямого титрования, методом отдельных навесок, через титр по определяемому веществу:
А.
*
В.
С.
Д.
Е.
91. Чему равна молярная масса эквивалента натрия карбоната при титровании его 0,1 М раствором хлороводородной кислоты с индикатором метилоранжем:
А. Половине молярной массы.*
В. Молярной массе.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
92. Чему равна молярная масса эквивалента натрия карбоната при титровании его 0,1 М раствором хлороводородной кислоты с индикатором фенолфталеином:
А. Молярной массе.*
В. Половине молярной массы.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
93. Чему равна молярная масса эквивалента фосфорной кислоты при титровании ее 0,1 М раствором натрия гидроксида с индикаторами метилоранжем и фенолфталеином:
А. И то, и другое.*
В. Половине молярной массы.
С. Молярной массе.
Д. Ни то, ни другое.
94. Чему равна молярная масса эквивалента фосфорной кислоты, если к ее раствору добавили кальция хлорид и выделившуюся хлороводородную кислоту оттитровали раствором щелочи с индикатором метилоранжем:
А. Ни то, ни другое.*
В. Половине молярной массы.
С. И то, и другое.
Д. Молярной массе.
95. Чему равна молярная масса эквивалента щавелевой кислоты при титровании ее 0,1 М раствором натрия гидроксида с индикатором фенолфталеином:
А. Половине молярной массы.*
В. Молярной массе.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
96. Укажите основной способ выражения концентрации титрантов:
А. Молярная концентрация эквивалента.*
В. Титр.
С. Титр по определяемому веществу.
Д. Процентная.
Е. Молярная.
97. Метод кислотно-основного титрования применяют для определения:
А. Неорганических и органических веществ, обладающих кислотно-основными свойствами.*
В. Элементного состава органических веществ(определение азота, серы, углерода, фосфора и др.)*
С. Функциональных групп органических соединений: карбоксильной, сульфо-, амино-, гидроксильной, карбонильной групп.*
Д. Некоторых веществ, необладающих кислотно-основными свойствами (нитраты, нитриты).*
Е. Лекарственных препаратов, обладающих кислотно-основными свой-ствами.*
98. Конечную точку титрования в методе кислотно-основного титрования определяют при помощи рН-индикаторов. При подборе рН индикаторов учитывают:
А. рН среды в точке эквивалентности.*
В. Природу титранта.
С. Свойства продуктов реакции.
Д. Изменение рН в процессе титрования.
Е. Природу анализируемого вещества.
99. Укажите характер кривой титрования при титровании раствора борной кислоты, H3BO3(Kа1= 7,1 ∙ 10-10,Kа2 = 1,8 ∙ 10-13,Kа3= 1,6 ∙ 10-14) 0,1 М раствором щелочи:
А. Скачок на кривой титрования отсутствует.*
В. Скачок на кривой титрования большой.
С. На кривой титрования четко выражены два скачка.
Д. На кривой титрования два скачка, второй скачок очень мал.
Е. На кривой титрования два скачка, но первый скачок мал.
100. Укажите характер кривой титрования при титровании раствора дихлор-уксусной кислоты, (Сl2CHCOOH,Kа= 5 ∙ 10-2) 0,1 М раствором щелочи:
А. Скачок на кривой титрования большой.*
В. Скачок на кривой титрования отсутствует.
С. На кривой титрования четко выражены два скачка.
Д. На кривой титрования два скачка, второй скачок очень мал.
Е. На кривой титрования два скачка, но первый скачок мал.
101. Укажите характер кривой титрования при титровании раствора щавелевой кислоты, H2C2O4(Kа1= 5,6 ∙ 10-2, Kа2 = 5,4 ∙ 10-5) 0,1 М раствором щелочи:
А. На кривой титрования два скачка, но первый скачок мал.*
В. Скачок на кривой титрования отсутствует.
С. На кривой титрования четко выражены два скачка.
Д. На кривой титрования два скачка, второй скачок очень мал.
Е. Скачок на кривой титрования большой.
102. Укажите характер кривой титрования при титровании раствора сернис-той кислоты, H2SO3 (Kа1 = 1,4 ∙ 10-2, Kа2 = 6,2 ∙ 10-8) 0,1 М раствором щелочи:
А. На кривой титрования два скачка, второй скачок очень мал.*
В. Скачок на кривой титрования отсутствует.
С. На кривой титрования четко выражены два скачка.
Д. Скачок на кривой титрования большой.
Е. На кривой титрования два скачка, но первый скачок мал.
103. Укажите характер кривой титрования при титровании раствора малеиновой кислоты, HООC–CH=CH–COOH(Kа1 = 1,2 ∙ 10-2, Kа2 = 6,0 ∙ 10-7) 0,1 М раствором щелочи:
А. Скачок на кривой титрования большой.
В. Скачок на кривой титрования отсутствует.
С. На кривой титрования четко выражены два скачка.*
Д. На кривой титрования два скачка, второй скачок очень мал.
Е. На кривой титрования два скачка, но первый скачок мал.
104. Подберите подходящую формулу для расчета навески анализируемого вещества при титровании по методу отдельных навесок:
А.
(Vт
= 10 – 20 мл)*
В. 
С.
Д.
Е.
105. Подберите подходящую формулу для расчета навески анализируемого вещества при титровании по методу пипетирования:
А.
*
В.
(Vт
= 10 – 20 мл)
С. 
Д. 
Е.
106. Подберите подходящую формулу для расчета массы анализируемого вещества, прямое титрование, метод пипетрования:
А. 
*
В.
(Vт
= 10 – 20 мл)
С.
Д.
Е.
107. Подберите подходящую формулу для расчета массы анализируемого вещества, прямое титрование, метод отдельных навесок:
А.
*
В. 
С.
(Vт
= 10 – 20 мл)
Д.
Е.
108. Подберите подходящую формулу для расчета массы анализируемого вещества, обратное титрование, метод отдельных навесок:
А.
*
В.
С. 
Д.
(Vт
= 10 – 20 мл)
Е.
109. Подберите метод кислотно-основного титрования при определении натрия карбоната:
А. Ацидиметрия*
В. Алкалиметрия.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
110. Подберите метод кислотно-основного титрования при определении натрия гидрокарбоната:
А. Ацидиметрия*
В. Алкалиметрия.
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
111. Подберите метод кислотно-основного титрования при определении карболовой кислоты (Ка = 1 ∙ 10-10):
А. Ни то, ни другое.*
В. Ацидиметрия
С. И то, и другое.
Д. Алкалиметрия.
112. Подберите метод кислотно-основного титрования при определении серной кислоты:
А. Алкалиметрия.*
В. Ацидиметрия
С. И то, и другое.
Д. Ни то, ни другое.
113. Подберите метод кислотно-основного титрования при определении калия гидрофталата:
А. И то, и другое.*
В. Ацидиметрия.
С. Алкалиметрия.
Д. Ни то, ни другое.
114. Возможность титрования вещества по методу кислотно-основного титрования определяется:
А. Величиной кислотной или основной константы ионизации анализиру-емого вещества.*
В. Показателем титрования применяемого индикатора.
С. Величиной константы титрования.*
Д. Свойствами применяемого титранта.
Е. Скоростью реакции между анализируемым веществом и титрантом.
115. К реакциям в титриметрических методах анализа предъявляются следующие требования:
А. Достаточная скорость реакции.*
В. Стехиометрические соотношения компонентов.*
С. Возможность фиксирования точки эквивалентности.*
Д. Продукты реакции должны быть растворимы.
Е. Продукты реакции должны быть бесцветными.
116. На основании каких данных, судят о количестве определяемого вещества в титриметрических методах анализа:
А. Объема титранта, вступившего в реакцию с определяемым веществом.
В. Концентрации реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом.
С. Массы реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом.
Д. Объемов титранта и исследуемого раствора, вступивших в реакцию.*
117. Подберите первичный стандарт для стандартизации раствора серной кислоты:
А. Дифенилгуанидин.*
В. Хлороводородная кислота.
С. Бензойная кислота.
Д. Натрия гидрокарбонат.
Е. Калия гидроксид.
118. Подберите первичный стандарт для стандартизации раствора натрия гидроксида:
А. Бензойная кислота.*
В. Хлороводородная кислота.
С. Дифенилгуанидин.
Д. Натрия гидрокарбонат.
Е. Калия гидроксид.
119. Подберите первичный стандарт для стандартизации раствора калия гидроксида:
А. Бензойная кислота.*
В. Хлороводородная кислота.
С. Дифенилгуанидин.
Д. Натрия гидрокарбонат.
Е. Калия гидроксид.
120. Подберите первичный стандарт для стандартизации раствора азотной кислоты:
А. Дифенилгуанидин.*
В. Хлороводородная кислота.
С. Бензойная кислота.
Д. Натрия гидрокарбонат.
Е. Калия гидроксид.
121. Подберите первичный стандарт для стандартизации раствора бария гидроксида:
А. Бензойная кислота.*
В. Хлороводородная кислота.
С. Дифенилгуанидин.
Д. Натрия гидрокарбонат.
Е. Калия гидроксид.