- •Введение
- •Титриметрический (объемный) анализ
- •Классификация титриметрических методов анализа.
- •Закон эквивалентности.
- •Для проведения определения титриметрическим методом необходимо наличие:
- •Титрованные (стандартные) растворы. Титрованными (стандартным) растворами называются растворы с точно известной концентрацией (титром), предназначенные для целей титрования в объемном анализе.
- •Способы выражения концентрации титрованных растворов.
- •Выражение результатов измерений и вычислений в количественном анализе. Значащие цифры.
- •Занятие № 1
- •1. Тема: Введение в количественный анализ. Техника взвешивания. Титриметрические методы анализа. Кислотно-основное титрование.
- •Учебные вопросы для самоподготовки студентов
- •5.4. Пример решения задач:
- •Литература:
- •1. Проверка вместимости мерных пипеток.
- •2. Приготовление стандартных растворов метода кислотно-основного титрования.
- •Кислотно-основное титрование
- •Занятие № 2
- •1. Тема: Кислотно-основное титрование. Титрование сильных кислот сильными основаниями и наоборот.
- •2. Цель: Изучить теоретические основы метода кислотно-основного титрования и приобрести навыки титриметрического количественного определения сильных кислот и сильных оснований.
- •Учебные вопросы для самоподготовки студентов
- •5.4. Пример решения задач:
- •0,2 Ммоль hCl содержится в 38 мл
- •Литература:
- •Приготовление и стандартизация титрованных растворов метода кислотно-основного титрования.
- •Виды титрования, применяемые в титриметрическом анализе
- •Прямое и заместительное титрование.
- •Обратное титрование.
- •Кислотно-основное титрование слабых электролитов
- •Занятие № 3
- •1. Тема: Кислотно-основное титрование. Титрование слабых кислот щелочами и слабых оснований сильными кислотами.
- •2. Цель: Изучить теорию титрования слабых кислот щело-чами и слабых оснований сильными кислотами и приобрести навыки количественного определе-ния слабых кислот и слабых оснований.
- •Учебные вопросы для самоподготовки студентов
- •5.4. Пример решения задач:
- •Литература:
- •1. Определение массовой доли (в %) уксусной кислоты в растворе.
- •2. Определение граммового содержания аммиака в водном растворе аммиака.
- •По среднему значению объема титранта рассчитывают граммовое содержание аммиака в водном растворе аммиака по формуле:
- •Титрование многоосновных кислот, многокислотных оснований, смесей кислот или оснований
- •Занятие № 4
- •1. Тема: Кислотно-основное титрование. Титрование многоосновных кислот, многокислотных оснований, смесей кислот или оснований.
- •Учебные вопросы для самоподготовки студентов
- •5.4. Пример решения задач:
- •Литература:
- •Определение массовой доли (в %) гидрокарбоната натрия и карбоната натрия в смеси.
- •Титрование амфолитов
- •Определение гидрофосфата натрия Na2нро4.
- •Определение дигидрофосфата натрия NaН2ро4.
- •Индикаторные ошибки титрования
- •Занятие № 5
- •1. Тема: Кислотно-основное титрование. Титрование амфолитов.
- •2. Цель: Изучить общие положения титриметрического определения амфолитов. Изучить индикаторные ошибки кислотно-основного титрования.
- •Учебные вопросы для самоподготовки студентов
- •5.4. Пример решения задач:
- •Литература:
- •1.Определение массовой доли (в %) гидрофосфата натрия в образце.
- •2. Определение массовой доли (в %) дигидрофосфата натрия в образце.
- •Применение метода кислотно-основного титрования в количественном анализе химических веществ и лекарственных средств
- •Занятие № 6
- •1. Тема: Кислотно-основное титрование. Применение кислотно-основного титрования.
- •2. Цель: Научиться оценивать возможности методов кислотно-основного титрования и применять их в анализе химических соединений и лекарственных средств.
- •Учебные вопросы для самоподготовки студентов
- •5.4. Примеры решения задач:
- •Литература:
- •Определение массовой доли (в %) хлорида аммония в образце. Способ титрования – по замещению.
- •Ошибки в количественном анализе. Статистическая обработка и оценка результатов анализа
- •Занятие № 7
- •2. Цель: Сформировать знания по ошибкам количествен-ного анализа. Научиться оценивать результаты анализа. Проверить знания по темам 1-7 путем тестового контроля.
- •Учебные вопросы для самоподготовки студентов
- •5.4. Примеры решения задач:
- •Литература:
- •Определение массовой доли (в %) глицина (кислоты аминоуксусной) в образце и статистическая обработка результатов анализа. Способ титрования – по замещению.
- •Занятие № 8
- •Вопросы по изученному разделу количественного анализа
- •1. Титриметрические методы анализа
- •2. Кислотно-основное титрование
- •Литература:
- •Вопросы тестового контроля по методу кислотно-основного титрования
- •122. Для построения кривой титрования слабого основания сильной кислотой рН до начала титрования рассчитывают по формуле:
- •Тип вопросов на определение причинной зависимости (причинно-следственных взаимосвязей)
- •Содержание
Ошибки в количественном анализе. Статистическая обработка и оценка результатов анализа
При аналитических определениях различают систематические (определенные) и случайные (неопределенные) ошибки. Причинами систематических ошибок могут быть недостатки метод анализа, неисправность прибора или ошибки аналитика. Случайные ошибки, в противоположность систематическим, устранить нельзя. Они могут быть оценены методами математической статистики. Промахи – это погрешности, резко искажающие результат анализа и обычно легко обнаруживаемые. Они вызваются, как правило, небрежностью или некомпетентностью аналитика.
Результаты анализа должны быть правильными и воспроизводимыми. Под правильностью понимают близость результата к истинному значению. Воспроизводимость определяется согласованием результатов между собой и обычно выражается отношением экспериментальных данных и их среднеарифметического значения.
После получения ряда результатов проводят статистическую обработку для оценки правильности анализа.
Термином «выборка» обозначают совокупность статистически эквивалентных результатов (вариант).
В большинстве случаев среднее выборки является наилучшей оценкой истинного значения измеряемой величины μ, его вычисляют как среднее арифметическое всех вариант:
При этом разброс варианты xi вокруг среднего характеризуется величинойстандартного отклонения S. В количественном анализе величина S часто рассматривается как оценка случайной ошибки, свойственной данному методу анализа. Квадрат этой величины S2 называется дисперсией. Величина дисперсии может рассматриваться как мера воспроизводимости результатов, представленных в данной выборке:
Стандартное отклонение среднего результата рассчитывают по уравнению:
Результаты, полученные при статистической обработке выборки, будут достоверны лишь в том случае, если эта выборка однородна, т.е. если варианты, входящие в нее не отягощены грубыми ошибками. Проверка однородности выборок малого объема (n<10) осуществляется без предварительного вычисления статистических характеристик, с этой целью после представления выборки в порядке возрастания отдельных значений вариант выборки для крайних вариант x1 и xn рассчитывают значения контрольного критерия Q, исходя из величины размаха варьирования R:
Выборка признается неоднородной, если хотя бы одно из вычисленных значений Q превышает табличное значение , найденное для доверительной вероятности. Вариантыx1 или xn для которых Q > Q (,n), отбрасываются, и для полученной выборки уменьшенного объема выполняют новый цикл вычислений с целью проверки ее однородности.
Для выборки большого объема (n≥10) проверку однородности проводят после предварительного вычисления статистических характеристик ,S2, S, . При этом выборка признается однородной, если для всех вариант выполняется условие:
│хі –│≤3S
Если выборка признана неоднородной, то варианты, для которых │хі–│> 3S, отбрасываются, как отягощенные грубой ошибкой. В этом случае для полученной выборки сокращенного объема повторяют цикл вычислений статистических характеристик. Вычисление статистических характеристик считают законченным, когда выборка сокращенного объема оказывается однородной.
Для более достоверной оценки воспроизводимости проводят расчет граничных значений доверительного интервала по Стьюденту:
,
где t(P,f) – табличное значение критерия Стьюдента.
Доверительная вероятность Р – вероятность нахождения действительного значения определяемой величины в пределах доверительного интервала. Изменяется от 0 до 1 (от 0% до 100%). В фармацевтическом анализе доверительную вероятность чаще всего принимают равной Р = 0,95 = 95% и обозначают как Р0,95.
Если полученные результаты не выходят за предел доверительного интервала, то это означает, что все варианты выборки, вмещающиеся в пределы доверительного интервала, являются достоверными.
Значение используют при вычислении относительной погрешности среднего результата (), выражая эту величину в %:
Если для выборки объема m величина │ μ –│> 0, следует решить вопрос о наличии или отсутствии систематической ошибки. Для этого вычисляют критерий Стьюдентаt:
Если, например, при Р = 95% и f = m – 1, реализуется неравенство t > t(P,f), полученные данным методом результаты отягощены систематической ошибкой, относительная величина которой δ вычисляется по формуле:
При сравнении двух методик по воспроизводимости при одном и том же методе анализа рассчитывают критерий Фишера (F – критерий):
В этом случае F-критерий характеризует при S>S достоверность различия между Sи S. Вычисленное значение сравнивают с табличным значением F (P, f1, f2), найденным при необходимой достоверности Р. Если рассчитанный F-критерий больше табличного, тогда различие дисперсией признается статистически значимым и это позволяет сделать заключение о более высокой воспроизводимости одной из методик.
Если необходимо статистически оценить средние результаты двух совершенно независимых выборок, рассчитывают критерий Стьюдента:
,
при этом число степеней свободы f = n1 + n2 – 2.
При использовании критерия Стьюдента учитываются средние арифметические контрольного и контролируемого методов. В связи с тем, что указанные величины корреляционно не связаны друг с другом, критерий Стьюдента позволяет доказать, не являются ли сопоставляемые данные результатом ошибочной серии анализов. В этом случае проверка проводится сопоставлением рассчитанного -критерия с приведенным в таблице.