- •Введение
- •Титриметрический (объемный) анализ
- •Классификация титриметрических методов анализа.
- •Закон эквивалентности.
- •Для проведения определения титриметрическим методом необходимо наличие:
- •Титрованные (стандартные) растворы. Титрованными (стандартным) растворами называются растворы с точно известной концентрацией (титром), предназначенные для целей титрования в объемном анализе.
- •Способы выражения концентрации титрованных растворов.
- •Выражение результатов измерений и вычислений в количественном анализе. Значащие цифры.
- •Занятие № 1
- •1. Тема: Введение в количественный анализ. Техника взвешивания. Титриметрические методы анализа. Кислотно-основное титрование.
- •Учебные вопросы для самоподготовки студентов
- •5.4. Пример решения задач:
- •Литература:
- •1. Проверка вместимости мерных пипеток.
- •2. Приготовление стандартных растворов метода кислотно-основного титрования.
- •Кислотно-основное титрование
- •Занятие № 2
- •1. Тема: Кислотно-основное титрование. Титрование сильных кислот сильными основаниями и наоборот.
- •2. Цель: Изучить теоретические основы метода кислотно-основного титрования и приобрести навыки титриметрического количественного определения сильных кислот и сильных оснований.
- •Учебные вопросы для самоподготовки студентов
- •5.4. Пример решения задач:
- •0,2 Ммоль hCl содержится в 38 мл
- •Литература:
- •Приготовление и стандартизация титрованных растворов метода кислотно-основного титрования.
- •Виды титрования, применяемые в титриметрическом анализе
- •Прямое и заместительное титрование.
- •Обратное титрование.
- •Кислотно-основное титрование слабых электролитов
- •Занятие № 3
- •1. Тема: Кислотно-основное титрование. Титрование слабых кислот щелочами и слабых оснований сильными кислотами.
- •2. Цель: Изучить теорию титрования слабых кислот щело-чами и слабых оснований сильными кислотами и приобрести навыки количественного определе-ния слабых кислот и слабых оснований.
- •Учебные вопросы для самоподготовки студентов
- •5.4. Пример решения задач:
- •Литература:
- •1. Определение массовой доли (в %) уксусной кислоты в растворе.
- •2. Определение граммового содержания аммиака в водном растворе аммиака.
- •По среднему значению объема титранта рассчитывают граммовое содержание аммиака в водном растворе аммиака по формуле:
- •Титрование многоосновных кислот, многокислотных оснований, смесей кислот или оснований
- •Занятие № 4
- •1. Тема: Кислотно-основное титрование. Титрование многоосновных кислот, многокислотных оснований, смесей кислот или оснований.
- •Учебные вопросы для самоподготовки студентов
- •5.4. Пример решения задач:
- •Литература:
- •Определение массовой доли (в %) гидрокарбоната натрия и карбоната натрия в смеси.
- •Титрование амфолитов
- •Определение гидрофосфата натрия Na2нро4.
- •Определение дигидрофосфата натрия NaН2ро4.
- •Индикаторные ошибки титрования
- •Занятие № 5
- •1. Тема: Кислотно-основное титрование. Титрование амфолитов.
- •2. Цель: Изучить общие положения титриметрического определения амфолитов. Изучить индикаторные ошибки кислотно-основного титрования.
- •Учебные вопросы для самоподготовки студентов
- •5.4. Пример решения задач:
- •Литература:
- •1.Определение массовой доли (в %) гидрофосфата натрия в образце.
- •2. Определение массовой доли (в %) дигидрофосфата натрия в образце.
- •Применение метода кислотно-основного титрования в количественном анализе химических веществ и лекарственных средств
- •Занятие № 6
- •1. Тема: Кислотно-основное титрование. Применение кислотно-основного титрования.
- •2. Цель: Научиться оценивать возможности методов кислотно-основного титрования и применять их в анализе химических соединений и лекарственных средств.
- •Учебные вопросы для самоподготовки студентов
- •5.4. Примеры решения задач:
- •Литература:
- •Определение массовой доли (в %) хлорида аммония в образце. Способ титрования – по замещению.
- •Ошибки в количественном анализе. Статистическая обработка и оценка результатов анализа
- •Занятие № 7
- •2. Цель: Сформировать знания по ошибкам количествен-ного анализа. Научиться оценивать результаты анализа. Проверить знания по темам 1-7 путем тестового контроля.
- •Учебные вопросы для самоподготовки студентов
- •5.4. Примеры решения задач:
- •Литература:
- •Определение массовой доли (в %) глицина (кислоты аминоуксусной) в образце и статистическая обработка результатов анализа. Способ титрования – по замещению.
- •Занятие № 8
- •Вопросы по изученному разделу количественного анализа
- •1. Титриметрические методы анализа
- •2. Кислотно-основное титрование
- •Литература:
- •Вопросы тестового контроля по методу кислотно-основного титрования
- •122. Для построения кривой титрования слабого основания сильной кислотой рН до начала титрования рассчитывают по формуле:
- •Тип вопросов на определение причинной зависимости (причинно-следственных взаимосвязей)
- •Содержание
Определение массовой доли (в %) глицина (кислоты аминоуксусной) в образце и статистическая обработка результатов анализа. Способ титрования – по замещению.
Метод титрования – отдельных навесок.
Химизм определения:
Предварительные расчеты:
М(NH2CН2СООН) = 75,03 г/моль;
fэ(NH2CН2СООН) = 1;
Мэ(NH2CН2СООН) = М(NH2CН2СООН) ∙ fэ(NH2CН2СООН);
Мэ(NH2CН2СООН) = 75,03 ∙ 1 = 75,03 г/моль;
Мэ′(NH2CН2СООН) = Мэ(NH2CН2СООН) : 1000 = 0,07503;
Т(NaOH/ NH2CН2СООН) = СМ(NaOH) ∙ Мэ′(NH2CН2СООН);
Т(NaOH/ NH2CН2СООН) = 0,1000 ∙ 0,07503 = 0,007503 г/моль;
а (NH2CН2СООН) = Т(NaOH/ NH2CН2СООН) ∙ V.
Методика определения. Точную навеску глицина, рассчитанную на 15 мл титранта, взятую на аналитических весах по разности, помещают в колбу для титрования, растворяют в 10 мл дистиллированной воды, добавляют 10 мл нейтрализованного по фенолфталеину формалина (40% раствор формальдегида) и 2-3 капли фенолфталеина. При этом образуется N-метиленовое производное, которое титруют 0,1000 М раствором гидроксида натрия до бледно-розовой окраски, не исчезающей в течение 30 с. Определение проводят три раза. Для каждого определения рассчитывают массовую долю (в %) глицина по формуле:
.
По полученным результатам рассчитывают среднее значение массовой доли глицина.
Проводят статистическую обработку результатов анализа по ниже приведенным формулам и заполняют таблицу:
Статистическая обработка результатов анализа.
хі |
хі – |
(хі –)2 |
S | |||
|
|
|
|
|
|
|
а) среднее значение выборки:
б) стандартное отклонение:
в) стандартное отклонение среднего результата:
г) полуширина доверительного интервала среднего результата
Вывод:
7. НАГЛЯДНЫЕ ПОСОБИЯ, ТС обучения и контроля
7.1. Табличный фонд по теме занятия.
7.2. Учебные пособия:
–справочник по аналитической химии.
7.3. ТС обучения и контроля:
–карточки для выявления исходного уровня знаний-умений;
–контрольные вопросы;
–тестовые задания.
Занятие № 8
ТЕМА: Итоговое занятие по разделу «Титриметрические методы анализа. Кислотно-основное титрование».
ЦЕЛЬ: Обобщить материал, проверить знания студентов по разделу и умения применять кислотно-основное титрование в анализе химических соединений, лекарственных и косметических средств.
3. Целевые задачи:
3.1. Осуществить итоговый контроль знаний-умений по разделу: письменный картированный контроль, индивидуальное собеседование с каждым студентом по написанной работе и компьютерное тестирование.
3.2. Обратить внимание на вопросы и задачи, вызывающие затруднения у студентов
3.3. Проверить протоколы лабораторных работ.
4. План и организационная структура занятия:
4.1. Oрганизационный момент ……………………………...3 мин
4.2. Постановка цели занятия и мотивация изучения темы занятия (вступительное слово преподавателя)………...7 мин
4.3. Выявление исходного уровня знаний-умений (карти-рованный контроль)…………………...……….............45 мин
4.4. Компьтерный тестовый контроль……………………..40 мин
4.5. Индивидуальное собеседование..………….…………100 мин
4.6. Проверка протоколов…...……....……...........................15 мин
4.7. Заключительное слово преподавателя, указания к следующему занятию……...…………………………….5 мин
5. Задание для самоподготовки студентов:
5.1. Повторить теоретический материал по темам 1-7, решение расчетных задач по разделу.
5.2. Проработать по рекомендуемой литературе и лекциям вопросы, не вошедшие в темы 1-7 (например, титрование в неводных средах).