Задачи и упражнения

1. Укажите, какие из приведенных ниже веществ проявляют: а) только окислительные, б) только восстановительные, в) окислительные и восстановительные свойства: H₂SO₃, Zn, KI, КМnO₄, NaNO₂, K₂Cr₂O₇,FeSO₄, HNO₃, H₂S, Cl₂, H₂O₂, K₂SO₃, H₂SO₄

 

2. Составить уравнения полуреакций окисления или восстановления с учетом кислотности среды:

 

 

а) кислая среда	б) нейтральная среда	в) щелочная среда
NO3-  NO2	NO2-  NO3-	CrO2-  CrO42-
MnO4-  Mn2+	MnO4-  MnO2	NO3-  NH3
Cr3+  Cr2O72-	SO32-  SO42-	Mn(OH)2  MnO2

 

3. Закончите уравнения реакций, в которых окислителем является концентрированная азотная кислота:

C + HNO3 	Hg + HNO3 
P + HNO3 	CuS + HNO3  CuSO4 +

 

4. Закончите уравнения реакций, в которых окислителем является концентрированная серная кислота:

HBr + H2SO4 	Cu + H2SO4 
S + H2SO4 	Mg + H2SO4 

 

5. Закончите уравнения реакций и на основании значений ЭДС определите возможность их протекания.

Mn(OH)2 + Cl2 + KOH  MnO2+	MgSO4 + Hg 
Zn + CuSO4   	FeSO4 + Br2 + H2SO4 
KCl + Fe2(SO4)3 	FeCl3 + H2S  

 

6. Закончите уравнения реакций с участием КМnO₄. Расставьте коэффициенты ионно-электронным  методом. Укажите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС реакций, молярную массу эквивалента окислителя.

КМnO4 + NaNO2+ H2SO4  	KMnO4 + HCl(конц.) 
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4   	KMnO4 + H2O2 + H2SO4 
KMnO4 + KBr + H2SO4  	KMnO4 + NaNO2  + H2O  
КМnO4 + NaNO2+ KOH  	КМnO4 + Na2S+ H2SO4    S +

 

7. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС реакций, молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

 

KCrO2 + Br2 + KOH 	FeSO4  +  K2Cr2O7  +  H2SO4  
Mg + HNO3( очень разб.) 	KI + K2Cr2O7 + H2SO4  
H2O2 + HClO  	NaI + MnO2 + H2SO4 
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4   S +	Na3[Cr(OH)6] + Br2 + NaOH 
FeCl3 + KI 	CrCl3 + H2O2 + NaOH 
Na2SO3+K2Cr2O7+ H2SO4 	H2SO3 + Cl2  +  Н2О  
H2SO3 + H2S  +  Н2О  	KI + KNO2 + H2SO4  

8. Дополните уравнения окислительно-восстановительных реакций и уравняйте их методом полуреакций

….= СrCl3 + Cl2 + KCl +7H2O	……..= CuSO4 + SO2 + H2O
…= MnSO4 + I2 + K2SO4 + 8H2O	KMnO4 + KI +…. = MnO2 + ….

 

 

Домашнее задание к занятию № 9:

1) Оформить отчет по лабораторной работе N 6 «Реакции окисления-восстановления».

  2) Подготовиться к лабораторной работе № 7 «Приготовление и стандартизация раствора  соляной кислоты. Определение гидрокарбонатной (временной) жесткости воды».

          “Лабораторные работы по качественному и количественному анализу ”,    стр. 37-48,   опыты №  1, 2, 3.

        Задачи для самоподготовки:стр. 73-77, темы 1 и 2.

 

 

 

 

Домашнее задание к занят. 10:   

Подготовиться к лабораторной работе N 8:

       “Комплексонометрия. Стандартизация трилона Б по рабочему раствору MgSO₄”

       Методичка:  стр. 46 - 48.  “ Определение общей жесткости воды” Методичка: стр. 48.                     

Задачи для самоподготовки: стр. 80, тема 4, стр.89, тема 7.

 

 

 

Домашнее задание к занятию 11:

Подготовиться к лабораторной работе N 9:

“Метод оксидиметрии. Перманганатометрия. Стандартизация    раствора KMnO₄ по щавелевой кислоте” стр. 51-56;    “ Определение содержания железа в растворе соли Мора” стр. 57;

Задачи для самоподготовки: стр. 92, тема 8.

 

Домашнее задание к занятию 12:  

1) Подготовиться к лабораторной работе N 10, опыты оформляются в таблицу:

“Аналитические реакции катионов I - Ш гр. и анионов ”

 I группа - Na⁺, K⁺, NH₄⁺; II группа - Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺; III группа - Ba²⁺;Ca²⁺; стр. 3-14;   

        анионы -  Cl^-,  NO₃^-,  CO₃^2-,  SO₄^2- ;стр. 29-36.

№ группы, характеристика группы

Катионы/Анионы

Групповой реагент

Уравнение реакции (в ионном виде)

Характер получаемых соединений, признаки реакции

2)  Подготовиться к выполнению аналитической задачи на смесь катионов I - Ш гр. и анионов. Составьте схему анализа по методичкестр. 15-17;

Задачи для самоподготовки: стр. 83, тема 5.

 

 

 

Домашнее задание к занятию 13:  

 

1) Оформить отчет по лаб. р. № 10: Таблица реакций и отчет по “Аналитической задаче № …..” в виде реакций подтверждающих обнаруженные ионы.

2) Подготовиться к лабораторной работе N 11, опыты оформляются в таблицу: “Аналитические реакции катионов IV-VI гр. ”

 IV группа – Zn²⁺, Al³⁺, Cr³⁺; V группа – Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺; VI группа -Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺; стр. 18-26.

 

№ группы, характеристика группы

Катионы/Анионы

Групповой реагент

Уравнение реакции (в ионном виде)

Характер получаемых соединений, признаки реакции

 2)  Подготовиться к выполнению аналитической задачи на смесь катионов IV-VI гр. и анионов. Составьте схему анализа по методичкестр. 27;

Задачи для самоподготовки: стр. 83, тема 5.

 

  

Домашнее задание к занятию 14:  

1) Оформить отчет по лаб. р. № 11: Таблица реакций и отчет по “Аналитической задаче № …..” в виде реакций подтверждающих обнаруженные ионы.

2) Подготовиться к коллоквиуму II по темам:

  «Процессы окисления-восстановления. Аналитическая химия.»