Гетерогенное равновесие в растворах электролитов Теоретические вопросы

 

1. Малорастворимые вещества - как слабые электролиты. Понятие растворимости (s).

2. Гетерогенное равновесие: осадок - насыщенный раствор. Константа растворимости К_s (или произведение растворимости ПР).

3. Связь между растворимостью (s) и константой растворимости (К_s) для малорастворимых веществ различного состава.

4. Условия образования и растворения осадка.

5. Влияние общего иона на растворимость малорастворимого вещества. Солевой эффект.

6. Константа равновесия сложных систем: осадок  слабый электролит или осадок 1  осадок 2.

Задачи и упражнения

1. Используя табличные значения констант растворимости (К_s), вычислите растворимость (s) следующих солей: а) CuS; б) AgI; в) PbSO₄; г) Ag₂SO₄; д) Ca₃(PO₄)₂.

2. Вычислите константы растворимости для следующих веществ если: а)s(SnS) = 10^-14; б) s(Mg(OH)₂) = 1,2^.10^-4; в) s(BaCO₃) = 9^.10^-4; г) s(PbI₂) = 1,4^.10^-3.

3. Образуются ли осадки при смешивании равных объемов следующих солей: а) 0,01 М раствора CaCl₂ и 0,001 М раствора Na₂CO₃; б) 0,02 Мраствора Pb(NO₃)₂ и 0,002 М раствора КI; в) 0,001 М раствора Ba(NO₃)₂и 0,001 М раствора K₂CrO₄; г) 0,05 М раствора AgNO₃ и 0,002 Мраствора KCl.

4. Образуется ли осадок при смешивании: а) 10 мл 0,1 М раствора СаCl₂и 90 мл 0,01 М раствора К₂C₂O₄; б) 200 мл 0,001 М BaCl₂ и 50 мл 0,0005М раствора Na₂CO₃.

5. Определите массу ионов серебра: а) в 10 л насыщенного раствораAg₂SO₄; б) в 500 мл насыщенного раствора AgI; в) в 100 л насыщенного раствора Ag₂S.

6. Какой объем воды необходим для растворения: а) 10 г CuS; б) 1,0 гPbCl₂; в) 100 г Ba₃(PO₄)₂.

7. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия BaC₂O₄ с соляной и уксусной кислотами. Вычислите константы равновесия и определите возможность протекания этих реакций.

8. При добавлении к раствору, содержащему белый осадок хлорида серебра, избытка раствора иодида калия цвет осадка меняется на желтый. Объясните и обоснуйте наблюдаемое изменение. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции.

9. К раствору содержащему 0,01 моль/л ионов Cl^- и I^- прибавляют по каплям раствор Pb(NO₃)₂. Какой осадок образуется первым и при какой концентрации Pb(NO₃)₂ это произойдет. Разбавлением растворов при смешивании пренебречь.

10. Почему для разделения ионов Ca²⁺ и Ba²⁺ используется раствор хромата калия, но нельзя использовать растворы оксалата аммония или карбоната натрия?

 

 

 

Домашнее задание к занятию № 5:

1) Оформить отчет по лаб. раб. № 3. Задачи для самоподготовки: “Лабораторные работы по общей и неорганической химии”, стр. 27-28,  №   1 (б,д), 2 (в,г), 3 (в,г), 4 (б), 5 (б,в), 6 (б), 7, 8, 10 .

2) Подготовиться к лаб. раб.№4: “Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)”, ”Гидролиз солей.” опыты: 1-4.

“Лабораторные работы по общей и неорганической химии”, стр. 28-32, теоретические вопросы № 1-8, задачи № 1а, 2а, 3а.

 

Ионное произведение воды. Рн растворов гидролиз солей Теоретические вопросы

 

1. Диссоциация молекулы воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).

2. Значение рН для кислых, нейтральных и щелочных растворов, рН биологических жидкостей.

3. Вычисление рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований.

4. Гидролиз солей. Основные случаи гидролиза солей. Ступенчатый гидролиз.

5. Составление молекулярных и полных и кратких ионных уравнений реакций гидролиза.

6. Константа гидролиза. Степень гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.

7. Вычисление рН в растворах солей подвергающихся гидролизу.

8. Особые случаи гидролиза. Полный гидролиз, взаимный гидролиз.